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第二章 化学反应速率和化学平衡
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河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学2.3化学平衡第3课时学案无答案新人教版选修4
河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学2.3化学平衡第3课时学案无答案新人教版选修4
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第三节化学平衡(第3课时)学习目标:1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解平衡转化率的含义。重点·难点:化学平衡常数的含义及应用。学习过程:1、化学平衡常数(1)定义:在________________下,当一个可逆反应达到______________时,生成物________________与反应物________________的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号____表示。(2)表示式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K=________________________________。(3)特点:K只受________影响,与反应物或生成物的________________无关。(4)意义K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例________,它的正向反应进行的程度________,即该反应进行得越________,反应物转化率________;反之,就越__________,转化率就________。一般地说,____________时,该反应进行得就基本完全了。2、化学平衡常数应用中的注意事项1)在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。2)当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。3)化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变,只跟温度T有关①规律:对于吸热反应:T增大,K________;对于放热反应:T减小,K________。②应用:利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为________反应;若升高温度,K值减小,则正反应为________反应。认真阅读理解29—30页例1和例2.讨论其中的解题方法和过程。讨论并展示32页的课后习题。1、2、3、4、5、6、7、8、9、
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:14
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文章作者:U-336598
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