河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学3.3盐类的水解第2课时学案无答案新人教版选修4

第三节盐类的水解(第二课时)【学习目标】1)、了解影响盐类水解的主要因素：内因和外因；2)、初步了解盐类水解的应用。【知识链接】三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、内因和外因的关系简单来说就是因起决定作用，因通过因起作用。对于化学反应来说，反应物本身的性质就是因而反应条件就是因。2、盐类水解反应的本质就是盐的离子与所电离出的H+或OH-结合生成电解质的反应，生成电解质的倾向越大，水解的程度就越。如，酸性CH3COOH>H2CO3；则电离程度CH3COOHH2CO3（填>,<,=，下同），那么阴离子束缚H+的能力CH3COO-CO32-，阴离子结合H+的能力CH3COO-CO32-，阴离子的水解能力CH3COO-CO32-，这就属于因。3、中和反应通式为：酸+碱=盐+水，是热反应；而盐类的水解与中和反应相反，它的通式为：盐+水酸+碱，是热反应，所以温度越高水解程度就越。显然，反应条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）则属于事物的因。4、写出纯碱水解的离子方程式（提示：分两步水解，第一步得HCO3-，第二步得H2CO3）；。纯碱溶液具有去污作用，温度越高去污能力越，就是因为升高温度使其水解程度，水解出的离子浓度就越。5、FeCl3水解的离子方程式为，当达到平衡时，向混合物中加入（填酸或碱）可抑制其水解。在配制FeCl3水溶液时，为了抑制水解可加入少量的，以防止溶液浑浊。6、有些盐在水解时，可生成于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈状态且无毒时，可用作剂，如盐、盐。7、如果溶液浓度较低，也可以利用水解反应来获得材料。如果水解程度很大，还可以用于的制备，如用TiCl4制备TiO2的反应方程式。四、盐的水解常数8、盐的水解属于可逆反应，凡可逆反应均存在着化学平衡问题。凡化学平衡就存在着常数的问题，水的常数、弱电解质的电离常数、水解常数等都属于平衡常数，它们的表示方法也类似，都是生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值。水解常数越大，则盐的水解程度就越大。【规律总结】“有弱即解，无弱不解，都弱都解，越弱越解，谁强显谁性。”【合作探究】9、(P59,2)10、(P59,3)11、(P59,4)12、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO314.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O315.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液16.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰17. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠18.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A、c(NH4+)=c(Cl-)B、c(NH4+)>c(Cl-)C、c(NH4+)