河北省石家庄市第二实验中学2022学年高二化学下学期第二次月考试卷含解析

2022-2022学年河北省石家庄市第二实验中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是()A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p23．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族5．下列说法中正确的是()-30-\nA．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6．下列说法中正确的是()A．第三周期中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF3-30-\n10．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH12．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H613．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是()A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4-30-\nC．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的侬度不变D．2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有()①酯化②水解③氧化④还原⑤消去．A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤17．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的()A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF318．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝成固体B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高-30-\n19．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20．下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是()A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸二、非选择题（共四个小题21、22、23、24共40分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）⑨的基态原子电子排布式__________．（2）⑦的基态原子电子排布图__________．（3）⑩的单质与水反应的化学方程式__________．（4）表示①与⑦的化合物是由__________（填“极性”、“非极性”）键形成的__________-30-\n（填“极性”、“非极性”）分子．（5）②的单质的等电子中分子有__________；离子有__________，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式__________．（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式__________．22．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：（1）E与氢形成的化合物由两种分别是__________、__________，其中心原子的杂化方式分别是__________、__________．（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是__________．（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是__________．23．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是__________、其分子构型是__________．Z元素在周期表中的位置是__________．（2）X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是__________．（3）Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是__________．-30-\n（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）__________．（5）z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是__________其原因是__________用中心原子的正电性解释）24．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________；（2）图中5号元素在周期表中的位置是__________；（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________．（4）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．三、实验题（共一个小题满分12分）25．-30-\n（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是__________引起的（填阴离子或阳离子），原因是__________，其实质是铜离子与水分子结合生成了__________（用配离子的结构简式表示）（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因__________（用离子方程式表示）（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了__________（用配离子的结构简式表示）（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：__________．四、计算题（共一个小题满分8分，要求写出详细的计算过程）26．0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式．2022-2022学年河北省石家庄市第二实验中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是()A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1s-30-\nD．5s＞4s＞4f＞3d考点：原子结构的构造原理．分析：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．解答：解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故A错误；B．由以上分析可知：3d＞4s＞3p＞3s，故B正确；C．相同能级，不同能层：4s＞3s＞2s＞1s，故C正确；D．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故D错误；故选BC．点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；-30-\nC、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．3．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．解答：解：钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，金属导线可以导电是电子的定向移动，卫生球久置后消失是物质的挥发，都与电子跃迁无关，节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选：B．点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．-30-\n分析：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．5．下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氢元素在s区；B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．氢元素在s区，属于非金属元素，故A错误；B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故B错误；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故C正确；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，故D错误；故选：C．点评：本题考查元素周期律与元素周期律，和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法中正确的是()A．第三周期中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大-30-\nC．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大，据此解答．解答：解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A正确；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D错误；故选A．点评：考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况．7．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准；B．根据电负性的含义分析；C．根据电负性与元素性质的关系分析；-30-\nD．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关；解答：解：A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律．8．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．解答：解：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误；B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；故选B．-30-\n点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF3考点：判断简单分子或离子的构型．分析：由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．解答：解：A．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；B．二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；C．