江西省兴国县三中2022届高三化学上学期第一次月考试题无答案

江西省兴国县三中2022届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Ｈ,1;Ｃ,12;Ｎ,14;Ｏ,16,Ｎa,23;Ｓ,32;Fe,56;Cu,64;Ba,137;一、选择题（18×3=54，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4LD.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA4．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB.同质量的A、B，其分子数之比为n：mC.25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　)ABCD7．下列实验操作不能达到目的是（　　）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸-6-\nB．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(　　)A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（　　）A.B.C.D.12．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：-6-\n下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H24O4B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应D．1molDCHP可与4molNaOH完全反应13．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)。A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是()．．A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L(标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法不正确的是A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gB．反应后的固体混合物中含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14.4gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol17．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确．的是-6-\nA．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：118．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C．剩余的金属粉末中一定有铜D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、填空题(共46分）19．（10分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。20．（12分）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：Ⅰ.称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；Ⅱ.取25.00mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。请根据上面操作流程，回答以下问题：①配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是________________。②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是。③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。-6-\n⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。21、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________。22.(14分)化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：-6-\n已知：请回答下列问题：（1）A的名称是。（2）B→C的反应条件为，A→B和D→E的反应类型分别是、。（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。（5）下列关于化合物G的说法错误的是。A．G的分子式为C12H14O5B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。-6-