江苏省泰州市姜堰市2022届高三化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年江苏省泰州市姜堰市高三（上）期中化学试卷　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．自2022年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划　2．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：　3．下列判断正确的是（　　）A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱　4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸　5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应　6．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色-22-\nB．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂　7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣B．0.1mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣　8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水A．AB．BC．CD．D　9．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（　　）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥　10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是（　　）A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO　　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．-22-\n11．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NAC．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NAD．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA　12．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMA．NH3NONO2O2B．Cl2FeCl3FeCl2FeC．Al2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHD．MgCCOCO2A．AB．BC．CD．D　13．下列离子方程式正确的是（　　）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4﹣+4H+=SO42﹣+Mn2++2H2O　14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为（　　）A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g　15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（　　）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率　　二、第Ⅱ卷非选择题（共80分）-22-\n16．（14分）（2022秋•姜堰市期中）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）　　　　　　和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．（2）若用此套装置比较Cl﹣和Br﹣还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是　　　　　　．Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后　　　　　　（写具体操作），观察到的现象有　　　　　　．　17．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式　　　　　　、　　　　　　．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为　　　　　　、　　　　　　．　18．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是　　　　　　．②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是　　　　　　，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为　　　　　　．　19．（12分）（2022秋•姜堰市期中）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．（1）在ClO2分子中氯元素的化合价是　　　　　　．-22-\n（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是　　　　　　．（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是　　　　　　．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②　　　　　　．（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是　　　　　　，此法的优点是　　　　　　．　20．（14分）（2022秋•姜堰市期中）海水是巨大的资源宝库，如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时往粗盐水中先加入过量的　　　　　　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是　　　　　　．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是　　　　　　（选填编号）．a．氢氧化钠溶液b．氨水c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是　　　　　　．上图中虚线框内流程的主要作用是　　　　　　，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是　　　　　　、　　　　　　．　21．（12分）（2022秋•姜堰市期中）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是　　　　　　．已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol﹣1SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol﹣1-22-\n则由SiCl4制备硅的热化学方程式为　　　　　　．（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是　　　　　　．（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是　　　　　　，控制温度70℃的目的是　　　　　　．（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有　　　　　　种．　22．（14分）（2022秋•姜堰市期中）工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　（填序号）吸收．a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是　　　　　　．②装置中镁带的作用是　　　　　　．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是　　　　　　．（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）　　　　　　（写出必要的计算过程，否则不得分）．已知：氧气不足时：2H2S+O22S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．　　2022-2022学年江苏省泰州市姜堰市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．自2022年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）-22-\nA．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学在解决能源危机中的重要作用．【分析】A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放；B．胶体具有丁达尔效应；C．煤燃烧时会产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境；D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，符合“低碳减排”目的，故A正确；B．胶体分散质粒子直径大小为1﹣100纳米，颗粒物直径大小2.5×10﹣6m＞100纳米，因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体，因此不具有丁达尔效应，故B错误；C．煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，故C正确；D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．　2．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．白磷分子中含有4个P原子；B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在氢氯键；C．氟离子的核电荷数为7，最外层达到8电子稳定结构；D．过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键．【解答】解：A．白磷分子中含有4个P原子，则白磷的分子式为：P4，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣Cl和1个O﹣H键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．氟离子核内质子数为9，核外电子数为10，其原子结构示意图为：，故C错误；D．双氧水属于共价化合物，含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，其电子式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．-22-\n　3．下列判断正确的是（　　）A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．【分析】A、弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；B、金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法；C、置换反应是单质和化合物之间反应生成新单质和新化合物的反应；D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、弱电解质，故A错误；B、冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热还原法，故B错误；C、铝热反应是金属铝和氧化铁之间的反应，产生金属铁和氧化铝，实验室制氢气的反应是碳和水之间的反应，产物是一氧化碳和氢气，二者都属于置换反应，故C正确；D、冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、盐，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质得分类知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．　