河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2022学年高一化学下学期期中试卷含解析

2022-2022学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（下）期中化学试卷　一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　）　A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫　2．下列元素属于第三周期的是（　　）　A．SB．HC．OD．N　3．下列原子中，半径最小的是（　　）　A．FB．ClC．BrD．I　4．原子中一定不存在的微粒是（　　）　A．分子B．质子C．中子D．电子　5．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（　　）　A．FB．NC．NaD．Al　6．Co是放射性元素，它的核内中子数为（　　）　A．60B．27C．33D．42　7．下列物质中含离子键的是（　　）　A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4　8．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（　　）　A．硅B．磷C．硫D．氯　9．同一主族元素的原子具有相同的（　　）　A．核电荷数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数　10．下列物质中既含离子键，又含共价键的是（　　）　A．NaClB．MgCl2C．H2O2D．NaOH　11．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）　A．合成氨B．食物变质C．橡胶老化D．钢铁腐蚀　12．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）　A．提高反应物的浓度B．使用合适的催化剂　C．降低温度D．增大压强　19\n13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，已经达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．正、逆反应速率相等且都为零　B．化学反应停止　C．反应物和生成物共存　D．反应物和生成物浓度均不再变化　14．下列说法正确的是（　　）　A．燃烧属于放热反应　B．中和反应属于吸热反应　C．化学键断裂要释放能量　D．反应物总能量与生成物总能量一定相等　15．下列反应中属于吸热反应的是（　　）　A．生石灰和水的反应　B．铁丝在纯氧中点燃　C．锌与盐酸反应　D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌　16．下列叙述不正确的是（　　）　A．需要加热的反应一定是吸热反应　B．化学反应就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程　C．化学反应一定伴随着能量的变化　D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧　17．下列装置能构成原电池的是（　　）　A．B．C．D．　18．下列关于原电池叙述不正确的是（　　）　A．相对活泼的金属做负极　B．原电池是把化学能转换为电能　C．正极发生还原反应　D．电流从正极经导线流向负极　19．下列不属于有机物的是（　　）　A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸　20．下列物质能和甲烷反应的是（　　）　A．酸性高猛酸钾B．NaOHC．氯气D．浓硫酸　21．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（　　）19\n　A．原子的电子层数逐渐增多　B．原子半径逐渐减小　C．元素最高正化合价逐渐增大　D．原子的最外层电子数逐渐增多　22．关于元素周期表的说正确的是（　　）　A．元素周期表中有8个主族　B．ⅠA族中的元素都是金属元素　C．第三周期有8种元素　D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素　23．与H2O具有相同电子数的是（　　）　A．FB．O2C．CH4D．C2H6　24．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（　　）　A．原子半径逐渐增大　B．元素原子得电子能力逐渐减弱　C．气态氢化物稳定性逐渐增强　D．最高化合价逐渐增高　25．下列叙述正确的是（　　）　A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等　B．金刚石和石墨的性质相同　C．H2和D2互为同位素　D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物　26．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）XYZW　A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大　B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸　C．W的非金属性比Z的弱　D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强　27．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）　A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y　28．下列关于原电池原理叙述正确的是（　　）　A．电子从发生还原反应的电极流出　B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成19\n　C．燃料电池的转化率为100%　D．原电池中的反应一定是氧化还原反应　29．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L▪s），则相同条件下用物质A表示的速率是（　　）　A．1mol/（L▪s）B．2mol/（L▪min）C．2mol/（L▪s）D．0.5mol/（L▪s）　30．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s内A的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（　　）　A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol　　二、非选择题（共3题，共40分）31．（20分）（2022春•沙河市校级期中）（1）下表示元素周期表的一部分ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefghi①写出元素符号：f　　　　　　；h　　　　　　；②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　；③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是　　　　　　；④a、f的氢化物中稳定性强的是　　　　　　．⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　　．⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　　　．（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图　　　　　　；②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为　　　　　　；含有的化学键类型有　　　　　　．　32．（14分）（2022春•沙河市校级期中）（1）如图原电池装置所示，请回答：①Cu为原电池的　　　　　　极；②电子从　　　　　　极（填电极材料）经导线流向　　　　　　极；③Zn极发生　　　　　　反应（填氧化或还原）；Cu极附近现象是　　　　　　；④负极反应式为　　　　　　（2）现有如下两个反应A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu①上述两个反应中不能设计成原电池的是　　　　　　；②对能形成原电池的反应，构成原电池时负极材料是　　　　　　（失电子的物质做负极）；负极反应式为　　　　　　．19\n　33．如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则①该反应的反应物是　　　　　　；②该反应的方程式为　　　　　　；③在10s内用Z表示的速率是　　　　　　．　　2022-2022学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　）　A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫考点：化学史．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；C．拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．　2．下列元素属于第三周期的是（　　）　A．SB．HC．OD．N考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．19\n分析：由原子结构可知，电子层数=周期数，电子层数≤3为短周期元素，或利用原子序数为11～18的为短周期中第三周期元素，以此来解答．解答：解：A．