河北省正定中学高一化学上学期第三次月考试题

高一年级第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（选择题45分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32　Cl：35.5K：39Ca：40　Fe：56　Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量一定相等C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D．将98gH2SO4溶于500mL水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaAlO2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤4．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH5．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42-D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠6．某学生欲配制0.1mol·Ｌ-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是Ａ．定容时仰视容量瓶的刻线Ｂ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质7．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O27\n固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Na+8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl-B．pH=13的溶液中：Na＋、CO、K＋、HCO3-C．在无色溶液中：Cu2＋、Ca2＋、SO、Cl-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl-、K＋、SO9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-10．下列叙述正确的是A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol·L-lB．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-11．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项ababccAFeFeCl2FeCl3BCO2Na2CO3NaHCO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)212．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的硫酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B1．将少量溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；2．继续向上层溶液中滴加溴水至过量实验现象1:下层溶液呈紫色，上层溶液不变红实验现象2:上层溶液变红氧化性:Br2>Fe3+>I2C铝箔表面有致密Al2O37\n将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化13．右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是A．①线表示Al3+物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO物质的量的变化14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量15．有100mL3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完。对上述两个实验过程，下列说法正确的是A．现象相同，沉淀质量相等B．现象相同，沉淀质量不相等C．现象不相同，沉淀质量相等D．现象不相同，沉淀质量不相等二、选择题（本题包括5小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤17．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag，下列物质中满足上述要求的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O117\n18．甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为A．2.16gB．1.08gC．2.7gD．5.4g19．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25molB．0.30molC．0.35molD．0.4mol20．由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03mol<n(Fe)<0.07molB．往所得溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C．n(Fe)<n(Fe2O3)D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2Ⅱ卷（非选择题55分）21．（12分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________沉淀D___________溶液E___________（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________7\n④_________________________________________________________22．（15分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。此液体具有的性质是（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．该液体显酸性（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中S为－1价）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___（）＋___SO42-（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.20mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是。23．（14分）某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某小组进行如下实验：（1）定性实验：①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-_________________________。7\n（2）定量分析：实验步骤：①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。③打开活塞k1、k2，关闭k3,通入空气数分钟。④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。24．（14分）取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分（填化学式）___________；（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。7\n高一第三次月考化学试题参考答案1-20ACDCDCADCBDABCCADACC21．（12分）（1）过滤　（2）Al2O3　　Fe2O3　K2SO4和(NH4)2SO4（多写NH3·H2O不扣分）　（3）①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　③AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O22.（15分）（1）100mL容量瓶、玻璃棒（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；a、d（3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4；②1；10；4；2；10；8H+；1（4）+123．（14分）（1）①不能，因为碳酸氢钠分解也会生成水。②取少量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若生成沉淀，则证明含有CO32-（2）①检验装置的气密性（2分）；吸收空气中的CO2和H2O（2分）；防止空气中的CO2和H2O进入，造成测量误差（2分）。⑤将装置中残留的CO2和H2O吹送到C和D中完全吸收。⑥Na2CO3·2NaHCO3·H2O24．(14分)（1）NaOHNa2CO3（2分）（2）0.448（2分）（3）0.2mol／L（2分）（4）0.04mol0.035mol（2分）7