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江苏省2022学年常州市“教学研究合作联盟”高二下学期期中考试化学试卷

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常州市“教学研究合作联盟”2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题(选修)日期:2022-4-23可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Fe56C135.5第Ⅰ卷(共60分)一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1、已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应2、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH、CO、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO、Cl-C.3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO、Cl-D.0.1mol·L-1KSCN溶液中:Fe3+、NH、Br-、SO3、X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X4、如下图所示装置中,属于电解池的是()7/7\n5、用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是()A.H2、Cl2B.Cu、Cl2C.H2、O2D.Cu、O26、在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD.1molCH中含有的电子数目为11NA8、下列有关化学用语表示不正确的是()A、氯离子的结构示意图:B、乙醇分子式:C2H6OC、乙烯的结构式:CH2=CH2D、苯分子的比例模型:9、在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1B.v(O2)=3mol·L-1·min-1C.v(SO3)=0.1mol·L-1·s-1D.v(O2)=0.1mol·L-1·s-110、有机物丁香油酚的结构式为:按官能团分类,它不属于()A.烯类B.酚类C.醚类D.醇类11、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7/7\n12、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应13、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是()A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原D.正极,并被氧化14、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+15、下列过程与蛋白质变性无关的是()A.用煮沸的方法可使医疗器械消毒B.用福尔马林保存生物标本C.鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到有沉淀析出D.鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液,可以观察到有沉淀生成二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分)16、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是()A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()7/7\nA.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加蒸馏水C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉18、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为正极、b为负极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变19、L—多巴是一种有机物,可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:下列关于L—多巴的叙述中不正确的是()A.长期暴露在空气中易变质B.既有酸性,又有碱性C.一定条件下能发生聚合反应D.分子中只有6个碳原子共平面20、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3,常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2第Ⅱ卷(非选择题共55分)21、(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。(1)反应的热化学方程式为(3分)(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ(3分)7/7\n(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是(2分)22、(12)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:V(CO2)/mL(1)(4分)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。(2)(4分)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是()A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸(3)(4分)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)23、(12分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题:(1)写出反应类型:反应①反应②。7/7\n(2)写出结构简式:PVCC。(3)写出AD的化学反应方程式。(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式。24、(6分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。(3分)A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHB.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C.Na(s)=Na(g)ΔH2D.Na(g)—e-=Na+(g)ΔH3E.1/2Cl2(g)=Cl(g)ΔH4F.Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。(3分)25、(10分)如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)(3分)实验中观察到的现象是_____________________(2)(3分)产生上述现象的原因是___________________________(3)(2分)写出有关的离子方程式:___________________(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。26、(7分)由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?7/7\n武进区礼嘉中学2022-2022学年度第二学期高二(选修)期中考试化学试题答案一、单选题(每题3分)1、B2、B3、A4、C5、B6、B7、C8、C9、D10、D11、C12、C13、B14、C15、C二、多项选择题(每题4分)16、CD17、AB18、AC19、D20、A21、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ·mol-1(3分)(2)408.815(3分)(3)产物不会造成环境污染等.(2分)22、(1)EF、EF;(各2分)(2)AC(4分)(3)改用较大块的碳酸钙固体,或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住,或加入醋酸钠溶液等。*(每个2分)23、(1)加成反应(1分)加聚反应(1分)(2)H2C=CH—CN(3)HC≡CH+CH3COOHH2C=CH-OOCCH3(4)4CH2=CHCOOCH3(其余每空2分)24、A(3分)△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5(3分)25、(1)①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊(每个1分)(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(每个1分)(3)Mg+2H+==Mg2++H2↑(2分)(4)小于(2分)26、8.4g(4分);1.806×1023(3分)欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org7/7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:10 页数:7
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文章作者:U-336598

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