新疆兵团第二师华山中学2022学年高二化学上学期期末考试试卷

新疆兵团第二师华山中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试过程中不允许用计算器。答案一律填写在答题卡上，填写在其它位置不予计分！可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol-1，则H2燃烧热为－241.8kJ·mol-1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．吸热反应一需要加热才能发生D．反应物总能量大于生成物总能量是放热反应2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是(　　)4．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部5．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b-7-\n6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　B．①④⑥　　　C．②③⑤　　D．③⑤⑥7．反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．B、C两点的反应速率相等8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T19．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的10．关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C．强电解质在水溶液中的电离是不可逆的D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱11．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是(　　)A．③⑤④⑥①③B．⑥③⑤④①②C．⑥⑤③④①②D．⑥③⑤④②①-7-\n12．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤13．室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性15．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热16．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于(　　)A．B．C．14+D．14+第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(10分)（1）3．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1mol产物的数据）。-7-\n图一图二根据图一回答下列问题：（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1O2(g)O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:。（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验：①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．大烧杯的盖板中间小孔太大D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数18．(14分).（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是(填写序号)。①②③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH－的物质的量（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌粉物质的量A=B④反应过程中的平均速率B>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥B溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号)。（4）常温下，将0．1mol·L-1的盐酸与0．2mol·L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为（5）由电离常数可知酸性强弱:CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:(填序号)①CH3COONa②NaHCO3③Na2CO3-7-\n（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）:，某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-；HB-H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mo1/LB．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D．2c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)19．(12分).在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：、回答下列问题：（1）t1、t2t3时刻分别改变的一个条件t1时刻t3时刻t4时刻（2）氨的百分含量最高的时间段是（3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。图1图2在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。20．(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。其操作可分解为如下几步：a.移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞b.用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次c.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cme.调节液面至0或0刻度以下，记下读数f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：-7-\n（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。（2）滴定终点时溶液的颜色变化是。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。（保留四位有效数字）21．(6分)某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%。回答下列问题：（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。（2）求SO2的转化率。（3）求该反应的平衡常数。-7-\n2022-2022学年第一学期高二年级期末考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选题(每题3分,共48分)二、第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分，每空2分）（1）P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ·mol-1（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ·mol-1（3）H2(l)+1/2O2(l)H2O(g)ΔH=-237.46kJ·mol-1(4)①Cu传热快，热量损失大　②abcd18．（14分，每空2分）（1）①②；（2）③④⑤；（3）④；（4）c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（5）③②①（6）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C19．（12分，每空2分）-7-