江苏省泰州市姜堰区2022届高三化学上学期期中试题

姜堰区2022～2022学年度第一学期期中调研测试化学试题2022.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。3．考试时间为100分钟，总分120分。可能用到的相对原子质量：H—1C—6N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．自2022年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10－6m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是　①②③　　　　④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂\n7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－B．0.1mol·L－1Na2S溶液：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水9．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl−、④Br−、⑤SO32−、⑥SO42−离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NAC．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NAD．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA12．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是\nXYZMA．NH3NONO2O2B．Cl2FeCl3FeCl2FeC．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHD．MgCCOCO213．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+＝2H2O+I2C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3−＋OH−＋Ba2+＝H2O＋BaCO3↓D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol·L–1和0.2mol·L–1。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：Ⅰ．(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）▲和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。(2)若用此套装置比较Cl－和Br－还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是▲。\nⅡ．(3)用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为▲，反应的离子方程式为▲。(4)欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后▲（写具体操作），观察到的现象有▲。17．(14分)(1)将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式▲、▲。在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为▲、▲。(2)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。图Ⅰ图Ⅱ①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是▲。②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是▲，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为▲。18．(12分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是▲。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是▲。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是▲。和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②▲。(4)在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是▲，此法的优点是▲。19.（14分）海水是巨大的资源宝库，下图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。\n回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质。除杂操作时往粗盐水中先加入过量的▲（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42−，其原因是▲。【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaCO3)=5.1×10−9】（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是▲（选填编号）。a．氢氧化钠溶液b．氨水c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是▲。上图中虚线框内流程的主要作用是▲，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是▲、▲。20．（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是▲。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ·mol−1SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ·mol−1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为▲。(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是▲。(3)加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是▲，控制温度70℃的目的是▲。(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2\nO。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有▲种。21．(14分)工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢。完成下列填空：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的▲（填序号）吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是▲。②装置中镁带的作用是▲。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是▲。(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。（不考虑H2S的自身分解）点燃▲（写出必要的计算过程，否则不得分）。点燃已知：氧气不足时：2H2S+O2===2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O2====2SO2+2H2O泰州市姜堰区三星高中高三期中考试化学试题参考答案和评分标准2022.11选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。12345678910BDCADBDCDB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。1112131415ADCBDBC非选择题(共80分)16．(14分，每空2分)Ⅰ．（1）A（2）溴化钾（或溴化钠）溶液（写化学式也可以）Ⅱ．（3）长颈漏斗Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）双手紧握（或微热）试管甲烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色（写出1个给1分，共2分）17．(14分，每空2分)（1）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑\n2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑（或2Al+6H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑+4H2O）OH－AlO2－（顺序写错不得分）（2）①碳酸钠②碳酸氢钠（写化学式和俗名也可以）42:5318．(12分，每空2分)（1）+4（2）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl不用分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高（4）4H++C2O42－+2ClO3－=2CO2↑+2ClO2↑+2H2OClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性19．（14分，每空2分）（1）BaCl2溶液BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32−时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其它合理答案）（2）c（3）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－富集Br2海水蒸发结晶得到粗盐苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液20．（12分，每空2分）（1）防止HCl挥发污染环境（或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+236kJ·mol−1（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2让钙离子沉淀完全（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）（4）321．（14分，除最后一空外，每空2分）高温(1)cd(2)3Cu2O+2Al====6Cu+Al2O3（条件不写扣1分）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）氯酸钾（或KClO3）(3)0.6或0.7（6分）解析：2H2S+O2=2S+2H2O（a）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b）方法一由反应知，当H2S:O2>2:1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%当2:1>H2S:O2>2:3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%设原混合气体中H2S、O2分别为x、yLⅠ2H2S+O2=2S+2H2O气体体积减少2yy2yy∴y/(x+y)=0.3x/y=7/3∴7/(7+3)=0.7（3分）ⅡxH2S+yO2=(y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O气体体积减少xy(y-x/2)xx/2∴0.5x/(x+y)=0.3x/y=3/2∴3/(2+3)=0.6方法二反应（b）可看作在反应（a）后发生反应S+O2=SO2，此反应没有气体体积改变\n，气体体积的减少由反应（a）引起的设原混合气体为100L2H2S+O2=2S+2H2O气体体积减少6030100×30%=30剩余气体为100-60-30=10L若10L为H2S，∴(60+10)/100=0.7（3分）若10L为O2，∴60/100=0.6（3分）