江苏省苏州五中2022学年高二化学下学期期中试题苏教版

苏州五中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1.本卷满分120分，考试时间100分钟2.请将答案填写到答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Zn65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为应对石油危机，2022年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2.在一定温度和体积为2L的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时N2和H2的物质的量分别为1mol、4mol。2S末时，测定N2的物质的量为0.8mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.1mol/L·SB.0.3mol/L·SC.0.15mol/L·SD.0.9mol/L·S3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A．分子个数B．物质的量C．物质的质量D．原子个数4.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b5.如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是A．铁棒是负极，发生氧化反应B．铜棒上有气体放出C．稀硫酸的pH值不断减小9\nD．电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、Fe－3e―＝Fe3+B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓7.某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8.下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol9.将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－110.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高9\nC、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－→　Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e－→Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e－→Fe2+12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变13.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是A．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ/molC．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ/molD．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：9\n根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1放电充电15.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．③B．③④C．④D．①②⑤.非选择题（共80分）16．(10分）如右所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。试回答下列问题:⑴实验中观察到的现象是______________；⑵产生上述现象的原因是______________；⑶写出有关反应的离子方程式____________；⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。9\n17.(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ先制水煤气:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)(共放热Q3kJ)试回答下列问题。(1)途径Ⅰ放出的热量(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量(填“>”、“=”、“<”)生成物所具的总能量，那么在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为。18.（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②氨基甲酸铵分解反应分解平衡常数K的表达式：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。19.（10分）（1）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：9\n____________________________________。20.（4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。21.（11分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是。铝棒做极，该极的电极反应方程式为_______。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做极，该极的电极反应方程式为。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做极，该极的电极反应方程式为。22.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：9\n2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________________________（2）降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度__________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是___________和____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量23.（8分）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。⑴在这两个装置中，甲装置是（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为，乙中铜电极上的电极反应为。⑵反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为。24.（10分）密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空(表格见答卷)。9\n24.9\n9