广西桂林市桂林中学2022届高三理综（化学部分）上学期12月月考试卷

桂林中学2022届高三年级12月月考理科综合测试题考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）有关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Li-7Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-647．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，雾都是胶体⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥8．下列离子方程式书写正确的是：A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．Cl2溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O9．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成10．下列说法正确的是：A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小11．将amL0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）。下列叙述正确的是：-6-\nA．做该实验时，环境温度为220CB．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：A．5种B．6种C．8种D．9种13．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极。利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是：A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2+24H+B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置把电能转化为生物质能第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。(一)必考题（共129分）26．（14分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式为　　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为　。-6-\n②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为　。（2）若E为单质气体，D为有两性的白色沉淀，B含有的化学键类型为　　，X的化学式为　．（3）若B为单质气体，D为有毒气体可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为　．27、（16分）⑴一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO。①生成的NO在标况下的体积是：L。②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：。⑵已知反应：A（g）+XB（g）2C（g）在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：请回答下列问题：①0-20min内平均速率v（A）=；当反应达到平衡状态时，v（A）正：v（C）逆=。x=。②在20min--30min时段内，该反应的化学平衡常数=，若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：③该反应是（填：放热或吸热）反应。28．（13分）某校化学小组设计如下图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的:a．MnO2b．Ca（ClO）2c．KMnO4d．NaCl（2）C装置的作用是:;C中加入溶液:;当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：。（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是③是（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：-6-\n实验方法实验现象实验结论1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两试管中，分别①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①②生成物中没有FeCl2生成物中含有FeCl32．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，分别加入KSCN溶液、KMnO4溶液KSCN溶液显红色，KMnO4溶液不褪色根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.［化学一一化学与技术】（15分）海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品。也可以进行废气处理。(1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿。②上述流程中循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如圈所示．天然海水吸收含硫的烟气后，主要用氧气进行氧化处理。其反应原理的化学方程式是；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是。-6-\n（4）要利用MgCl2．6H20制得无水氯化镁．应采取的措施是。（5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是＿＿＿＿＿（填字母）。A.Ar　B.CO2　　C。水蒸气　　D.0237．（15分）《物质结构与性质》铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。（1）Fe基态原子核外电子排布式为。（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。1mol苯分子中含有σ键的数目为。（4）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。（5）若某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．150[来38.［有机化学基础】(15分)下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。(1)．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。(2)．有机物E分子中含氧官能团名称为。(3)．C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是。(4)．检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）(5)．请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：-6-\n桂林中学2022届高三年级12月月考理科综合测试题化学科答案（2022.12.9）78910111213ACCDBDD26.(14分)（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO（2分）；　1：2　（2分）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2分）②3Fe+8H++2NO3﹣═2Fe3++2NO↑+4H2O（2分）（2）离子键、共价键，（2分）AlCl3　（2分）（3）CO+H2OCO2+H2　（2分）27、（16分）⑴①5.6L。②14<m<21⑵①0.05mol/(L.min);1:2X=1；②4;K1=K2<K3③放热28.（13分）（1）bc（2分）（2）安全瓶；饱和NaCl；长颈漏斗中的液面上升（3分）（3）①；湿润的有色布条（2分）③无水CaCl2或P2O5（2分）(4)①溶液出现红色；②KMnO4溶液不褪色；（2分）2Fe﹢3Cl2=2FeCl3（2分）36．（15分）（1）①SO2＋OH－===HSO（2分）②NaCl（2分）（2）2H2SO3＋O2===2H2SO4（2分）；氢氧化钠与硫酸发生中和反应（2分）（3）沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2]（2分）（4）在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解（3分）（5）A（2分）37．（15分）（每空3分）（1）[Ar]3d64s2（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp312mol（或12×6.02×1023）（4）Fe4N（5）D38.（15分）(1)．或（3分）(2)．（4分）羰基、醛基(3)．（2分）避免碳碳双键被氢气加成或还原、酯很难和氢气发生还原反应-6-