江苏省南通市天星湖中学高二化学上学期第一次阶段性教学反馈试题选修

2022-2022学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（选修）试题考试时间：100分钟分值：120分（第Ⅰ卷选择题共60分）单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列有机物命名正确的是（）A．2，4，4—三甲基戊烷B．4—甲基—2—戊烯C．邻甲乙苯D．1—甲基—1—丁醇3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）-12-A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼4．苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，其原因是（）A．苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼5．下列有机反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+HNO3+H2OD．CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O6．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2C．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)-12-△H＝－Q28．下列有关有机物性质的描述正确的是（）A．1mol最多能与8molNaOH发生反应B．甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为：2+H2O+CO2→2+CO32—D．1mol最多能和4molH2发生反应9．下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸溶于水B．木炭和CO2在高温下反应C．能量变化如右图所示的反应D．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol10．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：-12-下列说法正确的是（）A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与4molNaOH发生反应12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④14．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态-12-A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部15．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液-12-（第Ⅱ卷非选择题共60分）16．（5分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图16，然后回答问题。⑴如图中反应是▲反应（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=▲kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）；⑵对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能▲（填“升高”或“降低”），因此反应速率▲（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：▲。17．（10分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：▲。⑵利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g)△H1＝+44.0kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝+229.3kJ·mol-14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H3＝－906.5kJ·mol-14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H4则△H4＝▲kJ·mol-1。⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是▲。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4-12-溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有▲。-12-18．（10分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：⑴有机物B中的含氧官能团是▲。⑵高分子化合物G的结构简式是▲。⑶反应①的化学方程式是▲。⑷反应②的化学方程式是▲。⑸反应③的化学方程式是▲。19．（10分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有▲和▲（填名称）。⑵C→D的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为▲。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：▲。⑸已知：Ⅰ．＋R3CHO，-12-Ⅱ．RCOOH+H2NR′RCONHR′+H2O。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH320．（10分）有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，且它们具有相同的最简式。取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧。将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。⑴上述有机物的最简式为：▲。⑵有机物A在常温下呈气态，则A的结构式为：▲。⑶有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍，且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B的名称为：▲。⑷有机物C是B的同分异构体，C既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式：▲。⑸D的相对分子质量是A的3倍，D中有两种官能团，既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应，两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物，D的结构简式为：▲。-12-21．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：▲。⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：▲，上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α等于▲。⑶P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝▲，P和Cl2一起反应生成1moPCl5的ΔH4▲ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑷PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是▲。-12-2022-2022学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（选修）参考答案1．D2．B3．A4．C5．B6．D7．C8．A9．C10．C11．B、C12．A、C13．B14．A15．A16．⑴放热；E1-E2；⑵降低；加快；使用催化剂17．⑴Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O（不配平扣1分）⑵－2317.0⑶①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分）③Ca(H2PO4)2、CaHPO4（每物质1分）18．⑴-OH（羟基）⑵（化学方程式书写，反应条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）⑶+2NaOH+2NaBr⑷n⑸CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O19．⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）-12-⑸（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）20．⑴CH2O⑵⑶乙酸⑷HCOOCH3+NaOHHCOONa+HOCH3⑸CH3CH（OH）COOH21．⑴Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol⑵PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol；25%⑶－399kJ/mol　等于⑷PCl5＋4H2O=H3PO4＋5HCl-12-