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江苏省盐城市阜宁县东沟中学2022学年高二化学下学期期末考试试题苏教版
江苏省盐城市阜宁县东沟中学2022学年高二化学下学期期末考试试题苏教版
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高二下学期期末考试化学试题一、选择题1.下图所示的操作,其中正确的是2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAB.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NAC.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3NAD.2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA3.有六种溶液,分别含有下列阳离子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+,只选用一种试剂将它们一一鉴别,该试剂可以是()A.AgNO3溶液B.KMnO4溶液C.稀氨水D.NaOH溶液4.重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A.H-CHOB.C6H5OHC.C6H5CH2OHD.C6H5COOH5.下列物质中能用来干燥NH3的是A.浓硫酸B.碱石灰C.AlCl3溶液D.食盐水6.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为,(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是()A. B. C. D.7.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6\n8.密度为1.45g/cm3的硫酸中,逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为()A.6.22mol/L B.12.22mol/LC.15.8mol/L D.16.8mol/L9.升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱电解质的电离平衡常数Ka10.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是A.NO3-、Al3+、K+B.SiO32-、AlO2-、K+C.SO42-、Cu2+、Na+D.Ba2+、Na+NO3-11.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:高温SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)。下列说法合理的是()A.光导纤维的主要成分是硅单质B.减小压强有利于加快化学反应速率C.高温下,氢气的还原性强于硅D.混入少量空气对上述反应无影响12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB.常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NAC.1L0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD.32gO2中含有氧原子的个数为2NA13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g14.下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+6\n15.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A.前8minA的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等二、实验题16.实验室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)计算:需要NaOH固体的质量(2)用托盘天平称取gNaOH(3)主要的操作步骤有:①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm处;③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;④在烧怀中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序(填序号)。(4)某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol·L-1,原因可能是。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容17.某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。6\n(1)有关气体的制取、收集、尾气处理问题①仪器a的名称:__________,若装置I用于制取SO2,则反应的化学方程式为:__________装置III可用于气体的吸收,若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________A.水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0,请简述其操作方法:__________________(2)比较碳、硅两种元素的非金属性强弱(a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液)则装置II中盛放的溶液为____________________装置III中反应的离子方程式为____________________18.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:__________________________________。(2)采用水浴加热的原因是__________________________________________________。(3)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____________________________。(4)溶液趁热过滤的原因是__________________________________________________。(5)塞紧试管口的目的是____________________________________________________。(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是____________________________。19.(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题。6\n①A中碎瓷片的作用是。②B中反应类型是。C中实验现象是。③在D处点燃前必须进行的操作是。(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示):。(3)来自石油的另一产品是苯,请写出由苯制硝基苯的化学方程式:。(4)该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式:。三、计算题20.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出(1)a处沉淀的总物质的量mol;(2)c(FeCl3)=mol/L;(3)c(AlCl3)=mol/L6\n6
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:09:58
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