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河北省石家庄市新乐一中高一化学上学期第二次月考试卷含解析

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2022-2022学年河北省石家庄市新乐一中高一(上)第二次月考化学试卷 一、单选题(每题3分,共60分)1.(3分)(2022秋•葫芦岛校级期中)丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是(  )A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏 2.(3分)(2022秋•腾冲县校级期末)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  )A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2 3.(3分)(2022秋•邢台校级期中)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  )A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4 4.(3分)(2022秋•漯河期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 5.(3分)(2022秋•郫县期中)四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 6.(3分)(2022•辽宁校级学业考试)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(  )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7.(3分)(2022秋•张家口校级期中)反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,当有6mole﹣发生转移时,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为(  )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1 8.(3分)(2022秋•泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 9.(3分)(2022秋•姜堰市期中)下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是(  )15\nA.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3 10.(3分)(2022秋•广元校级期中)配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是(  )A.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线B.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C.定容时,俯视刻度线D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中 11.(3分)(2022秋•郫县期中)下列物质中属于电解质的是(  )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫.A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤ 12.(3分)(2022秋•龙海市校级期中)硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol•L﹣1,硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1,则混合液中氯离子的浓度为(  )A.0.15mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1C.0.45mol•L﹣1D.0.2mol•L﹣1 13.(3分)(2022•辽宁校级学业考试)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 14.(3分)(2022秋•临海市校级期中)下列实验操作中,不正确的是(  )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B.用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液,滴在干燥的pH试纸上,测定该溶液的pHC.用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 15.(3分)(2022秋•龙湾区校级期中)在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是(  )A.反应中KMnO4被氧化B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2molD.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol 16.(3分)(2022秋•合肥校级期中)从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(  )A.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB.2CuO+C2Cu+CO2↑C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑15\n 17.(3分)(2022秋•合肥校级期中)5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为(  )A.56B.56g•mol﹣1C.28D.28g•mol﹣1 18.(3分)(2022秋•汉川市校级期中)下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )A.NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑B.2H2S+O2═2H2O+2S↓C.NaH+H2O═NaOH+H2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 19.(3分)(2022秋•吉林校级期中)下列常见现象与胶体无关的是(  )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 20.(3分)(2022秋•合肥校级期中)下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(  )A.纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气  二、填空题(共19分)21.(9分)(2022秋•广元校级期中)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂      ,被氧化的元素是      ,还原产物是      ,该反应中转移电子的物质的量是      mol. 22.(8分)(2022秋•新乐市校级月考)利用所学化学知识解答:(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol,则生成的硝酸的物质的量为      mol.(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果此反应生成5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为      mol.  三、实验题(共17分)23.(5分)(2022秋•广元校级期中)某无色溶液中可能含有:Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+.①:向此溶液中滴加稀HCl无明显现象.②:取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生.15\n③:取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显的现象.请回答下列问题:(1)原溶液中一定含有的离子是      ,一定不含的离子是      ,不能确定是否含有的离子是      .(2)②中的离子方程式是      . 24.(4分)(2022秋•广元校级期中)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有      (填代号),还缺少的仪器是      .(2)经计算,需浓H2SO4的体积为      ,量取浓硫酸时应选用      (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.  四、计算题(4分)25.(4分)(2022秋•新乐市校级月考)用MnO2氧化一定体积的浓盐酸,反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑若该反应中共消耗掉0.8molHCl,有多少克MnO2参加反应?同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升?  15\n2022-2022学年河北省石家庄市新乐一中高一(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单选题(每题3分,共60分)1.(3分)(2022秋•葫芦岛校级期中)丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是(  )A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂.【专题】化学实验基本操作.【分析】互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离,以此来解答.【解答】解:水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.故选D.【点评】本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 2.