江西省兴国县三中高二化学上学期第二次月考试题无答案

江西省兴国县三中2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1N:14一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共60分）1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()△A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应点燃电解B．2HIH2+I2是可逆反应C．2H2+O2====2H2O与2H2O====2H2↑+O2↑互为可逆反应D．可逆反应中反应物和生成物同时存在2．在恒容密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，对各物质浓度的判断正确的是()A．Z可能为0.3mol·L－1B．X2可能为0.2mol·L－1C．Y2可能为0.4mol·L－1D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L－13．在一定条件下，气体参与的某正反应方向△H<0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度B．反应体系中压强恒定C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应体系中温度不变4．在一定条件下，将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是()A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol·L－1D．该反应建立平衡过程中v-t(时间)图象为5．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④C．③④D．①④6．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变-5-\nD．v正(N2)=2v逆(NH3)7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧8．一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1mol·L－1、c2mol·L－1、c3mol·L－1（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不正确的是()A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．平衡时X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.149．下列变化一定会引起平衡移动的是()①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧10．改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡()A．一定没有移动B．一定向正反应方向移动C．一定向逆反应方向移动D．移动方向无法确定11．在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则()A．体系颜色比原来深B．体系颜色比原来浅C．体系颜色不变D．注射器内压强不变12．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体或液体，C是气体13．对于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样14．某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=40，在相同温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2为()-5-\nA．1600B．6.25×10－4C．4×10－4D．2×10－215．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A．10min时，改变的外界条件可能是温度B．0~5min内，v(H2)=0.1mol·L－1·min－1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D．10~12min时，反应的平衡常数逐渐增大16．如图所示是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂17．已知可逆反应A+aBC+2D（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()A．T2>T1，p2>p1B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大18．下列是非自发过程的是()A．水由高处向低处流B．墨水在水中扩散C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰19．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素20．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A．2O3(g)====3O2(g)△H<0B．2CO(g)====2C(s)+O2(g)△H>0C．N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)△H<0-5-\nD．CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)△H>0二、填空题（每空2分，共40分）21．Ⅰ．已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H—T△S=0。(1)当体系温度低于980K时，估计△H—T△S（填“大于”“小于”或“等于”）0；当体系温度高于980K时，估计△H—T△S（填“大于”“小于”或“等于”）0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以为主；温度低于980K时的氧化产物是以为主。Ⅱ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2+3H22NH3。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：。(2)如果一个反应的△H—T△S<0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的△S=－198.2J·mol－1·K－1，则其在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。22．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.2kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2molN2和6molH2，请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是；N2和H2的转化率之比是。(2)升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的密度。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为mol·L－1·min－1。(2)由表中数据判断△H1（填“>”“<”或“=”）0；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=（用△H1和△H2表示）。(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是（填序号）。-5-\na．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH(g)从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ（填“变大”“变小”或“不变”）。-5-