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河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学4.1原电池学案无答案新人教版选修4

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第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1、在必修课程学习的基础上进一步加深理解原电池的原理。2、学会判断原电池的电极极性、得失电子的物质。3、学会书写电极反应式。【知识链接】(提示,多题填“正、负极”,“得、失电子”,“氧化、还原反应”,“阴、阳离子”等)1、研究化学能与能相互转换的、和的科学,叫做电化学。电化学反应过程分为两类,产生电流的反应装置叫池,借助电流而发生反应的装置叫池。电化学工业有电解、、、电池制造等。2、原电池的组成要件有四①极;②极;③溶液;④回路。活泼金属做极,不活泼金属或的非金属做极。电子通过外电路由极流向极,物理学上的电流方向则由极流向极。3、在原电池中,极本身电子发生反应,自身变成离子进入溶液;极本身不被消耗,是在其附近的离子电子发生反应。图1图24、右面两个都是Cu-Zn原电池的装置图,图1为必修2所学,图2为选修4所学。它们的区别在于图2中两烧杯的电解质溶液是用盐桥连接起来的。盐桥中通常装有含胶的饱和溶液(就象果冻一样,不会流出U形管)。盐桥中的盐溶液是溶液,能成为连接两个烧杯中溶液的一个。5、图1中,Zn作极,电子被形成离子进入溶液,电极反应式为。电子通过导线进入Cu电极,Cu作极,溶液中的离子电子发生反应生成,电极反应式为。总的离子反应方程式式为(两个电极反应式相加)。6、图2中,Zn作极,电子被形成离子进入溶液,电极反应式为。电子通过导线进入Cu电极,Cu作极,溶液中的离子电子发生反应生成,电极反应式为。总离子反应方程式式为(两个电极反应式相加)。7、利用同样的原理,可以把其他反应设计成各种电池(下一节要学到)。用物质作为负极;用物质作为正极,将两极浸入溶液中。放电时,极上的电子通过导线流向极,再通过溶液中形成的内电路构成。两极反应物的氧化和还原能力越强则输出电能的能力就越。【合作探究】8、(P73,1)原电池是一种。活泼金属极上发生,是极;较不活泼的金属极上发生,是极。9、(P73,2)负极是,电极反应式是;正极是电极反应式是。10、(P73,3)顺序为。11、(P73,4)。12、(P73,5)。13、(P73,6)(1)装置简图为:(4)电极反应式为,负极;正极。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:11 页数:2
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文章作者:U-336598

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