S的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故A选；B．H只有1个电子层，为第一周期元素，故B不选；C．O的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故C不选；D．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故D不选；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．　3．下列原子中，半径最小的是（　　）　A．FB．ClC．BrD．I考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，以此来解答．解答：解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，故选A．点评：本题考查原子半径的比较，明确同主族的位置及同主族原子半径的变化规律即可解答，题目较简单．　4．原子中一定不存在的微粒是（　　）　A．分子B．质子C．中子D．电子考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，原子可组成分子，据此分析．解答：解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成．原子可组成分子，但原子中不会含分子，故A错误；故选A．点评：原子结构知识是初中化学基础知识，是考查热点之一，特别是在日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点的背景下，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．　5．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（　　）　A．FB．NC．NaD．Al考点：微粒半径大小的比较．分析：主族元素周期数等于最外层电子数，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．19\n解答：解：F、N元素原子均含有2个电子层，处于第二周期，Na、Al原子均含有三个电子层，处于第三周期，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N＞F，故选C．点评：本题考查结构与位置关系、原子半径大小比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．　6．Co是放射性元素，它的核内中子数为（　　）　A．60B．27C．33D．42考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子中的中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：6927Co原子的质子数是27，质量数是69，中子数=质量数﹣质子数=69﹣27=42，故选D．点评：本题考查了原子结构，根据原子中中子数=质量数﹣质子数即可分析解答本题，难度不大．　7．下列物质中含离子键的是（　　）　A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、Cl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A错误．B、CO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B错误．C、NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合，故C正确．D、CH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．　8．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（　　）　A．硅B．磷C．硫D．氯考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：都属于第三周期元素非金属元素，非金属性越强，化学性质越活泼，同周期自左而右，非金属性增强，据此判断．解答：解：都属于第三周期元素非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D．点评：本题考查同周期元素性质递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握．　19\n9．同一主族元素的原子具有相同的（　　）　A．核电荷数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．解答：解：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点．　10．下列物质中既含离子键，又含共价键的是（　　）　A．NaClB．MgCl2C．H2O2D．NaOH考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B错误；C．双氧水中只含共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝．　11．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）　A．合成氨B．食物变质C．橡胶老化D．钢铁腐蚀考点：化学反应速率的调控作用．分析：为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．解答：解：选项中只有A合成氨为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D均需要减慢反应速率，减少材料的消耗，故选A．点评：本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大．　12．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）　A．提高反应物的浓度B．使用合适的催化剂　C．降低温度D．增大压强19\n考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂等，以此解答该题．解答：解：升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．　13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，已经达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．正、逆反应速率相等且都为零　B．化学反应停止　C．反应物和生成物共存　D．反应物和生成物浓度均不再变化考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．解答：解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故B错误；C．可逆反应的特点是可逆性，不管进行到什么状态，反应物和生成物共存，故C错误；D．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．　14．下列说法正确的是（　　）　A．燃烧属于放热反应　B．中和反应属于吸热反应　C．化学键断裂要释放能量　D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应．分析：A、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；B、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．解答：解：A、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；19\n故选A．点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．　15．下列反应中属于吸热反应的是（　　）　A．生石灰和水的反应　B．铁丝在纯氧中点燃　C．锌与盐酸反应　D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；B．铁丝在纯氧中点燃是化学反应，故B错误；C．锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．　16．下列叙述不正确的是（　　）　A．需要加热的反应一定是吸热反应　B．化学反应就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程　C．化学反应一定伴随着能量的变化　D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧考点：反应热和焓变．分析：A．吸热反应与放热反应与是否加热无关；B．化学变化的实质是化学键的断裂与形成；C．断键与成键时存在能量变化；D．化石燃料在充足的氧气中才能充分燃烧．解答：解：A．吸热反应与放热反应与是否加热无关，放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，吸热反应不一定要加热，故A错误；B．化学变化过程中有新物质生成，其实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，故B正确；C．化学反应中断键要吸收能量，成键时要放出能量，所以学反应一定伴随着能量的变化，故C正确；D．化石燃料在充足的氧气中才能充分燃烧，当氧气不足时，不能完全燃烧，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．19\n　17．