新疆阿勒泰地区第二高级中学2022学年高二化学下学期开学测试试题（实验班）（无答案）

高二化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是(  )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为53．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(  )A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是(  )A.amL          B.（50―a）mL   C.大于（50―a）mL          D.大于amL5．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为(　　)A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．不能确定6．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．HClB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇7．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A．pH＝0的溶液B．0.03mol·L－1H2SO4C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO48．下列说法正确的是(　　)A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的9．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(  )A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–10．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS-5-\nD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂12．下列水解离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋13．250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1．6molB．2．8molC．2．4molD．1．2mol15．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO416．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是：()A．c(SO42－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO42－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)17．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大18．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl19．下列说法不正确的是(　　)A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7-5-\n二、非选择题（共40分）。21．（8分）在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。22．（4分）（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。（2）已知KSP(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。23．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值（填“增大”，“减小”或“不变”）。（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。24．（9分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。-5-\n-5-\n班级：姓名：考号：高二化学试题(实验班)第Ⅰ卷(选择题　共60分)一、选择题：（题每小题3分，每小题只有一个最佳选项）1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题　共40分）二、非选择题（共40分）21．（8分）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）通入氖气。22．（4分）（1）pH＝________。（2）________产生Ag2CrO4沉淀。23．（8分）（1）平衡常数表达式为K＝。K值。（2）CO气体的转化率为，是否处于平衡状态。24．（9分）（1）A________B。（2）现象是_________________________，其原因是_________________________。（3）水解的离子方程式是_______________。②水解的离子方程式是___________________________。25．（11分）（1）作用是   ，玻璃仪器是   。（2）中和热△H= KJ·mol-1，热化学方程式   。 （3）ΔH 1    ΔH，理由是   。-5-