河北省衡水市故城高中高三期中化学

2022-2022学年河北省衡水市故城高中高三（上）期中化学试卷　一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA2．下列物质与其用途完全符合的有（　　）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针4．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是（　　）A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCOOH、CH3COOCH35．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br27．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A．AB．BC．CD．D8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　24/25②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应　④碳与浓硝酸．A．①②B．③④C．①④D．②③9．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣10．14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（　　）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g11．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+12．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（　　）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+13．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（　　）A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m214．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（　　）A．该致冷剂具有与水不同的化学性质B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂对环境不产生任何污染15．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．③④B．①④C．②④D．④⑤16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（　　）A．大于6.0mLB．等于6.0mLC．小于6.0mLD．无法判断24/2517．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣119．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣20．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③21．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D．Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣22．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（　　）24/25A．NaHCO3饱和溶液、12mol•L﹣1盐酸，18.4mol•L﹣1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2mol•L﹣1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2mol•L﹣1H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D．18.4mol•L﹣1H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4mol•L﹣1H2SO423．将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）A．等于0.3molB．小于0.3molC．介于0.3～0.6mol之间D．以上都不正确24．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O25．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（　　）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁　二、填空26．（6分）配置480mL0.1mol▪L﹣1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格　　，需称量胆矾的质量是　　g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是　　mol▪L﹣1．27．（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显　　价．（2）以上反应中的氧化剂为　　，氧化产物是　　，当有2molCuI参与反应时，转移电子　　mol．24/2528．（15分）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为　　；（2）化合物Ⅰ的电子式为　　，它的空间构型是　　；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为　　g；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：　　；（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：　　．29．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用　　（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　　．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是　　．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　　（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间24/25（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　．　三．计算题30．（9分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式　　．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．　24/252022-2022学年河北省衡水市故城高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；C、硫离子水溶液中水解；D、标准状况下，CCl4不是气体．【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；C、1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1NA，故C错误；D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．　2．下列物质与其用途完全符合的有（　　）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料24/25⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．　3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．　4．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是（　　）A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCOOH、CH3COOCH3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．24/25【分析】设有机物的平均分子式为CxHyOz，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，以此解答．【解答】解：由题意可知，消耗的氧气小于生成的氧气，设有机物的平均分子式为CxHyOz，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，解之得x=z，所以只有HCOOH、CH3COOCH3以1：1的比例混合，碳原子数与氧原子数相等，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，结合方程式解答该题，难度中等．　5．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．【解答】解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．　6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O24/25D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒、电荷不守恒；B．少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠；C．至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾；D．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化．【解答】解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，选项D为难点，题目难度不大．　7．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A．AB．BC．CD．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．24/25【点评】本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．　8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应　④碳与浓硝酸．A．①②B．③④C．①④D．②③【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答．【解答】解：①．使石蕊变红并微热，变红说明硝酸具有酸性，微热硝酸分解生成NO2等物质，说明具有氧化性，故①正确；②．FeO和HNO3反应生成硝酸铁、水和NO，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故②正确；③．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故③错误；④．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故④错误；故选A．【点评】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．　9．（2022秋•故城县校级期中）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使PH=0的溶液，显酸性；B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．Cu2+为蓝色；D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．使PH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；24/25B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．　10．（2022秋•山西校级期末）14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（　　）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4解得：x=0.05mol；y=0.1molm（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选C．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．　11．（2022•遂川县模拟）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．24/25【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．　12．（2022秋•宿迁期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（　　）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．　13．（2022•黄浦区一模）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（　　）A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m2【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．24/25【分析】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反应．【解答】解：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故选B．【点评】本题考查了硝酸的化学性质．特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性．　14．（2022•亭湖区校级模拟）据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（　　）A．该致冷剂具有与水不同的化学性质B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂对环境不产生任何污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】该致冷剂为水和冰组成的混合物，与水的性质相同，冰液化时吸收热量，对环境无污染，为绿色产品．【解答】解：A．组成物质都为水，与水的化学性质相同，故A错误；B．制冷剂中含有冰，液化吸收热量而降低温度，与氨气的制冷原理基本相同，故B正确；C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下，冰易液化而吸收大量的热量，起到冷凝的效果，故C正确；D．该制冷剂组成物质为水，对环境不产生污染，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染问题，以以新型制冷剂为命题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意把握制冷原理．　15．（2022•恩平市校级模拟）下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．③④B．①④C．②④D．④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】①依据有些金属氧化物也是酸性氧化物分析判断；②氧化物分类中有不成盐氧化物和酸碱都不反应分析；③依据碱性氧化物一定是金属氧化物判断；④依据分散系的概念分析判断⑤乳浊液不能用过滤的方法分离．【解答】解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2o7是酸性氧化物，故①错误；②不成盐氧化物如CO、NO、H2O等不能跟酸反应也不能跟碱反应，故②错误；24/25③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确；④分散系是有分散质和分散剂混合而成的混合物，所以分散系一定是混合物，故④正确；⑤因为乳浊液中的液滴都能通过滤纸的细小的孔，所以用过滤的方法不能分离乳浊液只有不溶性固体才不能通过滤纸的细小的孔，所以用过滤的方法能分离悬浊液，故⑤错误；综上所述③④正确；故选A．