4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮可以和水反应；B．可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C．氯化氢极易溶于水；D．氨气不与四氯化碳反应．【解答】解：A．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故A错误；B．强酸可制取弱酸，可比较S、C、Si的非金属性，故B正确；C．氯化氢极易溶于水，压强减小，气球体积变大，故C正确；D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．故选A．-22-\n【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉物质制备及尾气吸收等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】A．二氧化锰只与浓盐酸反应；B．依据可逆反应特点解答；C．铜只与浓硫酸反应；D．一水合氨与硝酸银反应首先生成氢氧化银沉淀，然后再与氨水反应生成银氨络合物．【解答】解：A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应，一段时间后，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，故A不选；B．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，虽然一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故B不选；C．过量铜与浓硫酸共热反应，一段时间后，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与二氧化锰反应，虽然一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故C不选；D．过量氨水与硝酸银溶液反应，最终硝酸银完全反应，故D选；故选：D．【点评】本题考查与量有关的化学反应，明确浓度对反应的影响及可逆反应的特点是解题关键，题目难度不大．　6．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色；B．氧化铝、氧化镁熔点高；C．瓷坩埚的含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应．【解答】解：A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色，故A错误；B．氧化铝、氧化镁熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B正确；C．瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故C错误；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氧化铝、氧化镁、二氧化硅、不饱和高级脂肪酸的性质是解题关键，题目难度不大．-22-\n　7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣B．0.1mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间结合生成沉淀；C．离子之间结合生成沉淀；D．碱性溶液中该组离子之间不反应．【解答】解：A．ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Ag+分别与SO42﹣、Br﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水A．AB．BC．CD．D【考点】硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应；C．依据铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水解答；D．氢氧化铝只能溶解于强碱．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，陈述Ⅰ错误，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，陈述Ⅰ错误，故A错误；C．铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应中硫酸中的硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；D．氢氧化铝只能溶解于强碱，一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、氢氟酸、浓硫酸、氢氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．　9．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象-22-\n（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（　　）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】离子反应专题．【分析】根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．【解答】解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32﹣，无Ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，一定没有Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl﹣、⑥SO42﹣；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度不大．　10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是（　　）A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①中，Fe元素的化合价由0升高为+2，O元素的化合价由0降低为﹣2价；Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中，C元素的化合价由0升高为+2，Sb元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．-22-\n【解答】解：A．反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb4O6，故A错误；B．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2﹣0）=6mol电子，故B正确；C．反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；D．反应①中Fe被氧化，氧化产物是FeS，反应②中C被氧化，氧化产物是CO，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念、还原性比较及迁移应用能力的考查，题目难度中等．　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NAC．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NAD．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化亚铁，氯气不足时，应依据氯气的量计算转移电子数；B．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子；C．气体状况未知；D．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）为0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol．【解答】解：A..1molFe在0.1molCl2中充分燃烧生成氯化铁，氯气不足，0.1molCl2生成0.2molCl﹣，得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子，1.2gNaHSO4固体的物质的量为0.01mol，含有的阳离子数目为0.01NA，故B错误；C．气体状况未知，Vm未知，生成氧气的物质的量无法计算，无法计算转移电子数，故C错误；D．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）为0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol，原子总数为0.3NA，故D正确；故选：AD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的使用、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意硫酸氢钠的构成，题目难度不大．　12．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMA．NH3NONO2O2B．Cl2FeCl3FeCl2FeC．Al2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHD．MgCCOCO2-22-\nA．AB．BC．CD．D【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的实验室制法．【分析】A．NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2；B．氯气与铁生成三氯化铁，三氯化铁与铁生成氯化亚铁；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应；D．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO．【解答】解：A．NH3NONO2，符合上述转化关系，故A不选；B．氯气与铁生成三氯化铁，三氯化铁与铁生成氯化亚铁，符合上述转化，故B不选；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，不符合图中转化，故C选；D．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO，符合图中转化，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的化学性质，侧重元素化合物知识的考查，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．　13．下列离子方程式正确的是（　　）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4﹣+4H+=SO42﹣+Mn2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．碘离子被酸化的过氧化氢氧化生成单质碘；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2，故B正确；C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C错误；D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+Mn2++4H+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．　