二氧化硫和氧气分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故C错误；D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；故选B．点评：本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键，题目难度不大．10．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；-30-\nB、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；C、共价键形成的分子也可能是非金属单质；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间．解答：解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；C、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故C错误；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如AlCl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误．故选：B．点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是D，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点．11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；-30-\nD．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．12．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断甲醛中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．解答：解：A．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A不选；B．二硫化碳是直线型分子，所有原子处于同一平面内，故B不选；C．氨气是三角锥型结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C选；D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不选．故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．13．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是()A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．-30-\n分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，结合中心原子的孤电子对数判断分子的构型，据此判断．解答：解：A．HCN分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故A正确；B．CO2分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故B错误；C．CH2=CH2分子中C原子价层电子对个数为3，没有孤电子对为sp2杂化，分子为平面三角形，故C错误；D．乙炔分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数是解本题的关键，题目难度中等．14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的侬度不变D．2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；B．Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物；C．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═2++2OH﹣；-30-\nA．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A正确；B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；D．在2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D正确；故选C．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子考点：极性键和非极性键．分析：氨气属于极性分子易溶于极性溶剂，而且能与水反应、与水分子间形成氢键，所以氨气极易溶于水，据此分析．解答：解：A．NH3与水反应生成NH3•H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D不选；故选C．点评：本题考查氨气的物理性质，特别是分子之间的氢键、相似相溶原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．-30-\n16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有()①酯化②水解③氧化④还原⑤消去．A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤考点：有机物的结构和性质．分析：使X通过化学变化失去光学活性，指的是发生反应使手性碳上连有2个以上相同的原子或原子团，手性碳是饱和碳原子，然后根据官能团的性质来分析．解答：解：①与甲酸发生酯化反应，醇羟基会变化，失去光学活性，故正确；②水解生成羟基，碳原子连接相同的原子团，失去光学活性，故正确；③羟基如被氧化生成醛基，则失去光学活性，故正确；④醛基被还原，如生成羟基，则失去光学活性，故正确；⑤在浓硫酸的作用下，醇羟基会变化，碳原子变为不饱和碳原子，不再具有手性，故正确．故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重考查醇、醛、酯的性质，明确官能团及性质的关系即可解答，题目难度不大．17．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的()A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：共价键按照共用电子对是否便宜分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：-30-\n如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．解答：解：A．CH4和H2O含有的化学键分别是C﹣H、H﹣O都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；B．CO2和HCl含有的化学键分别是C=O、H﹣Cl都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；C．NH3和H2S含有的化学键分别是N﹣H、H﹣S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；D．HCN和BF3含有的化学键H﹣CC≡N、B﹣F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子，BF3是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；故选C．点评：本题考查键的极性和分子的极性，题目难度中等，解题时应注意要区分两组不同的概念，一．极性键和非极性键的概念；第二．极性分子和非极性分子的概念．要熟记常见分子的空间构型．18．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝成固体B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：分子晶体中微粒间存在分子间作用力，分子间作用力决定分子晶体的物理性质，据此分析．解答：解：A、气体物质加压或降温时能凝成固体，属于分子晶体的物理性质变化，与分子间作用力有关，故A不选；B、干冰易升华，属于分子晶体的物理性质变化，与分子间作用力有关，故B不选；C、氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，所以与分子间作用力有关，故C不选；-30-\nD、氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，是因为离子晶体的晶格能较大，与分子间作用力无关，故D选．故选D．点评：本题考查了分子晶体和离子晶体，主要考查了晶体中微粒间的作用力对晶体性质的影响，题目难度不大．19．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．解答：解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；-30-\n④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．点评：本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．20．下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是()A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸考点：元素周期律的作用．分析：同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸＞磷酸，故C正确；故选C．点评：本题考查元素周期表与周期律的递变性，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．二、非选择题（共四个小题21、22、23、24共40分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）⑨的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p64s1．-30-\n（2）⑦的基态原子电子排布图．（3）⑩的单质与水反应的化学方程式F2+2H2O=4HF+O2．（4）表示①与⑦的化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的非极性（填“极性”、“非极性”）分子．（5）②的单质的等电子中分子有CO；离子有C22﹣，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式N﹣H…N、O﹣H…O、N﹣H…O、O﹣H…N．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为K、⑩为F．（1）⑨为K，原子核外电子数为19，根据能量最低原理书写核外电子数排布式；（2）⑦为Cl，核外电子数排布式为1s22s22p63s23p5，根据洪特规则、泡利原理画出电子排布图；（3）氟气与水反应生成HF与氧气；（4）①与⑦的化合物为CCl4，为正四面体结构，是由极性键形成的极性分子；（5）②的单质为N2，其等电子中分子有CO、离子有C22﹣，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔；（6）②的氢化物为NH3，其水溶液中NH3分子之间、水分子之间、NH3与水分子之间都存在氢键．