江西梳城中学2022学年高二化学下学期期中试题课改实验班

丰城中学2022-2022学年下学期高二期中考试试卷化学（实验班）本试卷总分值为100分考试时间为100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12Mg:24O:16Cl:35.5Ag:108Cr:52一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是A、甲和乙一定是同分异构体B、甲和乙不可能是同系物C、甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D、甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等2.β—月桂烯的结构如图所示：该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A．3种B．4种C．5种D．6种3.下列依据相关实验得出的结论正确的A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强4.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等5.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大(纵坐标表示反应物的百分含量)C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线6.室温时，关于溶液的下列说法正确的是A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在-6-\nC．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①7.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF28.已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点的坐标为（10，6）C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl—浓度相同D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分9.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是　(　　)10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：①＞②＞③11.25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1-6-\n12..已知—C4H9有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被—C4H9取代，所得化合物的结构共有（）种。A.16B.14C.12D.1013.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-114.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bD．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)-c(CH3COO-)小于c(K+)-c(CN－)15.下列叙述错误的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15,KSP(Co(OH)2)=1.8×10-1516.下列有关叙述正确的是（）A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题部分（共52分）17.在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电。（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是___(填“a”、“b”或“c”)。-6-\n（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。（4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH－)=。（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________(填序号)。A．加热B．加水C．加NaOH固体D．加入锌粒（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。18.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是          。（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为       ，（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。①B表示     。②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−)b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]③NaHS溶液呈碱性，将等物质的量的NaHS和Na2S溶于水时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                         （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是      。②电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学____________________________.19.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设猜想①：白色不溶物可能为Mg(OH)2猜想②：白色不溶物可能为MgCO3猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁（2）定性实验-6-\n（3）定量实验：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中：①实验测得装置A增重1．8g,装置B增重4．4g,则白色不溶物的化学式为_____②若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）探究原理①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_______②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中c(CO32-)=_________（已知20.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B____、D_______。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)-6-\n丰城中学2022-2022学年下学期高二期中考试参考答案化学（实验班）一、1-5CBDBA6-10DBCCB11-16CDDDDA二、每空2分，共52分17.【答案】（1）无自由移动的离子（2）c（3）bac（4）10-9mol/L（5）B（6）A18.【答案】（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol (2)3NA (3)①HS-(或NaHS)②c   ③c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx  ②2Ix—-2e-=xI2  2HIx=（x-1）I2+2HI19.【答案】（2）①氢气②沉淀溶解，产生气泡③取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液（3）①MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•MgCO3或Mg2(OH)2CO3]②偏大（4）①NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3‾H++CO32‾；H2OH++OH‾，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32‾)、c(OH‾)均增大，Mg2+跟OH‾、CO32‾反应生成难溶物Mg(OH)2•MgCO3②3．8×10-3mol•L‾120.【答案】（1），；（2）②④；（3）；（4）。-6-