江西省南昌三中2022届高三化学第三次11月月考试题

南昌三中2022—2022学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C12H1O16Cu64Fe56Al27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（  ）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是(　　)A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④D．只有①4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(cNA)LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aNA/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列离子方程式的书写正确的是A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClOC．稀硝酸与过量的铁屑反应：　Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（  ）A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO48．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是(　　)A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴阳离子9．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③B．②③④C．全部D．①③④10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液⑥C2H5OH(H20):加新制CaO后蒸馏A．①②③B．②④⑤C．③④⑥D．①④⑤11．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)A．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电12．下列说法正确的是(　　)A．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO7根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)A．试样中一定不含Al3＋B．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NOC．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是()A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、H+、NH4+15．下列实验不合理的是：()A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气16．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（  ）A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNOD．0.03molNO2二、非选择题（共52分）17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化学键类型有_________；（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目____________________________________________________。（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是：_____________(用离子方程式表示)。（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式。18．（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW7Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）向FeI2溶液中加入少量的X的水溶液，发生反应的离子方程式为。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是。（2）若用下列装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：盐酸甲浓硫酸乙丙丁①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是（填字母）。②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL(精确到0.1)。19．（16分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S2－结构示意图为。（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_______________。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示______________________。（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是。（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，沉淀质量为7.8g，则合金的质量为____________g。（已知氢氧化铜能溶于过量的氨水）（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。7NaOH溶液已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、、。b．能够说明实验已成功的现象是____。20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。（4）设计装置D、E的目的是                         。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________________________。（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。7高三化学答案一、选择题12345678CADCDDBA910111213141516BCCDACDB二、非选择题17．（10分）(1)第三周期ⅥA族（1分） (2)离子键、共价键(或非极性共价键)（1分）2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑（3分） (3) （1分）  (4)S2－＋H2OHS－＋OH－（2分）(5)H＋＋HSO3－===H2O+SO2↑（2分）18.Ⅰ．（14分）（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）（2）2NaClCl2+2Na（其它合理答案均给分）（2分）（3）I-+3Cl2+3H2O==6Cl-+IO+6H+（2分）Ⅱ．（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）①bca（1分）②在甲、乙装置之间加一个盛有蒸馏水洗气瓶（2分）（3）97.5mL（3分）19.（16分）（1）（1分）（2）20NA（2分）（3）Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓(其它合理答案均可)（2分）（4）加入过量HCl、过滤（2分）（5）41.1g（3分）（6）a．装置②稀HNO3③H2O④浓HNO3（3分）b．②液面上为无色气体③液面上为无色气体④液面上为红棕色气体（3分）20.（12分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2分）     （2）除去Cl2中HCl（1分）B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（1分）（3）d  （2分）（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱（2分） E7中溶液分为两层，上层液体为紫红色（2分）（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（2分）高三化学答案一、选择题12345678CADCDDBA910111213141516BCCDACDB二、非选择题17．（10分）(1)第三周期ⅥA族（1分） (2)离子键、共价键(或非极性共价键)（1分）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（3分） (3) （1分）  (4)S2－＋H2OHS－＋OH－（2分）(5)H＋＋HSO3－===H2O+SO2↑（2分）18.Ⅰ．（14分）（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）（2）2NaClCl2+2Na（其它合理答案均给分）（2分）（3）I-+3Cl2+3H2O==6Cl-+IO+6H+（2分）Ⅱ．（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）①bca（1分）②在甲、乙装置之间加一个盛有蒸馏水洗气瓶（2分）（3）97.5mL（3分）19.（16分）（1）（1分）（2）20NA（2分）（3）Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓(其它合理答案均可)（2分）（4）加入过量HCl、过滤（2分）（5）41.1g（3分）（6）a．装置②稀HNO3③H2O④浓HNO3（3分）b．②液面上为无色气体③液面上为无色气体④液面上为红棕色气体（3分）20.（12分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2分）     （2）除去Cl2中HCl（1分）B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（1分）（3）d  （2分）（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱（2分）E中溶液分为两层，上层液体为紫红色（2分）（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（2分）7