(3分)(2022秋•腾冲县校级期末)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  )A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】加入适当的氧化剂才能完成,说明题中物质具有还原性,反应后元素化合价升高,以此判断.【解答】解:A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如氢气,故A错误;B.铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,如盐酸,故B正确;C.氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如铁等,故C错误;D.氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,故D错误;故选B.【点评】本题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键. 3.(3分)(2022秋•邢台校级期中)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  )A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.Cl2作为氧化剂,氯元素从0价变为﹣1价;B.根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目;C.质量转化为物质的量,结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答;D.NA个一氧化碳分子为1mol,根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比.15\n【解答】解:A.1molCl2只作为氧化剂,得到的电子数为1mol×2×(1﹣0)×NA=2NA,故A错误;B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2NA个氢原子,故B错误;C.64g二氧化硫的物质的量n===1mol,含有3mol原子,含有的原子数为3NA,故C正确;D.NA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为:1molx28g/mol=28g,0.5mol甲烷的质量:0.5molx16g/mol=8g;质量比为:28g:8g=7:2;故D错误;故选C.【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键,题目难度不大. 4.(3分)(2022秋•漯河期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.【解答】解:A.因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.因该组离子之间不反应,能共存,故B正确;C.因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故C错误;D.因H+、CO32﹣结合生成水和气体,则不能共存,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子的共存,明确复分解反应发生的条件即可解答,题目较简单. 5.(3分)(2022秋•郫县期中)四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【考点】化学基本反应类型.【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等,氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降,以此解答该题.【解答】解:A.化合反应不一定为氧化还原反应,如氨气和氯化氢的反应,但有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,钠和氯气反应生成硫化钠,故A错误;B.没有元素的化合价变化的分解反应,则不属于氧化还原反应,如碳酸钙的分解反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,如高锰酸钾的分解,为氧化还原反应,故B错误;C.置换反应有单质参与,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;D.复分解反应一定不是氧化还原反应,不存在元素化合价的变化,故D错误.故选C.【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单. 6.(3分)(2022•辽宁校级学业考试)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(  )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中15\nC.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应.【解答】解:A、氢氧化镁是难溶于水的碱,它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故A错误;B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的,该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故B错误;C、氢氧化钙是强碱,硝酸是强酸,二者反应能生成可溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O来表示,故C正确;D、二氧化碳不是强酸,通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示,故D错误.故选C.【点评】本题考查学生离子反应的实质,可以根据所学知识来回答,难度不大. 7.(3分)(2022秋•张家口校级期中)反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,当有6mole﹣发生转移时,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为(  )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1【考点】氧化还原反应的计算.【专题】计算题.【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2:1,以此解答.【解答】解:NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,如图,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1,故选C.【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念,难度中等,理解基本概念,关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比. 8.(3分)(2022秋•泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.Fe比Cu活泼,Fe能从盐溶液中置换出Cu;15\nB.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;C.漏写生成水的离子反应;D.碳酸钙不溶于水,在离子反应中应保留化学式.【解答】解:A.Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正确;B.稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,难度不大. 9.(3分)(2022秋•姜堰市期中)下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是(  )A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3【考点】离子共存问题;离子反应发生的条件.【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等,则离子之间发生反应,以此来解答.【解答】解:给出的四种物质中,硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体,而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应,则符合一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是硫酸,故选A.【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应,为高频考点,把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大. 10.(3分)(2022秋•广元校级期中)配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是(  )A.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线B.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C.定容时,俯视刻度线D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.【解答】解:A、定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线是正常的,再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低,故A正确;B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则会导致浓硫酸的体积偏大,则所配溶液的浓度偏高,故B错误;C、定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小,浓度偏高,故C错误;D、量筒量取完浓硫酸后,量筒的洗涤液应倒入废液缸,如果也倒入烧杯,会导致硫酸的量偏大,则溶液的浓度偏高,故D错误.故选A.【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,属于基础型题目,难度不大.15\n 11.