14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为（　　）A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据相关离子的物质的量结合离子方程式计算．-22-\n【解答】解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+足量，NO3﹣完全反应，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2moln0.1moln=0.15mol，m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．故选D．【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据硫酸和硝酸的物质的量结合离子方程式首先判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意体会做题思路．　15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（　　）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【考点】氧化还原反应；金属冶炼的一般原理．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价、Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为﹣2价，转移电子数为6；B．化合价升高的元素所在的产物是氧化产物；C．金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应；D．实验目的是获得纯汞，利用汞的熔沸点温度确定分离方法．【解答】解：A．化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，故B错误；C．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确；故选BC．【点评】本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本理论、基本原理，明确反应原理及物质性质是解本题关键，易错选项是CD．　-22-\n二、第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（14分）（2022秋•姜堰市期中）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）　A　和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．（2）若用此套装置比较Cl﹣和Br﹣还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是　溴化钾（或溴化钠）溶液　．Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为　长颈漏斗　，反应的离子方程式为　Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O　．（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后　双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出　（写具体操作），观察到的现象有　烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色　．【考点】氯气的实验室制法；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】Ⅰ．（1）制备气体需要发生装置和收集装置，尾气处理装置，依据制备气体用的原料的状态和反应条件选择合适的发生装置；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；（2）依据氧化还原反应规律：氧化性强的制取氧化性弱的物质选择合适的试剂；Ⅱ．（3）依据仪器图型，说出其名称；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；（4）根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液显酸性．【解答】解：Ⅰ．（1）制备气体需要发生装置和收集装置，尾气处理装置，实验室用固体二氧化锰与液体浓盐酸，在加热条件下制备氯气，所以应选择发生装置A；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，装置图为：；-22-\n故答案为：A；（2）比较Cl﹣和Br﹣还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液溴化钾（或溴化钠）溶液，若氯气氧化性强于溴，则能够置换溴单质；故答案为：溴化钾（或溴化钠）溶液；Ⅱ．（3）B中仪器e的名称为长颈漏斗；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：长颈漏斗；Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管甲，所以先关闭止水夹b、d，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管甲，二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液显酸性，紫色石蕊试液变为红色；看到的现象为：烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色；故答案为：双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色．【点评】本题考查了气体的制备和性质的检验，熟悉氯气、二氧化氮制备原理和性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等．　17．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑　、　2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑　．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为　OH﹣　、　AlO2﹣　．【考点】离子方程式的书写．【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，据此解答．【解答】解：5.4g铝的物质的量为=0.2mol，15.6g过氧化钠物质的量为=0.2mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，生成氢氧化钠物质的量为0.4mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，0.2mol铝消耗氢氧化钠0.2mol，反应后溶液剩余氢氧根离子，为氢氧化钠、偏铝酸钠溶液的混合物，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；OH﹣；AlO2﹣．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．　-22-\n18．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是　Na2CO3　．②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是　NaHCO3　，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为　42：53　．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；钠的重要化合物．【分析】①B加热温度较低，可将碳酸氢钠在较低温度下加热，不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定；②碳酸钠和稀盐酸反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，碳酸氢钠和稀盐酸反应离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，据此判断生成二氧化碳先后顺序；根据C原子守恒得n（CO2）=n（Na2CO3）=n（NaHCO3），根据n=知，钠盐质量相等时，生成二氧化碳物质的量与钠盐摩尔质量成反比，相同条件下，生成二氧化碳体积之比等于钠盐摩尔质量反比．【解答】解：①碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：Na2CO3；②碳酸钠和稀盐酸反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，碳酸氢钠和稀盐酸反应离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，据此判断生成二氧化碳先后顺序；根据C原子守恒得n（CO2）=n（Na2CO3）=n（NaHCO3），根据n=知，钠盐质量相等时，生成二氧化碳物质的量与钠盐摩尔质量成反比，相同条件下，生成二氧化碳体积之比等于钠盐摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，故答案为：NaHCO3；42：53．【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键，注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多，注意碳酸钠和稀盐酸反应特点，题目难度不大．　19．（12分）（2022秋•姜堰市期中）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．（1）在ClO2分子中氯元素的化合价是　+4　．（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是　2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl　．（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是　2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl　-22-\n．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②　不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高　．（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是　4H++C2O42﹣+2ClO3﹣=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O　，此法的优点是　ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性　．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．【分析】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，ClO2中O为﹣2价；（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，由元素守恒可知还生成水、氯化钠；（3）由信息可知，氯气与NaClO2反应生成ClO2，且生成气体不纯；（4）酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，结合电子、电荷守恒分析离子反应；二氧化碳可稀释气体，以此来解答．