江西省南昌市第二中学高一化学上学期第三次考试试题

南昌二中2022—2022学年度上学期第三次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Al:27Mg:24Fe:56Zn:65一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3．下列说法不正确的是A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3　　　B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液　　　D．小苏打可中和胃酸、Al(OH)3也可4．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A．abdiB．cefk　C．fghl　D．bcegj[来源:Z-x-x-k.Com]5．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是　A.CaCl2　　B.Na2CO3　　　C.Ca(OH)2　　　D.NaHCO36.下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是①CO2→C②Al(OH)3―→Al2O3③SiO2→H2SiO3　④Al2O3―→Al(OH)3⑤Na2O2→NaCl⑥Al―→AlOA．①④B．③④C．②③D．⑤⑥7.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KClA．①②④B．②③C．①②D．①③8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是1/21n(Na2O2)/n(CO2+H2O)Na2CO3Na2CO3NaOHNaOHA．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O（g）：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：[来源:Z-x-x-k.Com]D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：410．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-＋CO32-＋2H+===HCO3-＋H2O　　　　　B．2OH-＋CO32-＋3H+===HCO3-＋2H2OC．2OH-＋CO32-＋4H+===CO2↑＋3H2O　　　　D．OH-＋CO32-＋3H+===CO2↑＋2H2O11．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大12.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是A．x＝2.24　　B．铝的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像13．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L(标准状况)H2，则该金属是A．Al　　　B．Mg　　　C．Fe　　　D．Zn14．用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶115．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．88%B．75%C．25%D．32%16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．1.2mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L二、填空题(共40分)17．（12分）(1)下列物质中，能导电的是　　　　，属于电解质的是　　　　（填序号）。①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为。如果将等物质的量换成等质量则。（填序号）（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为______或____时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。18.（10分）（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________＋________＋H2SO4→________＋________＋________（填化学式）②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。419．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________　　　_____。⑵写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。⑶写出过量Ｆ通入Ａ中生成沉淀的离子方程式：______________。⑷每生成1molD（固体），同时生成_________molE。20．（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．。三.计算题（共12分）21．（12分）(1)某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示溶液中一定存在的阳离子为，其物质的量之比可能存在的阳离子如何用实验确定。(2)．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示4①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上②曲线B的溶质为③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为mL高一化学第三次考试参考答案一：选择题（共48分）12345678DDCDBBDC910111213141516BCCCBACA二.填空题(共40分)17．（12分）(1)①④　　，③⑥（2）②Na2O=③Na2O2>①Na>④NaOH③①Na>②Na2O>③Na2O2>④NaOH(3).4∶3，4∶15，18.（10分）（1）XO＞Z2＞B2＞A3＋（2）5：2单线桥法略2KMnO4+16HCl(浓)（3）5K2SO3+2KIO3+H2SO4==I2+6K2SO4+H2O，519．（8分）⑴CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑＋　H2O↑⑵Al3+＋4OH－＝＋2H2O⑶AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+　ＨCO3-⑷20．（10分）（1）g接d，e接a（或b)，b（或a）接h（2）ABD（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+COⅡ．4Na+3CO22Na2CO3+C三.计算题（共12分）21．(1)H+、Fe3+、Al3+，l:l:1用焰色反应火焰呈黄色(2)．①A、B点均为NaCl溶液，nNaOH=nHCl,即耗的盐酸相同。②NaHCO3、Na2CO3③134.4mL4