河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2022届高三化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷　一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料　2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（　　）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染　3．下列化学用语不正确的是（　　）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O　4．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥　5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑　6．下列关于电解的说法中，正确的是（　　）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气　19\n7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．18g2H2O中所含的电子数为10NAC．24g镁的原子最外层电子数为NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA　8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（　　）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同　9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（　　）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A．AB．BC．CD．D　10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（　　）A．﹣2B．+1C．+2D．+3　11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑　12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）19\nA．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂　13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（　　）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2　14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（　　）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）　15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（　　）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗　16．下列实验操作正确的是（　　）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中19\nB．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气　17．下列做法正确的是（　　）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4　18．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）A．﹣386kJ•mol﹣1B．+386kJ•mol﹣1C．﹣746kJ•mol﹣1D．+746kJ•mol﹣1　19．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）A．CO+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClD．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠　20．下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（　　）A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣　　二、填空题21．（12分）（2022春•东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　　．（用元素符号表示）．（2）W的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　．（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为　　　　　　．　22．（12分）（2022春•门头沟区校级期末）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　　　　　　．19\n（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　　　　　　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂．　23．（10分）（2022秋•北京校级期中）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=　　　　　　mol/（L•min）．该反应的平衡常数为　　　　　　．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有　　　　　　．a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为　　　　　　．　24．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯；在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．　　19\n2022-2022学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝的熔点很高；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃；D．氯气是一种重要的化工原料．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极，则在海轮外壳上镶入锌块会保护船体，减少腐蚀，故B错误；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，用于制备硅胶和木材防火剂，故C错误；D．氯气是一种重要的化工原料，则氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．　2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（　　）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．重金属盐有毒．【解答】解：A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性，则劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害，故A正确；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应，则工业生产大量排放二氧化硫是造成酸雨的主要原因，故B错误；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长，使水体富营养化，故C正确；D．重金属盐有毒，则废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染，应集中回收处理，故D正确；19\n故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．　3．下列化学用语不正确的是（　　）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．漂粉精的主要成分为CaClO；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；C．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故A错误；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B正确；C．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子结构示意图为：，故C正确；D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．　4．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【考点】金属的通性．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①从纯铁不含杂质不能形成原电池反应分析；②从钠是活泼金属易与水发生剧烈反应；③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血；⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；⑥依据三价铁离子的检验方法判断；19\n【解答】解：①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；综上所述①④⑤⑥正确；故选A．【点评】本题主要考查金属的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．　5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】依据金属活泼性不同，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取，故A正确；B．镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取，故B错误；C．