下列装置能构成原电池的是（　　）　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中锌失电子作负极，氢离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．无水乙醇为非电解质，不是电解质溶液，所以不能形成原电池，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．　18．下列关于原电池叙述不正确的是（　　）　A．相对活泼的金属做负极　B．原电池是把化学能转换为电能　C．正极发生还原反应　D．电流从正极经导线流向负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，据此分析解答．解答：解：A、原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，如Al﹣Cu﹣浓硝酸原电池中，Cu为负极，故A错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池放电时，电流从正极经导线流向负极，和电子的移动方向相反，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理及原电池的构成条件分析判断即可．　19．下列不属于有机物的是（　　）　A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸考点：无机化合物与有机化合物的概念．19\n分析：有机物是指含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．二氧化碳是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故B正确；C．乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．　20．下列物质能和甲烷反应的是（　　）　A．酸性高猛酸钾B．NaOHC．氯气D．浓硫酸考点：甲烷的化学性质；有机化学反应的综合应用．分析：根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．解答：解：A、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B、氢氧化钠属于强碱，甲烷和NaOH溶液不反应，故B错误；C、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故C正确；D、硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了甲烷的性质，难度不大，明确甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．　21．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（　　）　A．原子的电子层数逐渐增多　B．原子半径逐渐减小　C．元素最高正化合价逐渐增大　D．原子的最外层电子数逐渐增多考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素原子具有相同电子层数；B．同周期随原子序数增大原子半径减小；C．元素最高正化合价等于最外层电子数；D．同周期主族元素，最外层电子数等于主族族序数．解答：解：A．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，同周期元素原子具有相同电子层数，故A错误；B．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增强，导致原子半径减小，故B正确；C．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，最外层电子数依次增大，元素最高正化合价依次增大，故C正确；D．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，族序数依次增大，原子的最外层电子数逐渐增多，故D正确，故选A．19\n点评：本题考查同周期元素原子结构与性质，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．　22．关于元素周期表的说正确的是（　　）　A．元素周期表中有8个主族　B．ⅠA族中的元素都是金属元素　C．第三周期有8种元素　D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．元素周期表中有7个主族；B．ⅠA族包括H元素；C．第三周期的元素原子序数从11～18；D．短周期元素为前三周期元素．解答：解：A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，故A正确；B．ⅠA族包括H元素，为非金属元素，故B错误；C．第三周期的元素原子序数从11～18，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素，共8种，故C正确；D．短周期元素为前三周期元素，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表与结构，为高频考点，侧重双基的考查，难度不大，学习中对元素周期表要熟悉．　23．与H2O具有相同电子数的是（　　）　A．FB．O2C．CH4D．C2H6考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：H2O分子具有10个电子，根据常见的10电子微粒来解答．解答：解：原子或分子中电子数等于质子数，H2O分子具有10个电子，与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF、NH3、CH4等，故选C．点评：本题考查了常见的10电子微粒，根据原子或分子中电子数等于质子数判断，题目难度不大．　24．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（　　）　A．原子半径逐渐增大　B．元素原子得电子能力逐渐减弱　C．气态氢化物稳定性逐渐增强　D．最高化合价逐渐增高考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题．解答：解：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；19\nB．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确；D．F的最高化合价为0价，无正价，故D错误．故选C．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系．　25．下列叙述正确的是（　　）　A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等　B．金刚石和石墨的性质相同　C．H2和D2互为同位素　D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据质子数+中子数=质量数来分析；B．金刚石和石墨为两种不同的单质；C．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；D．氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素．解答：解：A．40K的质子数为19，中子数为40﹣19=21，40Ca的质子数与中子数都是20，故A正确；B．金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故B错误；C．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故C错误；D．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故D错误；故选A．点评：本题考查原子的构成、同位素、同素异形体、纯净物、混合物等，注重基础知识的考查，较简单．　26．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）XYZW　A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大　B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸　C．W的非金属性比Z的弱　D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S，结合元素周期律的递变规律推断元素对应单质、化合物的性质．19\n解答：解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故A错误；B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4为最强的含氧酸，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误．故选B．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，解答本题时注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，学习中要把握元素周期律的递变规律．　27．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）　A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．分析：形成原电池反应时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断，以此解答该题．