江苏省盐城市射阳县2022学年高一化学上学期期中试题

江苏省盐城市射阳县2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Ba:137Ca:40一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。1、在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（）A.盐B.酸C.氧化物D.碱2、氯碱工业制备的碱为(　　)A.NaOHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO33、713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数4、下列过程属于物理变化的是（）A．人体呼吸B．漂白粉消毒C．食物腐败D．干冰升华5、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应6、下列气体可用向上排空气法收集的是（）A．Cl2B．H2C．N2D．CH47、下列物质属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯水C.液氯D.漂白粉8、下列气体是有颜色的是（）A.COB.氯气C.CO2D.氧气9、以下互为同位素的是（　　）A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.Cl与Cl10、下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是()A.丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C.先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl312、标准状况下，下列物质中体积最大的是（）-6-\nA.0.lmo1CO2B.0.34gNH3C.18gH2OD.1.6gO213、等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　）A.1︰3︰3B.3︰2︰1C.9︰6︰1D.6︰3︰214、下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（）FeCl3Cl2Ca(ClO)2CO2O2A.①B.②C.③D.④15、下列溶液中的c(Cl-)与50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150ml1mol/L的NaCl溶液B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液D.75ml1mol/L的FeCl3溶液16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是(　　)A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是(　　)A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中原有少量的蒸馏水D.移液时，不慎将液体流到瓶外18、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B.工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化-6-\n19、下来实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出20、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘与CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取21、下列说法正确的是（）A．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”B．常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色C．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为6.02×1023D．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3×6.02×102322、某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－123．已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5二、非选择题24、（8分）下列物质中①CO2②NaClO溶液③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁(1)能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　；（以上填写物质编号）；(2)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式。-6-\n(3)配平化学方程式：___NaClO+___NaI═___NaIO3+___NaCl25、（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：①需要量取浓盐酸mL。②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。26、（7分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是，F是，G是。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。（3）写出反应①的化学方程式：27、（4分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？28、（6分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？-6-\n答题纸24、（8分）(1)　　　　　　；　　　　　　；（以上填写物质编号）；(2)。(3)配平化学方程式：___NaClO+___NaI═___NaIO3+___NaCl25、（6分）①mL。②、等。26、（7分）（1）B是，F是，G是。（填化学式）（2）C剂。（3）写出反应①的化学方程式：27、（4分）（1）（2）28、（6分）（1）（2）（3）答案：(每题3分,共69分)123456789101112-6-\nCAADBACBDCBA1314151617181920212223ACDBABCDDCB24、（8分）(1)②⑤⑥（2分）①④（2分）(2)NaHCO3=Na＋＋HCO3－（2分）(3)3113（2分）25、（6分）①25（2分）②250mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分）（顺序可颠倒）26、（7分）（1）CO2（1分）HCl（1分）HClO（1分）（2）漂白或消毒（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（2分）27、解：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2分）（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.01mL．（2分）　28、（6分）解：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；（2分）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g；答：理论上可得到次氯酸钙71.5g（2分）　-6-