铁性质较不活泼，用还原法制取，故C正确；D．银性质稳定，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；故选：B．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，熟悉金属的活泼性及采用相应的冶炼方法是解题关键，题目难度不大．　6．下列关于电解的说法中，正确的是（　　）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解池中电能转化为化学能；B．粗铜作阳极；C．电镀时，镀件作阴极；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气．19\n【解答】解：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的装置，故A错误；B．电镀时粗铜作阳极，则电解精炼铜时，粗铜板做阳极，故B错误；C．电镀时，镀件作阴极，则电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极，故C正确；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理及其应用，明确电解中的能量变化及电极反应即可解答，题目难度不大，D为易错点．　7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．18g2H2O中所含的电子数为10NAC．24g镁的原子最外层电子数为NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据甲烷分子中的质子数计算；B、质量换算为物质的量结合分子结构计算；C、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A、1mol甲烷分子所含质子的物质的量为（6+1×4）mol=10mol，即10NA；故A正确；B、18g2H2O物质的量==0.9mol，所含的电子数为0.9mol×10=9mol，故B错误；C、24g镁的原子物质的量为1mol，镁原子最外层有两个电子，所以24g镁的原子最外层电子数为2NA；故C错误；D、标准状况下，乙醇是液体，所以22.4L乙醇不是1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．　8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（　　）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；19\nB、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．　9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（　　）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；B．盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系；C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．HCl是电解质，所以盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系，故B正确；C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．　19\n10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（　　）A．﹣2B．+1C．+2D．+3【考点】常见元素的化合价．【专题】物质的组成专题．【分析】要想解答好该题，首先要设元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显﹣2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量，列方程，计算出x的值即可．【解答】解：设元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可得出：2y+16x=40，y+35.5x=95，联立这两个方程，并解得x≈2.7，不合题意，当x是偶数时，则其氧化物和氯化物的化学式分别是和RClx，则y+8x=40，y+35.5x=95，解得x=2，符合题意．故选C．【点评】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用，更考查了有关化学式的计算等．它是综合性较强的题目，也是中考考查这块知识时的比较难一点的一道题．解答此类试题，首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．　11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化镁沉淀的离子反应；B．Cu与稀硫酸不反应；C．亚铁离子、溴离子全部被氧化；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故B错误；C．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．食醋除水垢中的碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．　12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）19\nA．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D错误；故选：B．【点评】本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．　13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（　　）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．19\n【分析】A、依据图象分析判断；B、依据图象可以读出氯化镁的溶解度；C、图象分析氯化钠溶解度随温度的变化程度不大，图中读出溶解度是100g水中达到饱和时溶解溶质的质量；D、相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠【解答】解：A、从图象变化分析得到，四种化含物的溶解度随温度变化最小的是NaCl；故A错误；B、依据图象分析可以读出，300K时，MgCl2的溶解度约为55g，故B正确；C、依据图象分析，300K时，NaCl的溶解度约为36g，依据溶解度概念可知是100g水中溶解NaCl达到饱和时溶解的质量即36g，故C错误；D、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解度和溶解度曲线的分析判断掌握，主要考查溶解度随温度变化的分析和图象意义，应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力．　14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（　　）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，再根据电荷守恒和原子守恒进行分析．【解答】解：A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故A错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故B错误；C、溶液中存在的阴离子有氢氧根离子和氯离子，存在的阳离子有氢离子和铵根离子，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，得出c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确．D、根据物料守恒知，氯离子的物质的量为0.01mol，n（NH4+）+n（NH3•H2O）=0.01mol，同一溶液中溶液的体积相等，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），氯化铵溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，故D错误．故选C．19\n【点评】本题考查了含有弱根离子的盐溶液中各种离子之间的关系，难度较大，会根据物料守恒和电荷守恒进行分析解答．　15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（　　）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．　16．下列实验操作正确的是（　　）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气【考点】乙酸乙酯的制取；化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、加入先后顺序颠倒；B、氢氧化钠具有腐蚀性，对人有害；C、浓硫酸不慎滴在皮肤上的处理方法；D、先通入氢气排出试管中的空气，防止爆炸．【解答】解：A、应该是先加入乙醇，在加入浓硫酸，冷却后加入乙酸，故A错误；B、应该用酒精洗，故B错误；C、少量浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，故C正确；D、先通氢气，排尽装置中的空气，再加热，以免氢气与空气混合加热引起爆炸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，注重基础知识考查，难度适中．　17．下列做法正确的是（　　）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4【考点】盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂．19\n【专题】元素及其化合物．【分析】A．水解生成的盐酸为挥发性酸；B．Cu也能与稀硝酸反应；C．乙醇与水的沸点不同，可利用蒸馏方法提纯乙醇；D．会引入新的杂质氯离子．【解答】解：A．蒸干FeCl3溶液，水解生成的盐酸为挥发性酸，得到氢氧化铁，故A错误；B．Cu也能与稀硝酸反应，应选择稀盐酸或稀硫酸来除去Cu粉中混有的CuO，故B错误；C．乙醇与水的沸点不同，可利用蒸馏方法提纯乙醇，则工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇，故C正确；D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4会引入新的杂质氯离子，应选氢氧化钡，故D错误；故选C．