江西省湖口县二中高一化学上学期期中试题

2022-2022学年度上学期高一年级期中考试化学试题满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24S:32Cl:35.5一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列适用于分液操作的仪器是(    )A．B．C．D．2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-5.条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．组成分子的原子个数D．分子数目的多少6.下列有关说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。B．摩尔质量数值上一定等于相对原子量或相对分子量。-6-\nC．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电。D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是()A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAC．标况下22.4L酒精含有酒精分子数目为NA。D．1gO2和1gO3中所含有的电子数均为0.5NA10.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．75mL1mol/LNaClO3溶液     B．100mL1.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/L KCl溶液     D．75mL1mol/L AlCl3溶液11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发A．①④②⑥⑤③B．④①②⑤③⑥C．②④⑤①⑥③D．⑤②④①③⑥12．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）C．22.4(m+n)/6.02×1023D．m+n13.下列实验设计方案或判断正确的是()-6-\nA．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的NaOH固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥14.下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A．X、Y均为气体单质B．X、Y的相对分子质量相等C．n（H2）＜n（X）=n（Y）D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol16.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml，质量分数为W。物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题（每空2分，共52分）17、（14分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、，（2）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，-6-\n其正确的操作顺序为，称量时应称取烧碱的质量为。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)：①配制前，容量瓶内有水_________。②溶液未冷却便定容__________。③定容时仰视刻度线__________。18、（12分）下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④硫酸⑤CH3COOH⑥蔗糖属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是____________（填编号）。写出下列反应的离子方程式:（1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应________。（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应________。（3）CaCO3和稀盐酸反应________。19、（10分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖分子的摩尔质量．（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为．（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为．（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为．（保留小数点后两位）20、（8分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。-6-\nA萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物______________⑵提取碘水中的碘单质______________⑶分离水和汽油的混合物______________⑷分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________21、(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验．-6-\n化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案AACBDACCDCDADBDB17、（14分，每空2分）（1）500mL容量瓶；检查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；10.0g（3）①无影响；②偏高；③偏低18、（12分，每空2分）（1）③④；①⑤；⑥；(2)Ag++Cl-=AgCl↓CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19、（10分，每空2分）（1）180g/mol；（2）19.2NA，19.2g；（3）5%；（4）0.28mol/L．20、（8分，每空2分）（1）F（2）A（3）D（4）E21、（8分，每空2分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液-6-