(3分)(2022秋•郫县期中)下列物质中属于电解质的是(  )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫.A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤【考点】电解质与非电解质.【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,大多数的有机物(如蔗糖、乙醇)都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质.【解答】解:①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电,所以氢氧化钠是电解质,②硫酸钡在熔融状态下,能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电,所以硫酸钡是电解质;③铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质;⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,水溶液能导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质;故选A.【点评】本题主要考查电解质的概念,注意电解质和非电解质都必须是化合物,电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,题目较简单. 12.(3分)(2022秋•龙海市校级期中)硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol•L﹣1,硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1,则混合液中氯离子的浓度为(  )A.0.15mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1C.0.45mol•L﹣1D.0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】溶液中满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),氢离子和氢氧根离子浓度相等,据此计算出溶液中含有氯离子的浓度.【解答】解:硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),由于溶液为中性,则c(H+)=c(OH﹣),所以:c(Na+)=2c(SO42﹣)+c(Cl﹣),则:c(Cl﹣)=c(Na+)﹣2c(SO42﹣)=0.7mol﹣0.2mol/L×2=0.3mol/L,故选B.【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,侧重考查守恒思想在化学计算中应用,注意掌握物质的量浓度的表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. 13.(3分)(2022•辽宁校级学业考试)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答.【解答】解:A.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4﹣为紫色,与无色不符,故A错误;15\nB.该组离子之间不反应,能共存,且均为无色,故B正确;C.因H+、OH﹣结合生成水,则不能大量共存,故C错误;D.因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子的共存,侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查,熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答,题目难度不大. 14.(3分)(2022秋•临海市校级期中)下列实验操作中,不正确的是(  )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B.用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液,滴在干燥的pH试纸上,测定该溶液的pHC.用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.蒸馏时,测定馏分的温度;B.用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定溶液的酸碱度;C.油脂在碱性条件下水解;D.蒸发结晶时当有大量固体析出时,就要停止加热.【解答】解:A.蒸馏时,测定馏分的温度,则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平,故A正确;B.用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定溶液的酸碱度,故B正确;C.纯碱水解呈碱性,有利于油脂的水解,可用于洗涤,故C正确;D.在蒸发操作的过程中,加热时要用玻璃棒不断搅拌,以防液体飞溅,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干,故D错误.故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识,侧重实验基本技能的考查,注意实验操作的评价性分析,题目难度不大. 15.(3分)(2022秋•龙湾区校级期中)在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是(  )A.反应中KMnO4被氧化B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2molD.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.【解答】解:A.Mn元素的化合价降低,得到电子KMnO4被还原,故A错误;B.氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2,故B错误;15\nC.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣(﹣1)]=2mol,故C正确;D.每消耗16molHCl时,由反应可知,只有10molCl失去电子,则其中做还原剂的HCl是10mol,故D错误;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大. 16.(3分)(2022秋•合肥校级期中)从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(  )A.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB.2CuO+C2Cu+CO2↑C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应.【分析】画线的物质发生氧化反应,则所含元素的化合价升高,以此解答该题.【解答】解:A.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;B.Cu元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故B错误;C.Fe元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故C错误;D.Cl元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合价的变化,题目难度不大. 17.(3分)(2022秋•合肥校级期中)5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为(  )A.56B.56g•mol﹣1C.28D.28g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算.【分析】由质量守恒定律可知X的质量,结合M=计算.【解答】解:5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,由质量守恒定律可知,X的质量为5.4g+16.0g﹣10.2g=11.2g,其摩尔质量为=56g/mol,故选B.【点评】本题考查化学反应及物质的量的计算,为高频考点,把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大. 18.(3分)(2022秋•汉川市校级期中)下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )A.NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑B.2H2S+O2═2H2O+2S↓C.NaH+H2O═NaOH+H2↑15\nD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应;化学基本反应类型.【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解,结合物质类别及反应类型来解答.【解答】解:A.为复分解反应,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;B.为置换反应,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.不属于四种基本反应类型,但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C选;D.为分解反应,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断,为高频考点,把握反应分类及分类依据为解答的关键,注意物质类别及元素化合价判断,题目难度不大. 19.(3分)(2022秋•吉林校级期中)下列常见现象与胶体无关的是(  )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质.【分析】A.空气中有尘埃,是胶体;B.胶体遇电解质发生聚沉;C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀;D.胶体吸附带电微粒发生电泳现象.【解答】解:A.