【点评】本题为小综合，涉及盐类水解、除杂及混合物的分离提纯，侧重物质性质的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．　18．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）A．﹣386kJ•mol﹣1B．+386kJ•mol﹣1C．﹣746kJ•mol﹣1D．+746kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．　19．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）A．CO+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClD．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．【解答】解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；19\nB．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，故B正确；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素．　20．下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（　　）A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原；B．与Al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原，则不能共存，故A错误；B．与Al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、CO32﹣反应，OH﹣、NH4+反应，则不能共存，故B错误；C．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，OH﹣、Al3+反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子均不反应，则能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．　二、填空题21．（12分）（2022春•东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为　Na＞C＞O　．（用元素符号表示）．（2）W的单质与水反应的离子方程式为　Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO　．（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为　3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】19\nX是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，对应的Cl﹣与H2O2的电子数相等，都为18，结合元素周期律以及对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则（1）X为C，Y为O，Z为Na，C和O位于同一周期，原子半径C＞O，Na位于第三周期，原子半径最大，则原子半径顺序为Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；（2）W为Cl，单质与水发生：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（3）化合物A由C、O、Na三元素共同构成，其浓溶液中通入Cl的单质时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，说明A为碳酸盐，应为Na2CO3，反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题元素的推断难度不大，但侧重于物质的性质的考查，易错点为（3），注意反应物的判断，为解答该题的关键．　22．（12分）（2022春•门头沟区校级期末）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ•mol﹣1　．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　d　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂．【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；（2）根据热化学方程式的书写需注意标明物质的聚集状态来解答；（3）催化剂能降低活化能．【解答】解：（1）因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故答案为：放热；（2）由图知该反应放出的热量为368KJ•mol﹣1﹣134KJ•mol﹣1=234KJ•mol﹣1，且该反应为放热反应，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ•mol﹣1；（3）催化剂能降低活化能，加快反应速率，故答案为：d．19\n【点评】本题考查吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写、催化剂等，注意催化剂能降低活化能，加快反应速率．　23．（10分）（2022秋•北京校级期中）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=　0.03　mol/（L•min）．该反应的平衡常数为　2.25　．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有　b　．a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为　0.90mol/L　．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算；（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；（3）利用三段式进行计算；【解答】解：（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算　　　　　　　　　CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）开始（mol/L）：0.20.200变化（mol/L）：0.120.120.120.12平衡（mol/L）：0.080.080.120.12故v（CO）==0.03mol/（L•min）该反应的平衡常数为==2.25故答案为：0.03，2.25；（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；a．增大反应物中CO的浓度，CO的转化率减小，故a错误，b．降低反应温度，因为该反应为放热反应，所以平衡正向移动，CO的转化率增大，故b正确，c．将密闭容器体积压缩至19\n，因为该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，CO的转化率不变，故c错误，d．加入适宜的催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，所以d错误，故答案选b；（3）利用三段式进行计算，设水蒸气的起始浓度为x　CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）开始（mol/L）：0.2x00变化（mol/L）：0.2×90%0.180.180.18平衡（mol/L）：0.02x﹣0.180.180.18根据平衡常数表达式有：=2.25，则有x=0.90mol/L，故答案为：0.90mol/L；【点评】本题主要考查了化学平衡常数的计算和运用以及影响平衡移动的因素，难度中等，在解题时要注意对平衡常数的理解．　24．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯；在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】B完全燃烧只生成CO2和H2O，还含有氧元素，根据有机物B相对氢气的密度计算有机物B的相对分子质量，再根据C、H质量分数计算分子中N（C）、N（H）、N（O），据此书写B的分子式；B能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯X和1.8g水，B中含有羧基；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯Y和1.8g水，则B中含有羟基；在一定条件下B被氧化，氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀，则B中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，据此结构B的分子式书写结构简式．【解答】解：有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍，则B的相对分子质量为：Mr（B）=45×2=90，B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O，则：则N（C）==3，N（H）==6，故N（O）==3，故B的分子式为：C3H6O3；B能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯X和1.8g水，B中含有羧基，甲醇为0.1mol，生成的水为0.1mol，故X含有1个酯基，则B中含有1个﹣COOH；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯Y和1.8g水，则B中含有羟基，甲酸为0.1mol，生成的水为0.1mol，则B中含有1个﹣OH；在一定条件下B被氧化，氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀，则B中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，所以B的结构简式为：HOCH2CH2COOH，答：B的分子式为C3H6O3；B的结构简式为HOCH2CH2COOH．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．19