【点评】本题考查了氧化物的分类、组成和性质，分散系的组成，过滤分离的基本操作，关键是依据概念和实例进行分析判断．　16．（2022秋•武威校级期末）某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（　　）A．大于6.0mLB．等于6.0mLC．小于6.0mLD．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．故选A．【点评】本题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　17．（2022秋•故城县校级期中）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；溶液和胶体专题．24/25【分析】A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，据此分析其属于的分散系的类别；B、苯和甲基环己烷有毒；C、能用作纸张的修正液，据此分析能否腐蚀纸张；D、根据说明书上的易燃标识来分析．【解答】解：A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，故修正液不是均一稳定的，故A错误；B、苯等有机物对人体有害，故B正确；C、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故C正确；D、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了如何根据说明来准确推断某一物质的性质，可以依据题干提供的信息进行分析是解题关键．　18．（2022•钟祥市校级模拟）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】已知Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度．【解答】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×（6﹣4）=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为=0.08mol/L，故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的计算，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．　19．（2022秋•故城县校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O24/25D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体；C、醋酸在离子反应中保留化学式；D、二者反应生成氯化铁．【解答】解：A、氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，其水解方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C错误；D、将氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．　20．（2022春•庄河市期末）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答．【解答】解：因为SCN﹣与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，所以最佳顺序为③①，故选C．【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．　21．（2022秋•天山区校级期末）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）24/25A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D．Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液能与镁反应放出氢气，溶液为酸性，与氢离子不能发生反应，且溶液中均为无色离子，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无无色，故A正确；B．酸溶液中H+、AlO2﹣反应，不能共存，故B错误；C．因酸溶液不能大量存在OH﹣、SO32﹣，且H+、SO32﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，且MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．Mg与H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．　22．（2022秋•故城县校级期中）如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（　　）A．NaHCO3饱和溶液、12mol•L﹣1盐酸，18.4mol•L﹣1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2mol•L﹣1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2mol•L﹣1H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D．18.4mol•L﹣1H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4mol•L﹣1H2SO4【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2，则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．【解答】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO224/25反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做这类题时要注意看清要求，如：①除去CO中的CO2，②分离CO和CO2的混合物，难度不大．　23．（2022秋•雨花区期末）将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）A．等于0.3molB．小于0.3molC．介于0.3～0.6mol之间D．以上都不正确【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．【解答】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl﹣，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于0.3mol，小于0.6mol．所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．　24．（2022秋•故城县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、亚硫酸钠；B．次氯酸钙具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；24/25C．三价铁、硝酸根离子都能够氧化碘离子；D．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水．【解答】解：A．碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为：CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，离子方程式：向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2+，故C错误；D．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重考查氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量对反应的影响，题目难度中等．　25．（2022秋•蚌埠期末）在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（　　）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉；再逐项分析即可．【解答】解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查铁的性质及检验三角铁的方法，难度适中，需要认真阅读题干信息．　二、填空26．（6分）（2022秋•故城县校级期中）配置480mL0.1mol▪L﹣1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格　500mL　，需称量胆矾的质量是　12.5　g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是　0.1　mol▪L﹣1．24/25【考点】溶液的配制．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据配制溶液的体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要胆矾的质量，溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，据此解答．【解答】解：配置480mL0.1mol▪L﹣1CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要胆矾的质量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，所以配制成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1mol▪L﹣1．故答案为：500mL；12.5；0.1．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，明确相关计算公式及溶液的性质是解题关键，题目难度不大．　27．（6分）（2022秋•故城县校级期中）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显　+1　价．（2）以上反应中的氧化剂为　CuI　，氧化产物是　Cu2HgI4　，当有2molCuI参与反应时，转移电子　1　mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，则Cu元素的化合价为+=+1价，故答案为：+1；（2）在反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，2molCuI参加反应转移的电子为1mol，故答案为：CuI；Cu2HgI4；1．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．　28．（15分）（2022秋•故城县校级期中）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　；（2）化合物Ⅰ的电子式为　　，它的空间构型是　直线型　；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为　0.64　g；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：　AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓　；24/25（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：　试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe2O3，B为Fe，结合转化关系得到A为O2，H为Al2O3；②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D，2E+I=2F+D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO22MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，再结合题目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；直线型；（3）1.6gG其物质的量为=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64；（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（5）I为CO2，实验室中一般检验I存在的试剂是，方法是澄清石灰水：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在，故答案为：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在．24/25【点评】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．　29．（14分）（2022•焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　铁钉表面被钝化　．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用　d　（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　66.7%．　．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是　检验SO2是否除尽　．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O　（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　C　（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝　．【考点】浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】氧族元素．【分析】（1）常温条件下，铁与浓硫酸能产生钝化现象；（2）根据亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在；（4）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；（5）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；（6）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝．24/25【解答】解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2～BaSO41mol233gn2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．【点评】本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点，难度较大，易错题是（4），容易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析．　三．计算题30．（9分）（2022秋•故城县校级期中）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O　．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，写出离子方程式；（2）n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．24/25【解答】解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O；（2）n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol显然铜单质不足，完全反应，生成铜离子0.03mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.12mol/L，答：所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为0.12mol/L【点评】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．24/25