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新疆库尔勒市巴州一中2022学年高一化学下学期期末考试试题

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新疆库尔勒市巴州一中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项最符合题目要求。)1.放射性同位素钬67166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.32B.67C.99D.1662.下列属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在O2中燃烧C.稀H2SO4与NaOH溶液反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素5.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()9\nA.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ6在核电荷数为1-20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有()A.3种B.4种C.5种D.6种7.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和CO28.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,三种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化9.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动10.下列措施不符合节能减排的是(  )A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气11.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-112.80年代,科学研制得到一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60,下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60和12C互为同位素C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质9\nD.C60中的化学键只有极性共价键13.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是( )A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加14.下列叙述中,金属a肯定比金属b活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能15.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A.①B.④C.②③④D.①②③16.下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确17.用铁片和稀H2SO4反应制取氢气时,下列措施中不能使氢气生成速率加大的是:()A.加热B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉18.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)9\n19.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是()A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变20.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21(7分)元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐_________;元素的金属性逐渐_________,元素的非金属性逐渐_________。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是_________;最高价氧化物对应的的水化物呈两性的是_________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的_________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_________。22(6分)在36Li37Li1123Na1224Mg614C714N中:(1)__________和_________互为同位素.(2)__________和________的质量数相等,但不能互称同位素;(3)__________和_________的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素23(3分)在下列①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤K2O、⑥MgCl2等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是__________;由离子键和非极性键构成的化合物是__________;由极性键和非极性键构成的化合物是___________24(8分)(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O29\n浓度变化来表示的化学反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为。(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处。24题(2)图24题(3)图(3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,右上图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因。25.(8分)为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。9\n(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_____________________。26.(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子是:碱性最强的化合物的电子式是:。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:____________(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由(填“极性”“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序_______(要求用离子符号表示)。(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为:。27.(17分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?   (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热9\nt1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃______②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表中ΔH值,ΔH=________kJ·mol-1②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式_________  (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。9\n高一化学答案1.A2.D3.B4.B5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.A12.C13.A14.D15.C16.C17.B18.D19.A20.C21(7分)(每空1分)减小减弱增强NaAl(OH)3NaOHHClO422(6分)(每空1分)(1);(2);(3);23(3分)(每空1分)③④②24(8分)((3)空2分,其余每空1分,作图1分)(1)(2)升高温度减小浓度(作图略)(3)开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快,但温度高至一定程度时,酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性,所以速率又降低.25(8分)(1-4每空1分,第5题3分)(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)(其他符合条件均可26(共18分,每空2分)(1)(2)Al(3)(4)极性(5)(6)9\n27(10分)((3)每空2分,其余每空1分)(1)量筒温度计(2)否金属易导热,热量散失导致误差大(3)①kJ.mol-1②(4)无有9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:36 页数:9
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文章作者:U-336598

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