江西省信丰六中2022—2022学年高一化学下学期期中试题（无答案）

丰六中高一年级第二学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Al一27一.选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明32He的储量。下列有关32He的说法中正确的是：A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He和42He是两种不同的核素D．32He原子核外有3个电子2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制：A．半导体B．合金C．催化剂D．农药3．下列递变规律不正确的是：A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．C、N、O原子半径依次增大4．下列化学用语的书写，正确的是：A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：5．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.因该反应为放热反应，故一定不用加热就能发生6．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是：A．纯锌和稀硫酸反应B．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应C．纯锌和浓硫酸反应D．粗锌和稀硝酸反应7．可逆反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)，如果υ(S02)=O.05mol/(L·s)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2s后SO3的浓度为：A．0.001mo1/LB．O．1mol/LC．O．01mol/LD．0．6mol/L8.M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是：-6-\nA.第二周期零族B.第二周期IIA族C.第二周期VIIA族D.第三周期IIA族9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的A.C60是只由同种元素碳组成的新型化合物B.C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质C.C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质D.C60和金刚石互称为同位素10．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为：A．XY2B．X3Y2C．XYD．X2Y311.把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：A．a>b>c>dB.a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a12．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是：A．Cu、Cu、稀硫酸B．Zn、Cu、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Zn、Cu、CuSO4溶液13.下列说法正确的是:A.离子化合物中不可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中一定不含离子键OƲ逆Ʋ正t1t2t3tv14．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是:A．t1时，只有正方向反应B.t2时，反应达到平衡C．t2-t3，反应不再发生D.t1-t3，各物质的浓度不再发生变化15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH416.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T-6-\n17．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（     ）A．6B．1C．3D．718．下列的氢氧化物中，碱性最强的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)319．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是820．下列物质中,既含离子键、又含共价键的是（）A．MgOB．NH4ClC．Na2OD．CaCl2二．填空题：21.(共16分)（1）在下列化合物中：①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤K2O⑥MgCl2A.仅由离子键构成的化合物是　　B.仅由共价键构成的化合物是C.既含离子键又含共价键的化合物是（2)元素周期律是指元素的性质随________的递增而呈______性变化的规律；元素性质周期性变化是_________________________呈周期性变化的必然结果。(3)下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填序号）①Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应②氢气在氧气中燃烧③氢氧化钾与硫酸中和④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳22．（12分）下表是元素周期表的前三周期：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一A二BCDEF三GHI回答下列问题：（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。（2）表格中10种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是-6-\n（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。23．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为　，B为　　，C为　　，D为　　。（填元素符号）（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四、实验题（10分）24.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为：，正极的电极反应式为：。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。五、计算题（14分）25.（6分）分别取一定量的A和B置于容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),4s后，测得容器内C的浓度为0.8mol/L。（1）若以C、B来表示该反应的平均速率应分别为多少?（2）此时D的浓度为多少?26.(8分)恒温下，将3molN2与6molH2的混合气体通入一个体积为2L-6-\n的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡时生成NH3的物质的量为1.2mol。（1）N2的转化率为多少?（2）平衡混合气体中NH3的体积分数为多少?（3）反应前后容器内气体压强之比为多少?信丰六中高一年级第二学期期中考试化学试卷答题卡一、单选题（20小题，每小题2分，共40分）123456789101112131415161718192021．(16分)（1）A.仅由离子键构成的化合物是　　B.仅由共价键构成的化合物是C.既由离子键又由共价键构成的化合物是（2)______、_______、__________________________(3)属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填序号）22．(12分)（1）、，（填“共价化合物”或“离子化合物”）（2）碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。23．（8分）（1）A为　，B为　，C为　，D为　。-6-\n（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　24．（10分）(1)正极的现象为：，正极的电极反应式为：。(2)(填“能”或“不能”)形成原电池，(3)(填a或b，下同)，25．（6分）26.（8分）-6-