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为K、⑩为F．（1）⑨为K，原子核外电子数为19，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：1s22s22p63s23p64s1；（2）⑦为Cl，核外电子数排布式为1s22s22p63s23p5，根据洪特规则、泡利原理，核外电子排布图为，-30-\n故答案为：；（3）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2+2H2O=4HF+O2；（4）①与⑦的化合物为CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键形成的极性分子，故答案为：极性；非极性；（5）②的单质为N2，其等电子中分子有CO、离子有C22﹣，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CO；C22﹣；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（6）②的氢化物为NH3，其水溶液中NH3分子之间、水分子之间、NH3与水分子之间都存在氢键，可能形成的氢键有：N﹣H…N、O﹣H…O、N﹣H…O、O﹣H…N，故答案为：N﹣H…N、O﹣H…O、N﹣H…O、O﹣H…N．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、等电子体、氢键等，侧重对物质结构主干知识的考查，难度不大．22．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：（1）E与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，其中心原子的杂化方式分别是sp3、sp3．（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．-30-\n分析：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Be、C为Mg元素；D、E都有﹣2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素，据此进行解答．解答：解：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Be、C为Mg元素；D、E都有﹣2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素．（1）E为氧元素，与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2中O原子价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，故答案为：H2O、H2O2；sp3、sp3；（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（3）实验室中制取氯气反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．23．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是四面体、其分子构型是三角锥形．Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．-30-\n（2）X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低．（3）Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是109°28′．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（5）z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO其原因是中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子用中心原子的正电性解释）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，最外层电子数为7，故Z为Cl；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），则n=2或3，且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则W为Al，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，最外层电子数为7，故Z为Cl；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），则n=2或3，且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则W为Al．（1）X的气态氢化物为NH3，分子中N原子孤电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，分子的价层电子对互斥模型是四面体、其分子构型是三角锥形，Z为Cl元素，元素在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，故答案为：四面体；三角锥形；第三周期第VIIA族；（2）X为N元素，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大，故答案为：N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低；-30-\n（3）Y与氢形成的最简单的氢化物为CH4，为正四面体结构，键角是109°28′，故答案为：109°28′；（4）实验室用氨水与铝盐制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（5）中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子，故酸性：HClO4＞HClO3＞HClO，故答案为：HClO4＞HClO3＞HClO；中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子．点评：本题是对物质结构的考查，需要学生具备扎实的基础，注意理解同周期元素第一电离能异常情况．24．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．（4）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；-30-\n（2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；（3）含有氢键的氢化物沸点较高；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素．解答：解：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；故答案为：从上到下依次减小；（2）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；故答案为：第三周期，ⅤA族；（3）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大；（4）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图象为，故答案为：．点评：本题考查了第一电离能的变化趋势，难度不大，注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点．三、实验题（共一个小题满分12分）25．（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是阳离子引起的（填阴离子或阳离子），原因是氯化钠、硫酸钾均无色，其实质是铜离子与水分子结合生成了2+（用配离子的结构简式表示）-30-\n（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了2+（用配离子的结构简式表示）（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=++OH﹣+2H2O．考点：配合物的成键情况．分析：（1）根据氯化钠、硫酸钾均无色，说明氯离子、硫酸根离子为无色，则硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色铜离子引起的，根据铜离子与水分子结合生成了四水合铜离子分析；（2）根据铜离子与氨水反应生成氢氧化铜沉淀书写；（3）继续滴加氨水氢氧化铜继续与氨水反应生成四氨合铜离子，据此分析；（4）银氨溶液即向硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀刚好溶解生成配离子，据此书写离子方程式．解答：解：（1）因为氯化钠、硫酸钾均无色，说明氯离子、硫酸根离子为无色，则硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色铜离子即阳离子引起的，又铜离子与水分子结合生成了四水合铜离子为天蓝色，结构简式为：2+，故答案为：阳离子；氯化钠、硫酸钾均无色；2+；（2）滴加氨水，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（3）继续滴加氨水氢氧化铜继续与氨水反应生成四氨合铜离子，结构简式为2+；故答案为：2+；（4）银氨溶液即向硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀刚好溶解生成配离子，离子方程式为Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=++OH﹣+2H2O，故答案为：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=++OH﹣+2H2O．点评：本题考查了配合物的性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．四、计算题（共一个小题满分8分，要求写出详细的计算过程）-30-\n26．0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式．考点：化学方程式的有关计算．分析：氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，为结晶水的质量，计算从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．解答：解：n（AgCl）==0.2mol，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，n（H2O）==0.01mol，说明1mol配合物含有1mol结晶水，则5mol水为配体，则分子式为Cl2•H2O．答：氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式为Cl2•H2O．点评：本题考查了配合物的成键情况，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．-30-