河北省唐山一中高二化学上学期期中试题

唐山一中2022—2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。4.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ag—108卷Ⅰ(选择题共55分)一．单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1．下列说法正确的是：A．可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B．在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是：A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是：A．υ(D)＝0.4mol/(L·s)B．υ(C)＝0.5mol/(L·s)C．υ(B)＝0.6mol/(L·s)D．υ(A)＝0.15mol/(L·s)4．25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是：A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是：A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaOH)D.CuSO4(CuO)6．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　ΔH＝－285.8kJ·mol－17．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高6\nC．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是：A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO＋O2＝2NO2C．NiO电极的电极反应式：NO＋O2－－2e－＝NO2D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole－9．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是：A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石比石墨能量低10．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是：A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能11．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是：A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大12．根据右图，下列判断中正确的是：A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑13．下列各组离子一定能大量共存的是：A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－14．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是：A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3固体C．向水中加少量NaOH固体D．向水中加少量FeCl3固体15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是：A.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色B.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应C.工业制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深16．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有：①pH＝2盐酸和pH＝12NaOH溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液6\n③pH＝2盐酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2盐酸和pH＝12某碱溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2盐酸和pH＝12Ba(OH)2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12Ba(OH)2溶液A．5种　B．6种C．7种D．8种17．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z的关系是：A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z18．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是：A．S2O32－B．NH4+C．NO3－D．HCO3－19．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是：A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应20．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A．不变B．增大C．减小D．无法判断二．双选题(共5小题，每小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，有下列判断正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则(a＋b)>(c＋d)B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为(M＋b)mol，则a＋b＝c＋dD．若a＋b＝c＋d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是：A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC23．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是：A．a不可能显酸性B．a可能显酸性或碱性C．b不可能显碱性D．b可能显碱性或酸性24．298K时，将xmLpH＝a的稀盐酸溶液与ymLpH＝b稀NaOH充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是：A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若10x＝y，且a＋b＝14，则pH＞725．可逆反应：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH＜0，随着温度的降低6\n，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：A．Y和Z可能都是气体B．Y和Z可能都是固体C．若Z为固体，则Y一定是气体D．Y和Z一定是气体卷Ⅱ(非选择题共45分)三．填空题(共4小题，计45分)26．(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________________________________________。(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________________________________________。(3)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L－1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数F．大烧杯的盖板中间小孔太大(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1。27．(14分)向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=　　　　　　。(2)t4时刻改变的条件为　　　　　，B的起始物质的量为　　　　　　　。(3)t5时刻改变的条件为　　　　　，该反应的逆反应为　　　　　(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是　　　　　。28．(86\n分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有：____________________________________________________________________。(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液　　　ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________。②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________。29．(12分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。唐山一中2022—2022学年度第一学期期中考试高二理科化学答案一．单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)题号12345678910答案ADBBDACDAB6\n题号11121314151617181920答案AABBDBBDCC二．双选题(共5小题，每小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21、BC22、AB23、BC24、BD25、AC三．填空题(共4小题，计45分)26、（10分）(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1（3分）(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2分）(3)BDF（3分）(4)285.8（2分）27、（14分，每空2分）(1)0.02mol·L－1·s－1　(2)减小压强　2mol　(3)升高温度　放热反应(4)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋2.5QkJ·mol－1　(5)Ⅴ28、（9分，除最后一空3分外每空2分）(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)①30　10　②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降29、（12分，每空2分）(1)氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1∶2∶2∶2(3)镀件　　5.4g　变小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋6