江西省南康中学高一化学上学期第二次月考期中试题

南康中学2022～2022学年度第一学期高一第二次大考化学试卷可能用到的原子量:C-12H-1Na-23S-32Ag-108Fe-56Al-27Mg-24K-39O-16Cl-35.5I-127Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)1．下列有关说法中正确的是(　　)A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．电离是化学反应C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物2.为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是(　　)A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取物质后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(　　)A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉4.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为98/(6.02×1023)gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)-7-\nA．0.15molCuO与足量的H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等B．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol6.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，并定容至刻度线7.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑表示的是(　　)A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑8.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　)A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　B．K+、NH4+、NO3－、SO42－C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－9.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．CaCO3+HClB．AgNO3+NaClC．Fe+CuSO4D．NaOH+H2SO410.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L－1的是(　　)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液（已知：SO3＋H2O＝H2SO4）C．将0.5mol•L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液11.下列有关电解质的说法正确的是①NaOH固体溶于水后能导电,所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质③液态的铜的导电能力很强,所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质-7-\n⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物,其水溶液不导电,故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ +BaCO3 ==Ba2+ +H2O+CO2↑13.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　)A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化14.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A.C2H4B．CH4C．CO2D．NO15.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶116.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　　)A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍-7-\nD. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6二、填空题（共52分）17.（每空2分，共12分）按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①变化的基本反应类型是________反应。②物质Q在反应中起的作用是________。18.（每空2分，共10分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)A溶液；C溶液；D溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式：-7-\n写出B与C反应的离子方程式：19.（每空1分，共5分）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。20.（第⑴小题每空1分，其余每空2分，共18分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。-7-\n①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；②实验时F装置中气球的作用是_____。21.（共7分）在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;2Cu2++4I-=2CuI+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了39mLNa2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？（最后计算结果保留2位有效数字。）南康中学2022～2022学年度第一学期高一第二次大考化学试卷参考答案一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案DBDCCDCCCCBDBCAD二、填空题（20题（1）小题每空一分，21题7分，其它每空2分，共52分）17、(1)Na2CO3　CO　Al2O3(2)丁达尔现象(3)①分解　②催化作用18、（1）CaCl2;AgNO3;Na2CO3(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓19、（1）0.4　19　（2）0.2　0.2　（3）1.220、（1)长颈漏斗；分液漏斗。（2）AE；BD。（3）c；b。（4）①DG；浓硫酸；dcbe；②收集尾气中的一氧化碳，防止污染。-7-\n21、解：(1)n(S2O32-)=0.10mol/L×39mL×10-3L/mL=0.0039mol从题中所给方程可得出关系式：2Cu(IO3)2~13I2~26S2O32-n[Cu(IO3)2]=0.0039mol×=3.0×10-4molc[Cu(IO3)2]=3.0×10-3mol/L(2)100mL溶液的质量=100mL×1.0g/cm3=100g溶质的质量=3.0×10-4mol×414g/mol=0.1242g溶剂的质量=100g-0.1242g=99.8758g室温时Cu(IO3)2的溶解度S=×100g=0.12g-7-