江西省兴国县三中高二化学上学期第一次月考试题无答案

江西省兴国县三中2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1、下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是()①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④3、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．烧碱和水4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5、2022年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是(　　)A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染6、下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1molC和2molCC．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素7、当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2．72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48kJ/mol-6-\n②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.24kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48kJ/molA．①②　　　B．①③C．①②③D．全部8、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ10、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　B．②④C．③④D．①②③11、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0．5Q3D．1.5Q1－0．5Q2＋0．5Q3-6-\n12、已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92．0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定13、已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-114、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉15、升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％.④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④17、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可以是()A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO318、在下列反应中2A(g)＋B(s)＝3C(g)+4D(g)表示该化学反应速率最快的数据是()A．V(A)=0．6mol/(L·s)B．V(B)=0．3mol/(L·s)C．V(C)=0．8mol/(L·s)D．V(D)=1．0mol/(L·s)19、在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)-6-\nB(g)+C(g)；△H<0(正反应为放热反应)。若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断20、20℃，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是()A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒二、填空题(共40分)21、(15分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________________。(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________。(5)已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝－870．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285．8kJ/mol试计算反应：④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)在该条件下的反应热ΔH4＝_________________22、(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。-6-\n根据上图回答下列问题：(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；(3)P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：。23、(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明的结论是_____________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；-6-\n(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_________-6-