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江苏省姜堰二中高一化学上学期第二次月考试题

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姜堰二中2022~2022学年度第一学期第二次月检测高一化学试题2022.12.18考试时间:100分钟总分:120分相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Ag:108一、选择题(本大题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2022年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“人人参与,创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是()A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.植树造林,绿化环境C.利用廉价煤炭,大力发展火力发电D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染2.当光束通过蛋白质水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明蛋白质水溶液是()A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液3.下列过程属于物理变化的是()A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.焰色反应D.百炼成钢4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.AlCl3和NaOHB.Fe和Cl2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是()A.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.溶解度:Na2CO3>NaHCO3D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同6.下列物质属于电解质的是()A.熔融NaClB.稀硫酸C.SO2D.铜7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+Na+CO32-Cl-B.Ba2+Na+Cl-SO42-C.K+H+SO42-OH-D.Ag+Al3+NO3-H+8.下列实验现象的描述中正确的是()A.向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9.下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+7\nB.用小苏打治疗胃酸过多:HCO+H+CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是()A.Al2O3→Al(OH)3→AlB.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+11.下列有关“100mL0.25mol·L—1BaCl2溶液”的说法正确的是()A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50molB.其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1C.从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1D.将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol12.下列关于氯水的说法中,不正确的是()A.氯水是纯净物B.新制氯水显酸性C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NAC.标准状况下,11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAD.通常状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA14.下列有关图示实验正确的是() A.称量NaOH固体B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.石油的分馏15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.明矾易溶于水,可用作净水剂B.HClO显酸性,可用于杀菌消毒C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO37\n17.下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性18.将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液,部分离子浓度如图9所示,下列说法错错误的()A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol·L-1D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL二、填空题19.(12分)按要求进行填空:(1)6.20gNa2O晶体中含Na+的物质的量是。(2)等质量的NH3和H2S中,氢原子的个数比是。(3)铁与水蒸气反应的化学方程式。(4)向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式。(5)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是,若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L,则反应中转移电子的物质的量为。20.(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是,用到的主要仪器是,(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有,实验时仪器A中冷却水的进口为(选填“a”或“b)7\n(3)实验室需配制100mL3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)21.(10分)有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品,B是最常见的无色液体,X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体,且E为黄绿色,F能使品红溶液褪色,E与F以等物质的量反应。(部分反应物和生成物省略)请回答下列问题:(1)F的化学式是。溶液G中含有的主要离子为(用离子符号表示)。(2)反应②的化学方程式为。(3)反应③的离子方程式为。(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案:取少量H中的溶液于试管中,22.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:7\n(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:①(用化学方程式表示),②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2,其目的是。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO、ClO,该反应的离子方程式是。23.(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。7\n①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置BBaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。24.(14分)铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:(1)操作Ⅰ的名称是。(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是。(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为。(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是。(5)称取3.0g产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)7\n高一化学月考试题参考答案第I卷选择题(54分)题号123456789答案CACBCADAB题号101112131415161718答案ABABBDDCD第II卷非选择题(66分)19.(12分)每空2分(1)0.2mol(2)3:1(3)略(4)略(5)C6H12O60.8mol20.(10分)(1)萃取分液漏斗(各1分)(2)温度计b(各1分)(3)20.0mL将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中偏高(各2分)21.(10分)(1)SO2H+、Cl-、SO42-(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,H溶液中含Fe2+22.(10分)(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+H2O==HCl+HClO(3)饱和食盐水防止ClO2发生分解,甚至爆炸(4)2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O23.(10分)(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2分),KSCN溶液(1分),溶液变红(1分)(2)①BAC(2分)②褪色白色沉淀(各1分)③SO2+2OH-==SO32-+H2O24.(14分)(1).过滤(2).取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净(3).H++HCO3-=CO2↑+H2O(写成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O也对)(4).4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(5).粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加长时间”意思,答对一项即可)(6).76%(4分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:11:29 页数:7
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文章作者:U-336598

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