新疆喀什地区巴楚县第二中学高二化学上学期期中试题无答案新人教版

巴楚县第二中学2022学年度期中考试高二化学考试试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分共60分)1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．常温常压下，32g氧气含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NAD．2L0.1mol/L K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA2、某溶液中的Cl-和I-的物质的量浓度相等，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（　　）2MnO4-+10Cl -+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++2I--═2Fe2++I2     2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．A．FeCl2B．浓盐酸C．KMnO4D．FeCl33、下列变化，属于物理变化的是(　　)A．炭化  B．裂化C．分馏  D．干馏4、硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧黄铁矿的技术②氧化二氧化硫时使用催化剂③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器④将二氧化硫进行多次循环氧化⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是（）A：①②④⑤B:②③④⑤C:①②③④⑤D:④⑤5、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ）⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H 2 的转化率⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大A（1）B（1）（4）C（2）（3）（4）D（1）（2）6、要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是(　)A．稀硫酸B．氯化钡溶液              C．石灰水                D．氢氧化钠7、下列属于侯氏制碱法的优点的是(　　)A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收制氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是8、下列有关硬水的叙述，不正确的是（　　）A:硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物B：硬水易生水垢，与肥皂作用不起泡沫C：硬水中不含或含有较少的可溶性的钙、镁化合物D：硬水可以软化为软水9、现有三组实验：① 除去混在植物油中的水②用自来水制取蒸馏水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）C．分液、蒸馏、萃取A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　)A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体11、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(　)A．CO、H2、N2                    B．CO、CH4、H2C．CO、CH4、CO2          D．CH4、H2、O212、在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A：NaBaMgAlB:NaKZnFeC:ZnFeCuAgD:MgAlZnFe13、生成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，今有某高分子化合物的结构片断如下：…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2…，生成该高分子化合物的反应类型肯定不是下列反应中的(　　)A．加成反应                                           B．聚合反应C．加聚反应                                           D．缩聚反应14、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率15、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)3\n A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．图中所示转化反应都是氧化还原反应二、非选择题（共40分，共2题，第一题24分，第二题16分）。1、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。(3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。(4)设备C的作用是____________________________________________。(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)已知1000K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。2、海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是______  ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、______、三脚架和玻璃棒．（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接______，______接______；B接______，______接______．（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式________________（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_________________________3\n巴楚县第二中学2022学年度期中考试高二年级考试试卷化学考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意每题4分共60分)123456789101112131415二、非选择题。（共40分）1、（1）______________________________________________________________________________________（2）_________________________________________（3）_______________________________________________________________________________________（4）________________________________________________（5）______________2、（1）___________（2）___________（3）______________________________（4）________________________________________（5）_____________________________________________3