江西省樟树中学2022届高三化学上学期第二次月考试题复读班

樟树中学2022届高三历届第二次月考化学试卷考试范围：第一、二、三章考试时间：2022-10-28可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23C:12Fe:56Cu:64Al:27P:31一、单选题（每题3分，共48分）1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列说法不正确的是(　　）A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金硬铝、黄铜、生铁③基本营养物质蛋白质、维生素、糖类④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水正确的组合是(　　)A．②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①⑤⑥4、下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥5、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm—100nmB．发生丁达尔效应C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动D．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A.31g白磷中含有3NA个P-PB.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAC.标准状况下，22.4LSO3含NA个分子D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g7、配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是5\nA．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH-==NH3·H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O9、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(　　)①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、Ca(OH)2A.①②③④B.②④⑤C.①③④D.全部10、利用下列实验装置能完成相应实验且操作正确的是——水A.制取并收集HClB.观察铜和浓硫酸反应后稀溶液的颜色C.制备Fe(OH)2并观察其颜色D.证明铁生锈时空气参与反应11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出12、固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（）A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原13、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A．B．C．D．14、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2的混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．40%　　　　　　　B．33.3%C．60%D．36%5\n15、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为(　　)A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L16、若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图,图②表示某反应的能量变化，下列各表述与示意图一致的是（）A.图①三种离子的物质的量之比为n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC.图②中物质A反应生成物质C，△H>0D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低二、填空题（除注明外，每空均2分，共52分）17、（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。　　　（1）加热前通入空气的目的是________________，操作方法为________________（2）装置A、C中盛放的试剂分别为A___________，C__________（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___________；（4）若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)18、（14分）峨眉金顶无月的黑夜，可见到舍身崖下萤光无数，此为峨眉胜景之一，而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。（1）“荧光”主要成分是PH3。请按照“水溶液或者熔融态是否导电”的标准将其划分，PH3应为；它在夏夜经常自燃，生成一种常见的干燥剂，写出其化学反应方程式；（2）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中可剧烈反应，写出相关化学方程式；（3）制备乙炔气体时，实验室可以用CuSO4溶液除杂质气体PH3，原理如下：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4分析该氧化还原反应，其中PH3为剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（4）PH3水溶液显碱性，其原理类似于NH3，写出PH3在水溶液中的电离方程式，则PH3与硫酸反应生成的酸式盐的化学式。5\n19、(10分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。溶液B沉淀C△④过量NaOH溶液气体DH2O、O2气体AO2②③溶液E气体F溶液I⑤溶液H沉淀K溶液L过量CO2②沉淀G溶液J过量HCl溶液⑥①过量Ba(NO3)2溶液溶液X请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：_______________；(2)产生气体A的离子方程式为_______________________________________；(3)转化④中产生H的离子方程式为_________________________________；(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_______________；(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是____________(填序号)。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液20、(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为___________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)___________________。③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________。④若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质_________________。5\n第二次月考化学答案BAACABBDCDBACCCD17、（14分）（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气　　（2）碱石灰；无水CaC12（或P2O5等）；　　（3）偏低；无影响；（4）42m2/11w18、（14分）（1）非电解质2PH3+4O2=P2O5+3H2O（2）Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑（3）还原剂8:1（4）PH3+H2O⇌PH4++OH-PH4HSO419、(10分)(1)CO32ˉ、SiO32ˉ(2)3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O(3)Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O(4)4:1(5)②20、(14分)(1)Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2OFe(NO3)3(2)BC(3)①向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－③Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O④取分解后固体加硫酸溶解，取硫酸溶解后的溶液少许于试管中，滴加少量稀酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。5