江西省南康中学玉山一中樟树中学2022届高三化学三校联考试题无答案

南康中学、玉山中学、樟树中学2022届高三三校联考化学试卷考试时间：2022.12.2可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共42分）1．下列物质既能通过化合反应又能通过复分解反应生成的是()①Fe(OH)3②FeCl3③FeCl2④Al2S3⑤FeS⑥CuSA．全部B．除④⑥C．除③⑥D．只有①②⑤2．若以NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．标况下11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NAB．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中所含的CH3COO-和CH3COOH微粒总数为0.1molC．随碳原子数的增多烷烃的沸点逐渐升高，在碳原子数相同时，支链越多沸点越高D．4.2g乙烯和己烯混合物分子中所含的共价键数一定为0.9NA3．下列实验操作中正确的是()①蒸馏时，使温度计水银球插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．除①③⑤B．除③⑤⑥C．②④⑦D．①②④⑦4．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的有()①HF和HBr的沸点②纯水在25℃和80℃的pH③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中已电离的水分子数⑤在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化与被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的碳原子数A．2个B．3个C．4个D．5个5．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是()①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-②无色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-⑤常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-⑦含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-A．②③⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①②④⑦6．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则与这种烷烃具有相同的碳原子数、且主链上也为-6-4个碳原子的单烯烃共有异构体()A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量SO2；④用加热的方法提纯混有少量碘的NH4Cl固体；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃()A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦8．下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是()C．NH4Al(SO4)2V/mLn/mol0D．NH4Al(SO4)2V/mL0n/molB．KAl(SO4)2V/mLn/mol0A．Al2(SO4)2V/mLm/g09．下列实验操作中错误的是()A．向一支洁净的试管中加入1mL2﹪硝酸银溶液，再向试管中滴加2﹪的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后在热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜B．实验室制乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底C．取2mL10﹪NaOH溶液于试管中，加入6mL2﹪CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基+X△HA+X△H1BC△H2+XD．取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体10．一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是()①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A．全部B．除①外C．除⑤外D．只有②③④⑥11．在25℃时，一向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL，溶液中的NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定12．分子式为C9H10O2的芳香烃的衍生物能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，其一氯取代物（不考虑氯取代羟基）的种数不可能是()A．7B．6C．5D．313．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓-6-C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OD．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2On(Na2O2)/moln(产物)/moln(气体)/mol980n(沉淀)/mol53814．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量的关系如图所示，则原溶液中Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为(　)A．3mol、2mol、4molB．2mol、3mol、4molC．2mol、3mol、8molD．3mol、2mol、8mol二、填空题（共40分）15．(12分)由短周期元素形成的五种纯净物A、B、C、D、E，它们之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种电子式                  。(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：                                        。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：                                     。(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为                             。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                    。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和-6-E气体的△H为－46kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式：                                                  。16．(16分)X、A、B、C、D是短周期的五种元素，其原子序数依次增大。已知X为元素周期表中原子半径最小的元素；A、D同主族，C、D同周期，B原子最外层有6个电子，D原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答(1)中的问题：(1)①A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　(填元素符号)②写出由A、B、C、D元素组成的单质或化合物之间相互作用发生置换反应的两个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)X、A、B三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。催化(M电极)催化(N电极)e-e-负载abH+质子交换膜若b口通入的气体B2，则a口通入的物质可以是（分别填写只由一种、两种元素组成的最简单物质，用化学式表示）；M电极的名称为　　　　（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）；N电极的电极反应式为　　　　　　　　　　。若用该燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液100mL，其中c(Na+)＝3c(Cu2+)＝0.3mol/L，通电一段时间后，在阴极收集到气体0.112L，则该燃料电池中消耗的B2气体在标准状况下的体积为mL(3)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。已知：12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)；△H＝―285.5kJ·mol-1；H2(g)＝H2(l)；△H＝―0.92kJ·mol-1；O2(g)＝O2(l)；△H＝―6.84kJ·mol-1；H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44.0kJ·mol-1；请写出液态氢和液态氧生成气态水的热化学方程式　。足量Ba(OH)2溶液浓硫酸溶液a17．(14分)用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN－的物质的量浓度。-6-某学生设计的主要操作步骤为：ⅰ.将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置。ⅱ.通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。ⅲ.反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸。ⅳ.至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。(1)步骤ⅱ中：①一定条件下，废水中CN－先转化为OCN－：CN－+ClO－OCN－+Cl－OCN－再与ClO－反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：OCN－+ClO－+OH－N2↑+CO32－+Cl－+H2O此反应中被氧化的元素为________元素(填元素名称)。②通入N2的目的是：______________________________________________。(2)从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。①B中所放试剂可以是（选填序号字母）___________。a．足量饱和食盐水b．足量氢氧化钠溶液c．足量碳酸钠溶液d．足量饱和碳酸氢钠溶液②检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：____________________________________________________________________________________________。(3)若原浓缩废水为200mL，反应后E装置增加质量Wg，则浓缩废水中c(CN－)=_________________（用含W的数学式表示）mol/L。(4)若该c(CN－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是： __________________________________________________________________________________。18．(16分)某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：气体D①△溶液E气体F溶液H沉淀G沉淀I溶液J过量CO2②H2O、O2气体AO2溶液B沉淀C过量NaOH溶液过量Ba(NO3)2溶液10mL溶液X-6-根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子(Q)是，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠并简单的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出有关离子方程式：①中生成A的反应。②中生成I的反应　。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)，表明Q离子一定是。(若不止一种可能，填对一种情况即可)-6-