【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为0，ClO2中O为﹣2价，则Cl元素的化合价为0﹣（﹣2）×2=+4，故答案为：+4；（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，由元素守恒可知还生成水、氯化钠，反应为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；（3）由信息可知，氯气与NaClO2反应生成ClO2，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高，故答案为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高；（4）酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，由电子、电荷守恒可知离子反应为4H++C2O42﹣+2ClO3﹣=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性，故答案为：4H++C2O42﹣+2ClO3﹣=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　20．（14分）（2022秋•姜堰市期中）海水是巨大的资源宝库，如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时往粗盐水中先加入过量的　BaCl2　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）　．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]-22-\n（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是　c　（选填编号）．a．氢氧化钠溶液b．氨水c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是　Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣　．上图中虚线框内流程的主要作用是　富集Br2　，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是　海水蒸发结晶得到粗盐　、　苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液　．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和次氯酸钠，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，（1）在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．根据提供的Ksp数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；操作C是用二氧化硫吸收溴，生成溴化氢和硫酸；根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集．【解答】解：（1）加入过量的Na2CO3和NaOH，可分别除去Ca2+、Mg2+，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，发生BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，故选：c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，起初有溴最终也有溴，图中虚线框内流程的主要作用为溴的富集；根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐；苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液等均是氯化钠，氯化镁的富集，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；富集Br2；海水蒸发结晶得到粗盐；苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液．【点评】本题考查了海水资源的利用，序言提纯，溴、镁的制备过程分析，该题侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，属于中等难度的试题，试题综合性强．　21．（12分）（2022秋•姜堰市期中）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．-22-\n已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是　能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率　．已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol﹣1SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol﹣1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为　SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol﹣1　．（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　．（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是　Mg（OH）2，Ca（OH）2　，控制温度70℃的目的是　确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）　．（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有　3　种．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，温度越高，氯化硅的水解速率越大，氯化氢的挥发越强；将两个方程式相加即得则由SiCl4制备硅的热化学方程式，注意焓变进行相应的改变；（2）钡矿粉时生成的BaCl2是碳酸钡溶解于酸中与酸反应生成的；（3）根据氢氧化铁和氢氧化镁完全沉淀所需溶液的PH值，氢氧化钙溶解度随温度升高减小确定滤渣A的成分；控制温度是为了除去钙离子；（4）根据从溶液中析出固体的方法以及含硅酸盐的仪器为玻璃仪器来分析解答．【解答】解：（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，温度高时，氯化硅的水解速率增大，氯化氢的挥发增强，且氯化氢能污染环境，温度较低时，能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈；①SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol﹣1②SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol﹣1根据盖斯定律，由①+②可得：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol﹣1故答案为：能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率；SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol﹣1；（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁，氢氧化钙；控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去；故答案为：Mg（OH）2，Ca（OH）2；确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）；（4）从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器即为玻璃仪器，有蒸发皿、玻璃棒，酒精灯；故答案为：3．-22-\n【点评】本题考查制备实验方案、物质分离和提纯、对条件控制分析与评价、化学计算等，充分考查了学生的分析、理解能力及知识迁移运用的能力，难度中等．　22．（14分）（2022秋•姜堰市期中）工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　cd　（填序号）吸收．a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是　3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3　．②装置中镁带的作用是　燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）　．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是　氯酸钾（或KClO3）　．（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）　0.6或0.7　（写出必要的计算过程，否则不得分）．已知：氧气不足时：2H2S+O22S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．【考点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．【分析】（1）气体A为SO2，可用碱液吸收；（2）①Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3，为铝热反应；②镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧；（3）发生2H2S+O2=2S+2H2O（a），2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），结合反应的方程式以及体积的变化利用差量法计算．【解答】解：（1）气体A为SO2，可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，故答案为：cd；（2）①3Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3，反应的方程式为3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3，故答案为：3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3；-22-\n②镁带起到引燃作用，燃烧放出大量的热，创造高温环境，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧，故答案为：燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；氯酸钾（或KClO3）；（3）2H2S+O2=2S+2H2O（a）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），方法一由反应知，当H2S：O2＞2：1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%，当2：1＞H2S：O2＞2：3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%，设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL，Ⅰ2H2S+O2=2S+2H2O气体体积减少，2yy2yy∴=0.3=∴=0.7，ⅡxH2S+yO2=（y﹣）SO2+（1.5x﹣y）S+xH2O气体体积减少xy（y﹣）∴=0.3=∴=0.6方法二反应（b）可看作在反应（a）后发生反应S+O2=SO2，此反应没有气体体积改变，气体体积的减少由反应（a）引起的，设原混合气体为100L，2H2S+O2=2S+2H2O气体体积减少，6030100×30%=30剩余气体为100﹣60﹣30=10L，若10L为H2S，∴/100=0.7，若10L为O2，∴=0.6，故答案为：0.6或0.7．【点评】本题综合考查制备实验的涉及以及物质的分离提纯知识，侧重于综合考查学生的实验能力和数据分析能力，注意把握实验原理和实验方法，本题难点为混合物的计算，注意把握反应的化学方程式，利用差量法计算，题目难度中等．　-22-