广西桂林中学2022届高三化学上学期12月月考试题

桂林中学2022届高三年级12月月考理科综合测试化学题考试时间:150分钟总分：300分第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）有关相对原子质量：Co-59O-16Cu-64C-12H-17.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价10．下列有关实验操作说法中，不正确的是A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl311．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同12．下列离子方程式书写正确的是A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO—+H2O+SO2=HClO+HSO3—B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：-7-\n3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓13．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)=—lgc(Ag+)，纵坐标Y=—lgc(X—)。下列说法正确的是A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15B．a点可表示AgCl的饱和溶液C．b 点时c（Ag+）=c（I—）D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。(一)必考题（共129分）26．（12分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O4；4VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）.（2）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=。（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。27．（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰基铁吸收H2的化学方程式为,四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为______________________。（2）N2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为________。（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y=_______________。-7-\n（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解一段时间后，通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3—+2CO32-+H2S==2[Fe(CN)6]4—+2HCO+S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）向含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时,所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝。[溶液体积变化忽略不计,Ksp(Fe(OH)2)=8.0×10－16,Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10－38]28．（17分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中________（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________。（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88（4）若按正确装置进行实验，测得右上数据：则该碱式碳酸钴的化学式为___________。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)2-7-\n开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________。②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________________________。④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤。选考题:共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．（15分）【化学-化学与技术】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①还原炉中发生主要反应的化学方程式为__________，该工艺中可循环使用的物质为_____和________（填化学式）。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/°C235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_______________。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为______________。②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为___________________。③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成___________物质（填化学式）。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是____________。-7-\n37．（15分）【化学-物质结构与性质】锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是_________。（2）基态S的价电子排布式为　__。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号）。（3）PO43—的空间构型是，其中P原子的杂化方式为_________。（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2—，则1molCN—中含有的π键数目为__。（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度___________g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl﹣OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是___________。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。38．（15分）【化学-有机化学基础】化合物G是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：已知下列信息：①直链烷烃A的相对分子质量为100②B不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4种氢③HCHOHCOOH+CH3OH④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑⑤⑥-7-\n回答下列问题：（1）A的化学名称为________________。（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________，其反应类型为___________。（3）G的结构简式为_____________________________。（4）E的同分异构体中含有苯环的还有_______种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是__________（写结构简式）。（5）以B为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂为________，I的结构简式为____________2022届12月月考理综化学参考答案78910111213BDDACCB26.（12分，每空2分）（1）V2O5（2）2.5×10—3（3）短；大；不变；增大27.（14分，每空2分）(1)Fe(CO)5＋H2=H2Fe(CO)4＋CO；H2Fe(CO)4H++HFe(CO)4-、HFe(CO)4-H++Fe(CO)42-(2)1mol(3)3(4)[Fe(CN)6]4——e—＝[Fe(CN)6]3—；变大(5)2.5×10428.（17分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）(1）不再有气泡产生时（2）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中（3）D（1分）活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2（5）蓝色（1分）（6）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；②Al(OH)3、Fe(OH)3（答对1个给1分，答错1个扣1分，最多扣2分）③抑制CoCl2的水解④冷却结晶高温高温36.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）（1）①SiHCl3+H2=====Si+3HClHCl和H2SiO2+3C====SiC+2CO↑-7-\n②精馏（或蒸馏）（1分）③SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑高温（2）①3SiCl4+4NH3====Si3N4+12HCl②3SiCl4+2N2+6H2====Si3N4+12HCl③SiO2（1分）加足量稀盐酸过滤（1分）37.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）（1）O＜N（1分）（2）3s23p4（1分），K、Cr（答对1个给1分，答错1个扣1分，最多扣2分）（3）正四面体（1分），sp3（1分）（4）2NA（5）9.0g/cm3（6）非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，（1分），H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O38.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）（1）庚烷（1分）（2）＋Cl2＋HCl，取代反应（1分）（3）（4）4；（1分）（5）浓硝酸、浓硫酸；酸性KMnO4溶液（或其他合理答案）；-7-