首页

江苏省泰州市姜堰区高二化学上学期期中试题选修

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/9

2/9

剩余7页未读,查看更多内容需下载

姜堰区2022~2022学年度第一学期期中调研测试化学试题(选修)考试时间为100分钟,总分120分注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2.Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置,否则答题无效。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法不利于“开源节流”的是A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生2.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④3.已知:H2(g)+F2(g)==2HF(g)△H=—270 kJ·mol¯1,下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ4.1000K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,上述平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向5.下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是A.2CO(g)=2C(s)+O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)6.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,欲提高反应的速率和C(s)的转化率,可采用的措施为A.降温B.增大水蒸气的浓度C.增大C(s)的量D.增大压强7.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对N2+3H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来-9-\nD.氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入NaOH溶液后颜色变浅8.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<c+dC.Y的体积分数减小D.X的转化率下降9.在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后O2的浓度:乙>甲C.平衡后SO2的转化率:乙>甲D.平衡后混合气体的密度:乙>2甲10.己知丙烷(C3H8)的燃烧热△H=-2215kJ·mol¯1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,放出的热量约为A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,正确的是A.该反应是吸热反应B.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大C.反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D.在反应体系中加催化剂,反应速率增大,E1、E2均减小12.下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH>013.下列说法正确的是A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量B.C(石墨,s)==C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定C.500℃、30MPa下,0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·mol-114.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO的物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol,下列说法正确的是A.建立平衡过程中,CO减少的浓度大于H2S减少的浓度-9-\nB.通入CO后重新达平衡,正、逆反应速率均增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80 %15.在容积固定的容器中发生反应:A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0,各物质浓度如表所示:浓度时间  c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列说法错误的是A.2~4min内用B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1B.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂C.反应在第2min时改变了条件,可能是增加了B的浓度D.若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量保持不变第Ⅱ卷非选择题(共80分)16.(12分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为▲、▲、▲(填字母)。(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平衡的是▲(填字母)。A.υ(NH3)=2υ(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数▲(填“增加”、“减小”或“不变”)。(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。设计实验方案,pH为拟测定的数据,表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。物理量实验序号  V(溶液)/mLNH4Cl/g温度/℃pH…1100mT1…2100mT2…31002mT2…请分析,实验1、2的目的是探究▲对溶液中NH4Cl水解程度的影响-9-\n,实验2、3的目的是探究▲对溶液中NH4Cl水解程度的影响。17.(10分)利用化学反应原理解决下列问题。(1)在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—[CuCl4]2—(绿)+4H2O,请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是▲。(2)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了▲。(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:△H=+124kJ·mol-1工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,说明水蒸气的加入相当于▲(填“加压”或“减压”)的效果。②控制反应温度为600℃的理由是▲。18.(14分)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。已知:碳化反应是放热反应,化学方程式Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空:(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性▲(填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度▲(填“大”或“小”)。(2)碳化温度保持在50~60 ℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是▲、▲(至少写2点)。温度偏低也不利于碳化反应,原因是▲。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为▲。用化学方程式表示15 min之后钙离子浓度增大的原因▲。19.(12分)甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2-9-\n)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=—58kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为▲。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为▲(填“a”或“b”),其判断理由是▲。(2)合成气的组成时,体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小,分析其主要原因有:反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;还有▲。(3)若在一定条件下,容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下仅发生反应①,下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是▲(填字母)。A.升高温度B.充入Ar(g)使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH220.(16分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。(1)研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。-9-\n反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)ΔH1反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则A反应的反应热表示为▲。(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,且部分化学键断裂示意图如下:①H2O的电子式是▲,反应A的热化学方程式是▲。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为▲kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键▲(填“强”或“弱”)。(3)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示,若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由▲。21.(16分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol—1,不同时段产生O2的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为▲能,达平衡过程中至少需要吸收光能为▲kJ。(2)现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量COH2OCO2H2甲amolamol0mol0mol乙0mol0mol2amolamol丙0mol0molamolamol丁amolamolamolamol上述四种情况达到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为▲。(3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨,总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2-9-\nO(g)。请回答下列问题:①某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为▲。②上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为▲。③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有▲(填字母)。A.灯管内的I2可循环使用B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢-9-\n高二期中考试化学试题(选修)参考答案单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案BDCAABBCDA不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)题号1112131415答案CDBDDBCC16.(12分)(1)A、C、G(3分)(2)BC(3分,少1个扣1分)不变(2分)(3)温度(2分)NH4Cl浓度(或相同体积、温度下,NH4Cl的量)(2分)17.(10分)(1)滴加AgNO3溶液(或加水稀释)(2分)(2)铁粉和硫粉发生的反应是放热反应(2分)(3) ①减压(2分)②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。(温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降,高温还可能使催化剂失活性,且能耗大。)(4分酌情给分)18.(14分)(1)强(2分)大(2分)(2)①温度偏高,使CO2溶解度减小②碳化反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动③温度高,Mg(HCO3)2分解(4分,只要写出2点,每点2分)反应速率慢(2分)(3)0.009mol·L-1·min-1(2分)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2分)-9-\n19.(12分)(1)K=(3分)a(2分)反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小(2分)。(2)反应③为吸热反应,平衡向右移动,产生CO的量增大(2分)。(3)CD(3分,少1个扣1分)20.(16分)(1)2ΔH1+2ΔH2(3分)(2)(2分)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1(2分)31.9(3分)强(2分)(3)(2分)增大压强,平衡右移,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前实验的大。(2分)21.(16分)(1)化学(2分)0.968(3分)(2)丁>乙>甲=丙(3分)(3)①60%(3分)②1:1:4(3分)③AB(2分)-9-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:35 页数:9
价格:¥3 大小:1.38 MB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE