江西逝江一中高二化学上学期期中试题无答案

九江一中2022-2022学年上学期期中考试高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、影响水的离子积大小的因素是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．浓硫酸是强电解质B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C．强电解质的水溶液中不存在分子D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的炭与水蒸气反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧4、相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为A．3B．大于3C．小于3D．不能确定5、下列对化学反应的说法正确的是A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H<0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6、向1L下列溶液中加入0.5molNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A．0.5mol·L－1盐酸B．0.5mol·L－1KOH溶液C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1Na2SO47、水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，下列叙述错误的是A．向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大B．向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动C．向水中加入浓氨水，c(OH－)增大D．保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大8、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热221kJ／molB．2C(g)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH<－221kJ／molC．稀醋酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀盐酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3kJ／mol9、下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）100℃，NaClO溶液的pH=7\n（3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClOA．(1)(2)(3)B．(1)(3)(4)(6)C．(1)(2)(5)(6)D．(1)(2)(3)(6)10、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．若增大压强，则混合气体的平均分子量减小B．将容器体积变为0.5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．以X浓度变化表示的反应速率为0．01mol/(L·s)D．保持体积不变，向其中充入1molHe气体，平衡右移11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A(g）＋3B(g）2C(g）△H＝－50kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化ABC(1)130放出热量akJ(2)002吸收热量bkJ(3)260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．A的转化率：（2）>（1）>（3）B．三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）C．达平衡时体系压强：P（3）=2P(1)D．放出热量关系：a+b=5012、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．水电离的c(H＋)=1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Cl－B．使石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、CO32－C．Kw/C(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－13、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm3，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J·g-1·℃-1）,则中和热为A．-14.2KJ/molB．-28.4KJ/molC．-42.6KJ/molD．-56.8KJ/mol14、http://www.ks5u.com/向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)=CO2+H2，当反应达到平衡时,CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数小于W的是：A．2molCO+0.5molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1.5molCO+0.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2C．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH215、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1mol·L－1HCl溶液：c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)B．1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)\nC．1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)D．0.1mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－）=c(Na+）>c(H+)=c(OH－)16、在某温度下,将1molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHS；（2）Al(OH)3的酸式电离（3）HF18、（10分）按要求填空I．现有如下各化合物：a．酒精b．石墨c．氢氧化钡d．氨水e．高氯酸f．氢氧化铜固体g．硫酸氢钾h．铜请用以上物质的序号填写下列空白（1）属于非电解质的是_______________（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是_____________（3）既不是电解质，又不是非电解质的是_____________II．一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是_________（5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是_________19、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视__________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________（3）下列哪些操作会使测定结果偏高A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0022.20第二次20.001.5625.50第三次20.000.2222.48\n则该NaOH溶液的物质的量浓度为________________________。20、（12分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c（H＋）＝2.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝mol·L－１。若温度不变，滴入盐酸使c（OH－）＝8.0×10－7mol·L-1，则c（H＋）＝mol·L－１。（2）室温下，将pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝3，则a：b＝_______。（3）室温时，将PH=4的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍,则C（H+）：C（SO42-）=。21、（16分）I、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，回答下列问题：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△S______0（填“>”或“<”）。（2）一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是___________（填字母编号）。a．体系混合气体的密度不发生变化b．混合气体的平均分子量不变c．体系压强不变d．SO2和O2的转化率相等II、一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。（3）该反应的平衡常数表达式为（4）由图2可知，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)。（5）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点。III、（6）1000C，将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LKOH溶液各1L混合后,pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________（i）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=________mol/L（ii）c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=________mol/L