江西省高安二中高二化学上学期期中试题

高安二中2022-2022（上）高二期中考试化学试卷时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H-1Ce-140S-32Cl-35.5N-14Na-23Fe-56Cu-64O-16Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=Fe　C．2H2O+O2+4e-=4OH-　D．Fe-2e-=Fe2+3.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molC.2H2+O2=2H2O；△H=—571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=—285.8kJ/mol4.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）B.水C.硝酸钾溶液D.硫酸铵（固体）6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤7.下列离子方程式中正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-7\nB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+8.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压       B.增加Fe3＋的浓度C.增加Fe2＋的浓度   D.移去一些析出的银9.某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A.18gD2O含有的分子数目为NAB.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD.1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA12．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A.H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23-B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-13．下列说法正确的是A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电7\nB．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高14．下列说法正确的是A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大15．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡转化率不变16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)Ⅱ卷非选择题（共52分）一、填空题（共52分）17.（10分）7\nⅠ.（6分）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=—QkJ·mol—1（Q>0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。（1）化学计量数b:c=（2）前12s内，A的平均反应速率为（3）12s内，A和B反应放出的热量为Ⅱ.（4分）已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式正极：电极反应：负极：电极反应：18．（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。19.（10分）Ⅰ.（1）在100mL0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。Ⅱ.请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液7\n（1）NH4Cl溶液显（酸、碱、中）性，原因是（用离子方程式表示），若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示），向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．20．（10分）Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g）＋4NO2(g）＝4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H1＝－574kJ/molCH4(g）＋4NO(g）＝2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H2＝－1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/(L·S)；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是电极（填G或H）7\n（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变（填深或浅）（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为21.(12分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________________；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是。②反应①的离子方程式为______________________。③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。7\n高二期中考试化学答案1D2C3B4B5B6B7C8C9C10D11C12C13B14B15D16A一、(10分)Ⅰ（6分）（1）b:c=1：2（2）0.05mol.L-1.s-1（3）0.4QkJ（每空2分，单位不写扣1分）Ⅱ（4分）碳棒（其它合理都对）(1分)2Fe3++2e-=2Fe2+（1分）铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）二、(10分)(1)二　ⅤA　（2分）(2)H2SO3、H2SO4（2分）(3)S2－　O2－　Na＋（2分）(4)　（2分）离子键、(非极性)共价键（2分）三、（10分）Ⅰ（1）1.92(2分)（2）5.76(2分)Ⅱ（1）酸(1分)NH4++H2ONH3•H2O+H+(1分)==(1分)（2）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣(1分)减小(1分)减小(1分)四、（10分）Ⅰ、（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-867 kJ/mol（2分）（2）0.00375（2分）正向（2分）Ⅱ、（1）O2+4e—+2H2O==4OH-（1分）（2）G（1分）（3）深（1分）（4）1:2:2:2（1分）21．（12分,每空2分）（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）2O2--4e－=O2↑（3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次②2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑③86.67%偏高7