江苏省2022年上学期无锡江阴市高三化学暑期作业开学检测试题

江苏省2022年上学期无锡江阴市高三化学暑期作业开学检测试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56选择题（40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O===N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氧原子：B．N2H4的结构式：C．Mg2+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列性质与用途对应关系正确的是A．氢氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维10/10\nC．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．FeCl3溶液有还原性，可以刻蚀印刷铜电路板4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-C．中性溶液中：Na＋、SCN－、SO、Fe3＋D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．NaHS溶液中通入Cl2：HS－+Cl2===S↓+H＋+2Cl－D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是10/10\n物质①物质②物质③ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO38．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤9．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L-1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶310．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富　　　B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水　　　D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应10/10\n不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1～2个选项符合题意）11．FeCO3与砂糖混用可作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2–N2↑+2H2O13．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO310/10\n的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热14．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C．c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D．c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)15．将H2和CO以=2的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。10/10\n下列说法正确的是A．该反应的△H＜0B．压强大小：P1<P2<P3C．在316℃时，该反应的平衡常数为0.25D．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％非选择题（60分）16．（12分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是▲。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是▲。10/10\n③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：▲、▲。（2）如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：▲。②写出有关反应的化学方程式：▲。17．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O；②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A、C、▲、▲、▲。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是▲。 （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是▲。 ②装置E的作用是▲。 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为▲。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是▲。 18．（10分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解、聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。10/10\n（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲；水解聚合反应会导致溶液的pH▲。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）▲19．（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是▲。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是▲。（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为▲，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是▲。（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中的Al3＋和盐酸浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是▲。10/10\n（4）上述流程中，可以循环利用的物质是▲。20．（14分）（实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是▲；所加H2SO4不宜过量太多的原因是▲。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为▲。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为▲。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，▲、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水10/10\n▲，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。10/10