江西逝江一中高一化学上学期期中试题

九江一中2022--2022学年上学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：11月12日9:50——11:20可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Co:59一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是()A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-5.条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．组成分子的原子个数D．分子数目的多少6.下列有关说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质电解7.在下列反应中水只起还原剂作用的是()A．2H2O==O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O==HCl+HClO\nC．2F2+2H2O==4HF+O2D．CaO+H2O==Ca(OH)28.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．1gO2和1gO3中所含有的电子数均为0.5NA10.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．75mL1mol/LNaClO3溶液     B．100mL1.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/L KCl溶液     D．75mL1mol/L AlCl3溶液11.对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中描述正确的是（）A.反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2B.反应中SO2被氧化，I2被还原C.反应中有1mol电子转移，就有0.5molSO2被还原D.H2SO4既是氧化产物，又是还原产物12．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）C．22.4(m+n)/6.02×1023D．m+n13.下列实验设计方案或判断正确的是()A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体\nB．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥14.下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A．X、Y均为气体单质B．X、Y的相对分子质量相等C．n（H2）＜n（X）=n（Y）D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cr2O72-→Cr3+HNO3→NO如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（）A．Fe3+B．MnO4－C．Cr2O72-D．HNO316.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是()A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g二、非选择题（共52分）17．（20分）（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是______；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1mol该晶体中含有的氧原子数目为______（2）在相同条件下，体积均相等的CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是，质量最大的是（3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mLFeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为，m(FeSO4)为，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为\n（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为。（5）在体积为VL的密闭容器中通入xmolCO和ymolO2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。18.（10分）（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）（3）在一定条件下,RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________19.(8分)有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：⑴向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。⑵向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为__________________________________。⑶取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。⑷取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。20.（10分）实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．\nA．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；D．________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．21.(4分)向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答：（1）AB段表示的离子方程式是：___________________________________（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）（3）C点时通入V(CO2)为___________L（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为__________。化学参考答案一、选择题题号12345678910111213141516\n答案AACBDBCDDCBADBCB17.(20分)（1）122.45g/mol1﹕3.33.3NA（2）CH4CO2（3）1mol/L3.04g0.2mol/L（4）2﹕1（5）x﹕(x+2y)18.（10分）⑴双线桥分析略NaBH41﹕1⑵2.24L⑶+519.（8分）（1）CaCO3、BaSO4，CuSO4（2）CaCO3、K2SO4,CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+（3）Ba2+、OH-(4)Ag++Cl-=AgCl↓BaCl2，NaOH和Ba(OH)220.（10分）(1)3.0mol/L(2)295.0mL1000mL用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（3）检查是否漏水，容积、温度、刻度线（4）将稀释后的硫酸冷却到室温，偏大21.（4分）（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2）基本不变（3）15（4）1﹕1