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江西省高安二中高一化学上学期期中试题A

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高安二中2022-2022(上)高一期中考试化学试题(奥)时间:100分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:N:14Fe:56Cu:64O:16Ba:137C:12Ag:108一、选择题(16题,共48分,每小题只有一个正确答案)1.化学与生活密切相关,下列叙述正确的是()A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂,常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAB.0.1molH218O中所含中子总数为1.2NAC.在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.常温下,5.6克铁与足量的浓硫酸与反应,转移电子数为0.3NA3.下列离子方程式不正确的是()A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.用稀H2SO4除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC.将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D.少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4.下列有关物质的分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A.①和②B.②和③C.②③④D.②③⑤5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置,根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是()A.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2,又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理,能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F装置可用于合成氨实验中,若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比6.若箭头表示能直接一步转化,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cl2NaClONaClNaHCO37\nB.SSO3H2SO4CuSO4C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO37.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是()A.从Li到Cs,单质的熔、沸点越来越高B.从F到I,单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C.从F到I,前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D.从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越剧烈8.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化9.下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列的推断不合理的是()A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH(aq)C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一种必为Al2O311.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是()7\n①a-b=m+n②元素的原子序数:a>b>c>d③元素非金属性:Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性:X>YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③12.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小;B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍;C、D是金属元素,它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是()A.单质D可用于冶炼某些难熔金属B.简单离子的半径:C>D>E>BC.稳定性:A2B>A2ED.工业上常用电解法制得C和D的单质13.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)()A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L14.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法15.向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是()A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL7\n16.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3二、填空题(共5题,52分)17.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是____。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______________,产物分子的电子式为_____,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。18.(12分)(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是。(2)C装置的作用。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是。A.A中反应不完全B.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收C.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中7\n(二)将19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用200mL1.20mol▪L-1Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解,忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为,其浓度为。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为。19.(10分)(1)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示______________________________。(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,现有NO与NO2的混合气体,将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO0.02mol。①所得溶液中NaNO2的物质的量为________mol;②混合气体中v(NO)∶v(NO2)=________。(4)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________________。20.(14分)一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。回答下列问题:(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下:①各装置连接顺序为A→_______________________;A中发生反应的离子方程式为________________________。②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________________________;D装置的作用是________________________。③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是_____7\n。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_________________________。(3)设计实验证明:ICl的氧化性比I2强:_____________________________________。21(8分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中:c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。(若有些离子不存在,请填0mol/L)7\n高安二中2022-2022(上)高一期中考试化学答案(奥)1-16:CCABBADBBAABCDDC17(8分)、(1)三ⅥA1分(2)Mg>Si>S>C1分SiO21分(3)C+2SCS22分2分极性1分18(12分)(1)圆底烧瓶(2分)(2)除尽反应生成的二氧化硫(2分)(3)BC(2分,少选一个扣1分,多选或错选不给分)(4)Ba(HCO3)2(2分)0.3mol▪L-1(2分)(5)2:1(2分)19.(10分)(1)CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3(2分)(2)2 6 2 2 2 1(2分)一、①0.08 (2分)②3∶7(2分)二、As2O3+6OH-=2AsO+3H2O(2分)20(14分)(1)①C→E→B→D(2分),MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)②防止ICl挥发(答案合理均可)(2分)吸收未反应完的氯气(答案合理均可)(2分)③蒸馏(2分)(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O(2分)(3)用湿润的淀粉KI试纸检测,试纸变蓝(2分)21(8分,每空2分)(1) Fe3+、Cl-(2分)(2)0.15 (2分)0.1 (2分)0.4(2分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:29 页数:7
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文章作者:U-336598

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