江西省南昌市第三中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

南昌三中2022—2022学年度上学期第二次月考高三化学试卷一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大B除去氯气中HCl用饱和食盐水C海水开发利用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收2、下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO26、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2-6-\nB.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+7、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA9.下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤10、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液11、已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1-6-\nD．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×102212、同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．33．3%B．40%C．36%D．54．5%14.下列离子方程式不正确的是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+2Mn2++5NO3－+3H2OB．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋２ClO－＝SO42－＋Cl－＋HClOC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()ABCD16．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/LB．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08molC．加入NaOH溶液的体积是50mLD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克二．非选择题（共52分）17．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：-6-\n(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；(2)写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。18．（11分）100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.　　　Ⅱ.Na2CO3，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．取mgX充分加热，减重ngd．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为5.0g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。19．（8分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式。（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是。（３）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g。溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。20．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：-6-\n回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。21．（11分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。高三化学答案命题：廖忠梅审题：许家蔼一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1、C2、C3、C4、A5、A6、A7、B8、C9.C10、C11、B12、B13．Ｄ14.ｃ15．ｃ16．Ｃ-6-\n二．非选择题（共52分）17．（8分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(3)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等1８．（11分）(1)Na2CO3NaOH,NaHCO3①I，0.33mol/L(2分)　②cb（顺序不能反）（2分）　c　③d　④I（2分）（其余每空1分）19．（8分）（1）Fe + H2O(g)FeO + H2（1分）（2）检验反应中生成的H2（1分）（3）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）=0.97（2分）20．（14分）⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。⑵Fe3O4；（1分）SiO2和CaSO4；⑶氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。（各1分）⑷（七水）硫酸镁（1分）⑸⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O21．（11分）（1）锥形瓶b(2)慢（3）吸收Cl2（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分）验证是否有ClO2生成（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（各2分）-6-