新疆生产建设兵团第一师高级中学高一化学上学期第一次月考试题b卷含解析

2022-2022学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）　一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（　　）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗　2．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大　3．下列实验操作中错误的是（　　）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热　4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．　5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁　6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸　7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液　-20-\n8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①　9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④　10．水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法　11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子　12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2　13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液　14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．　15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（　　）A．3：2：1B．6：3：2C．2：3：6．D．1：2：3　16．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）A．4：3B．5：4C．4：5D．3：4-20-\n　17．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L　18．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）A．X3YB．X2YC．XY3D．X2Y3　19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量　20．已知5%氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1＞ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估计　21．下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥　22．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol　23．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液　24．下列说法正确的是（　　）A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g　25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）A．4B．28C．32D．48　　-20-\n二、填空题（每空2分，共50分）26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）　　　　　　从溴水中提取溴；（4）　　　　　　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．　27．（10分）（2022秋•怀来县校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　　　　　　，物质的量之比为　　　　　　，原子总数之比为　　　　　　，摩尔质量之比为　　　　　　，质量之比为　　　　　　，密度之比为　　　　　　．　28．实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为　　　　　　．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为　　　　　　．　29．（12分）（2022秋•新疆校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误：　　　　　　；（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入　　　　　　，其作用是　　　　　　；（3）A仪器的名称是B仪器的名称是　　　　　　．　30．（16分）（2022秋•金华期末）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有　　　　　　．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH　　　　　　g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　　　　　　g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容-20-\n⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．　　2022-2022学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析　一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（　　）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定，也可放在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，以此解答该题．【解答】解：蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，应放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗．只有B错误．故选B．【点评】本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，为高频考点，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．　2．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；-20-\nC．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．　3．下列实验操作中错误的是（　　）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．　4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．-20-\n故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．　5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．　6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．　7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．-20-\n【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．　8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．　9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；-20-\n故选B．【点评】布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．　10．水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、离子交换法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．【解答】解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．膜分离法，可使小分子通过高分子膜，可用于海水淡化，故C正确；D．离子交换法可用于海水淡化，故D正确．故选A．【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握海水淡化的方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．　12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）-20-\nA．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；-20-\nD、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．　15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（　　）A．3：2：1B．6：3：2C．2：3：6．D．1：2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．【解答】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．-20-\n　16．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）A．4：3B．5：4C．4：5D．3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm计算体积大小．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm知，其体积大小与分子数成正比，其分子数之比为3：4，则其体积之比为3：4，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确分子中分子式与原子数的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大．　17．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．　18．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）A．X3YB．X2YC．XY3D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．-20-\n【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3．故选：C．【点评】考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nNA结合分子构成计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．　20．已知5%氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1＞ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估计【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：-20-\n设这两种溶液的体积是V．则所得氨水溶液的质量分数=×100%，因为ρ1＞ρ2，所以所得氨水溶液的质量分数w%＜15%．故选C．【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．　21．下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】①标准状况下，H2O为液体；②根据n==计算；③气体存在的外界条件下未知；④不一定为气体；⑤根据P=nRT判断；⑥根据ρ===判断．【解答】解：①标准状况下，H2O为液体，与1LHCl的物质的量不同，故错误；②11.2LH2的物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；③气体存在的外界条件下未知，故错误；④不一定为气体，故错误；⑤由P=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥由ρ===可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．　22．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．-20-\n【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　23．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故选A．【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．　24．下列说法正确的是（　　）A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．未指明是何种微粒；B．阿伏加德罗常数数值为：0.012千克碳﹣12中包含的碳﹣12的原子的数目；C．钠摩尔质量为23g/mol；D．摩尔质量的单位为g/mol．-20-\n【解答】解：A．1molCl2含有氯气分子为6.02×1023个，含氯原子为1.204×1024个，故A错误；B．阿伏加德罗常数数值为0.012千克碳﹣12中包含的碳﹣12的原子的数目，约等于6.02×1023，故B正确；C．钠的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量，摩尔质量有单位，与相对原子质量的数值相等，故C错误；D．H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了微粒的个数的表示、摩尔质量概念的理解，难度较小．　25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）A．4B．28C．32D．48【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算．【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=M=48g/mol，所以相对分子质量为48，故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．　二、填空题（每空2分，共50分）26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）　F　分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）　C　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）　A　从溴水中提取溴；（4）　E　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．-20-\n【分析】（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）二者互溶，但沸点不同．【解答】解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从溴水中提取溴，故答案为：A；（4）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离四氯化碳和甲苯的混合物，故答案为：E．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　27．（10分）（2022秋•怀来县校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　1：1　，物质的量之比为　1：1　，原子总数之比为　2：3　，摩尔质量之比为　7：16　，质量之比为　7：16　，密度之比为　7：16　．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．　28．实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为　27.6%　．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为　48.3%　．【考点】物质的量的相关计算．【分析】混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量确定x、y关系，据此计算解答．【解答】解：混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=×100%=27.6%；-20-\n其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为×100%=48.3%，故答案为：27.6%；48.3%．【点评】本题考查混合物计算，侧重对物质的量的有关计算，难度中等，关键是根据相对分子质量将三组分混合物看作两组分混合，注意对基础知识的理解掌握．　29．（12分）（2022秋•新疆校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误：　温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向　；（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入　沸石（或碎瓷片）　，其作用是　防止液体暴沸　；（3）A仪器的名称是B仪器的名称是　蒸馏烧瓶、冷凝管　．【考点】蒸馏与分馏．【分析】蒸馏是利用物质沸点不同，通过加热分离相互溶解的液体的方法，实验室用蒸馏法制取蒸馏水，蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，位置应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进入，从上口流出，为了防止发生爆沸应在蒸馏烧瓶中加入沸石或者碎瓷片，据此解答．【解答】解：（1）蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，位置应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进入，从上口流出；故答案为：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向；（2）加热液体时，容易发生爆沸，所以蒸馏烧瓶中应加入沸石（或碎瓷片）来防止液体暴沸；故答案为：沸石（或碎瓷片）；防止液体暴沸；（3）图中A为蒸馏烧瓶；图中B为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．【点评】本题考查了蒸馏实验，明确实验原理，掌握实验中注意问题不难解答，注意温度计位置及冷凝水流向．　30．（16分）（2022秋•金华期末）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有　烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH　20.0　g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　27.4　g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　查漏　．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是　④⑤　．-20-\n①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．故答案为：烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L﹣1×40g/mol=20.0g．故答案为：20.0g．（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了．所以烧杯的实际质量为30.0g﹣2.6g=27.4g．故答案为：27.4g．（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．故答案为：查漏．（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．故选：④⑤．-20-\n【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量的．　-20-