解答：解：X、Y组合时，X为负极，则活泼X＞Y；Z、W组合时，Z附近有气泡，则Z应为正极，则W＞Z；Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，说明Y活泼，活泼性Y＞W，则有X＞Y＞W＞Z，故选：A．点评：本题考查原电池原理，侧重于金属的活动性顺序的比较，注意把握电极反应与金属活泼性的关系，难度不大．　28．下列关于原电池原理叙述正确的是（　　）　A．电子从发生还原反应的电极流出　B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成　C．燃料电池的转化率为100%　D．原电池中的反应一定是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．电子从负极流出；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料；C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能；D．原电池的构成条件之一就是自发的氧化还原反应．解答：解：A．电子从负极流出，负极上失电子发生氧化反应，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；19\nD．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应一定是氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．　29．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L▪s），则相同条件下用物质A表示的速率是（　　）　A．1mol/（L▪s）B．2mol/（L▪min）C．2mol/（L▪s）D．0.5mol/（L▪s）考点：反应速率的定量表示方法．分析：在一个反应中，可以用不同的物质的浓度的改变量来表示反应速率，且表示出的反应速率之比等于计量数之比，据此分析．解答：解：反应A+2B=2C中，由于v（B）=1mol/（L▪s），根据反应速率之比等于计量数之比，故v（A）==0.5mol/（L▪s）=30mol/（L▪min），故选D．点评：本题考查了反应速率的求算，利用反应速率之比等于计量数之比是解题的关键，应注意时间单位的不同对反应速率数值的影响．　30．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s内A的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（　　）　A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.24mol/（L•s）×10s×2L=4.8mol，根据方程式2A+B=2C+D，可知△n（B）=△n（A）=×4.8mol=2.4mol．故10s后容器中B的物质的量为8mol﹣2.4mol=5.6mol．故选D．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．　二、非选择题（共3题，共40分）31．（20分）（2022春•沙河市校级期中）（1）下表示元素周期表的一部分ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefghi①写出元素符号：f　Si　；h　Cl　；②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是　Na＞Mg＞Al＞F　；③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是　HClO4　；④a、f的氢化物中稳定性强的是　SiH4　．19\n⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是　　．⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是　离子键　．（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图　　；②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为　Na2O2　；含有的化学键类型有　离子键、共价键　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar；②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH3；⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF；（2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar；②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl．解答：解：（1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar，故答案为：Si；Cl；②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；③非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；④非金属性N＞Si，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3＞SiH4，故答案为：SiH4；⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH3，电子式为，故答案为：；⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF，含有离子键，故答案为：离子键；19\n（2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，W的原子结构示意图为，故答案为：；②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl，该淡黄色固体的化学式为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握．　32．（14分）（2022春•沙河市校级期中）（1）如图原电池装置所示，请回答：①Cu为原电池的　正　极；②电子从　Zn　极（填电极材料）经导线流向　Cu　极；③Zn极发生　氧化　反应（填氧化或还原）；Cu极附近现象是　有无色气泡生成　；④负极反应式为　Zn﹣2e﹣=Zn2+　（2）现有如下两个反应A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu①上述两个反应中不能设计成原电池的是　A　；②对能形成原电池的反应，构成原电池时负极材料是　Fe　（失电子的物质做负极）；负极反应式为　Fe﹣2e﹣=Fe2+　．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）图中的Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，正极上氢离子得到电子生成氢气，电子从负极经导线流向正极，以此来解答；（2）①自发的氧化还原反应能设计成原电池；②失去电子作负极发生氧化反应；解答：解：（1）①图中的Cu、Zn原电池中，Cu得到电子作正极，故答案为：正；②电子从负极Zn经导线流向正极Cu，故答案为：Zn；Cu；③Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，正极铜上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以观察到正极上有无色气泡生成，故答案为：氧化；有无色气泡生成；④Zn失去电子作负极，被氧化，反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）①原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：A；19\n②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，铁失电子作负极发生氧化反应，反应为；Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．点评：本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．　33．如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则①该反应的反应物是　X和Y　；②该反应的方程式为　X+Y⇌2Z　；③在10s内用Z表示的速率是　0.08mol/（L•s）　．考点：化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法．分析：①根据物质的量的减少判断反应物；②根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；③据v=计算反应速率；解答：解：①根据图象可知X、Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，故答案为：X和Y；②根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为（1.2﹣0.4）mol：（1.0﹣0.2）mol：1.6mol=1：1：2，所以其方程式为X+Y⇌2Z，故答案为：X+Y⇌2Z；③10s内用Z表示的速率v===0.08mol/（L•s）；故答案为：0.08mol/（L•s）．点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．　19