空气中有尘埃,是胶体,有丁达尔效应,故A正确;B.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故B正确;C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故C错误;D.胶体吸附带电微粒发生电泳现象,利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上,故D正确.故选C.【点评】本题考查胶体的性质,要求学生熟记教材中提到的胶体的例子,是对基础内容的考查,难度不大. 20.(3分)(2022秋•合肥校级期中)下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(  )A.纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气【考点】混合物和纯净物;电解质与非电解质.【分析】纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物.据此可以分析各个选项中各种的所属类别.【解答】解:A.纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故A正确;B.铜是单质,既不是电解质又不是非电解质,故B错误;15\nC.硫酸钡是电解质,熔融时可以导电,故C错误;D.氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故D错误.故选A.【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念,难度不大,需要对相关概念有深刻的理解,并能对相关属类的物质有清晰的理解,这要求在学习概念时,既要理解概念,又要能举出典型例子. 二、填空题(共19分)21.(9分)(2022秋•广元校级期中)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂 HNO3 ,被氧化的元素是 Cu ,还原产物是 NO ,该反应中转移电子的物质的量是 6 mol.【考点】氧化还原反应.【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子的元素被氧化;氧化剂对应的产物是还原产物,该反应中转移电子的物质的量是6mol,据此分析解答.【解答】解:该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子的元素被氧化;氧化剂对应的产物是还原产物,该反应中转移电子的物质的量是6mol,所以氧化剂是HNO3、被氧化的元素是Cu,还原产物的NO,故答案为:HNO3;Cu;NO;6.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念,明确元素化合价变化是解本题关键,熟悉常见元素化合价,题目难度不大. 22.(8分)(2022秋•新乐市校级月考)利用所学化学知识解答:(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol,则生成的硝酸的物质的量为 4 mol.(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果此反应生成5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为 10 mol.【考点】氧化还原反应的计算.【专题】利用化学方程式的计算.【分析】(1)根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子,化合价升高或降低的数目就是转移的电子数,根据电子转移情况计算即可;(2)氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,还原剂在反应中被氧化发生氧化反应.【解答】解:(1)反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低,二氧化氮既作氧化剂又作还原剂,3mol的NO2中,2mol做还原剂,1mol做氧化剂,转移的电子为2mol,,即3mol的NO2反应,生成2mol硝酸转移2mol电子,转移电子数为4mol,则生成的硝酸的物质的量为4mol,15\n故答案为:;4;(2)反应的氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,在反应的16mol盐酸中,只有10mol做还原剂,被氧化、发生氧化反应,同时转移电子是10mol,生成5molCl2,用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为,故答案为:;10.【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题,难度不大 三、实验题(共17分)23.(5分)(2022秋•广元校级期中)某无色溶液中可能含有:Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+.①:向此溶液中滴加稀HCl无明显现象.②:取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生.③:取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显的现象.请回答下列问题:(1)原溶液中一定含有的离子是 Ba2+、Cl﹣ ,一定不含的离子是 CO32﹣、Mg2+、Cu2+ ,不能确定是否含有的离子是 Na+ .(2)②中的离子方程式是 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ .【考点】常见离子的检验方法;离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】向此溶液中滴加稀HCl无明显现象,说明溶液中不存在CO32﹣;根据溶液电中性原则,则一定含有Cl﹣;溶液无色,则一定不含Cu2+;取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+;取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显的现象,说明不含Mg2+.以此解答该题.【解答】解:(1)向此溶液中滴加稀HCl无明显现象,说明溶液中不存在CO32﹣;根据溶液电中性原则,则一定含有Cl﹣;溶液无色,则一定不含Cu2+;取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+;取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显的现象,说明不含Mg2+.应没有涉及到Na+的性质实验,则不能确定Na+离子是否存在,故答案为:Ba2+、Cl﹣;CO32﹣、Mg2+、Cu2+;Na+;(2)取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,发生的反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓.15\n【点评】本题考查离子的检验和推断,题目难度中等,注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法. 24.(4分)(2022秋•广元校级期中)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有 ②⑥ (填代号),还缺少的仪器是 500mL容量瓶 .(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 5.4mL ,量取浓硫酸时应选用 ① (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,依据大而近的原则选择量筒的规格.【解答】解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,不需要的仪器有②⑥,还缺少的是500mL容量瓶.故答案为:②⑥;500mL容量瓶;(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol•L﹣1×VmL=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,应该选用量筒的规格为10mL;故答案为:5.4mL;①.【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程,熟悉配置原理和实验步骤是解题关键,注意仪器选择的原则和方法. 四、计算题(4分)25.(4分)(2022秋•新乐市校级月考)用MnO2氧化一定体积的浓盐酸,反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑若该反应中共消耗掉0.8molHCl,有多少克MnO2参加反应?同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升?【考点】氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算.【专题】氧化还原反应专题;利用化学方程式的计算.【分析】n(HCl)=0.8mol,结合反应可知n(MnO2)、n(Cl2),结合m=nM、V=nVm计算.【解答】解:n(HCl)=0.8mol,由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,n(MnO2)=0.8mol×=0.2mol,其质量为0.2mol×87g/mol=17.4g,n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol,其标况下体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:有17.4gMnO2参加反应,同时产生的Cl2在标准状况下的体积是4.48L.【点评】本题考查化学反应的计算,为高频考点,把握反应中物质的量关系及物质的量计算的相关公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.15

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:05 页数:15
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文章作者:U-336598

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