江西省南昌十九中奉新一中安义中学高二化学上学期第一次联考试题

南昌十九中、奉新一中、安义中学2022-2022学年度上学期高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填入相应的表格中。）1.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.AA．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．5000C左右比常温下更有利于合成氨3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A.C+H2O＝CO+H2ΔH＝+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-14.在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A.υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1B.υ(B)＝0.3mol·L－1·S－1C.υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)＝1mol·L－1·S－15.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)＝2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)＝SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H46.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v正(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)7.在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍。下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．X的转化率变小C．Z的体积分数变大D．(a＋b)>(c＋d)8.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是-6-\nA.2NO＋O22NO2B.Br2(g)＋H22HBrC.N2O42NO2D.6NO＋4NH35N2＋6H2O9.在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)△H＝－890kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol一定量的CO和CH4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CO和CH4的体积比。A.3:5B.2:3C.3:2D.5:310.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是CA、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂11.在298K、101×105Pa下，将0.6molCO2通入1mol·L－1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(5x－2y)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(5y－2x)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(3x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－112.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②反应物转化率一定增大③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥13.在一固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A.x＞yB.x＝yC.x＜yD.不能确定n(A)压强300K200K14.如图所示，不能适用于下列可逆反应的是-6-\nA．3A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g)；ΔH<0C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH>0D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH>015.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O4　0.25　molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率16.在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则Y的变化浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）A.2-SaobB.SaobC.SdobD.1-Saob第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题有4小题，共26分）17.(6分)⑴已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　。⑵0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则5.6L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。18.(8分K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：　(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L－1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈色.原因是.(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L－1的硫酸，试管中溶液呈色，理由是.19.(4分)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1mol-6-\nB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3molA、1molB，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②③（填<、>、=）；20.(8分)某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正＝k1·c(A)·c(B)，υ逆＝k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度.(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为.(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L－1，达平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是.(3)升高温度，k1、k2的变化是，k1/k2增大，说明正反应是(填“吸”或“放”)热反应.三、实验（本题有1小题，共14分）21.(14分)某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液。若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。(请列式计算出结果，无列式,结果不给分)Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数据结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度-6-\n四、计算题（本题有1小题，共12分）22.(12分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度(mol/L)变化时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是，C20.104(填“>”、“＝”、“<”)。T℃时该化学反应的平衡常数是。②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol／L，则CO在此条件下的转化率为是多少？（请写出计算过程，无过程结果不给分）③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　0(填“>”、“＝”、“<”)．-6-\n南昌十九中、奉新一中、安义中学2022-2022学年度上学期高二第一次月考化学参考答案及评分第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案CDDBCCBB题号910111213141516答案CDACABBB第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题有4小题，共26分）17.(6分)（每空2分）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）；ΔH=+58.73kJ/mol　　508.2518.(8分)（每空2分）(1)黄色；加入OH－，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大；(2)橙黄；加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动,C（Cr2O72-）增大。19.(4分)（每空2分）（1）③＞②＞①；（2）②＜③20.(8分)（每空2分）(1)＝(2)＝20(3)均变大；吸三、实验（本题有1小题，共14分）21.(14分)Ⅰ.0.50mol·L－1×0.25L×40g.mol－1=5.0g（列式2分，结果2分；未保留小数扣结果分）（4分）Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol－1（2分）（或1／2H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===1／2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1）(2)①4.0（2分）　②-53.5kJ·mol－1（2分）　③a、b、c、d（4分）四、计算题（本题有1小题，共12分）22.(12分)①增加H2浓度、0.104、0.5、②75％（过程合理即给分）、③<（第②问4分，其余每空2分）-6-