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河北省邢台市第二中学2022届高三化学下学期一调考试试题

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邢台市第二中学2022-2022学年度第二学期高三一调化学试题相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  S32  Cl35.5  K39  Ca  40  Fe56  Cu64  Ag108卷Ⅰ(选择题,共60分)一.选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+2.在一定温度下,NH4NO3分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是A.5∶3          B.5∶4         C.1∶1       D.3∶53.氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2    ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是A.ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应C.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物D.在ICl跟H2O的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中均有气体放出。下列说法正确的是A.都属于氧化还原反应B.等物质的量的上述物质产生气体体积(相同状况)的大小关系是:Na2O2=CaC2<cah2=mg3n2c.na2o2、cah2与水反应时水作氧化剂d.cah2与水反应时产生h2,它既是氧化产物和又是还原产物5.不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是a.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中b.分别在这两种物质的溶液中,加入cacl2溶液c.分别在这两种物质的溶液中,逐滴加入同浓度的稀盐酸d.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水6.在fecl3和cucl2的混和溶液中,加入过量fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加fe粉质量相等,则原混和液中fecl3和cucl2的物质的量浓度之比为 a="">Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na<mg=al>c,则下列说法正确的是       A.残余固体是铜和铁       B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+       C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生       D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+29.已知某温度下CuSO4的溶解度为25g,取该温度下的饱和溶液200g,再加入16gCuSO4固体,则溶液中析出晶体的质量约为A.4g      B.25g      C.29g     B.30g30.100g物质的量浓度为18mol/L,密度为ρg/mL的浓硫酸中,加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液,则加入水的体积是A.大于100mL     B.小于100mL      C.等于100mL     D.等于100/ρmL卷Ⅱ(非选择题,共40分)二.填空题(本题包括4小题,共40分)31.Ⅰ 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。                                                                          (2)此反应的氧化产物是                 Ⅱ 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。  (1)推算出x=                 ,y=                    。(2)配平上述化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。-6-32.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸试验,溶液呈强酸性(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是                                          肯定不存在的离子是                                                  33.根据以下化学反应填空,(反应中的某些反应条件略去),已知C、E、F、I为单质,其中E、F为常见气体单质。其余为化合物,A常温下为液体化合物,D为黑色有磁性的固体, L、N为溶液中生成的沉淀。         (1)B的电子式              N的化学式            (2)写出反应①总的化学方程式                                               (3)写出反应③的离子方程式                                                 (4)稀酸X不可能是下列中的             (用下列字母代号填空)a  H2SO4  b  HNO3  c  HCl34. 为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数,某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题:实验装置:实验步骤:①   按上图连接好装置②   称取两份质量均为ag 的镁铝合金样品粉末,分别放入A装置左右两个管中,向B装置中加入一定量的水,把装置A、B的胶塞塞好,然后调节C的高度使B和C中的液面相平,记下此时的读数为V1ml③   用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml④   另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml问题和讨论:(1)上述实验步骤①和②之间必须加一步                的操作,具体方法为     -6-                                                                              (2)为使该实验方案测定结果尽可能准确,实验中应注意的问题是(只需写出一点)                                                                                (3)若a=0.30 、V1=112、V2=448、V3=672,合金中镁的质量分数为      (4)某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数,他的评价是否合理,说出理由__________________________________________________________-6-</mg=al></cah2=mg3n2c.na2o2、cah2与水反应时水作氧化剂d.cah2与水反应时产生h2,它既是氧化产物和又是还原产物5.不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是a.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中b.分别在这两种物质的溶液中,加入cacl2溶液c.分别在这两种物质的溶液中,逐滴加入同浓度的稀盐酸d.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水6.在fecl3和cucl2的混和溶液中,加入过量fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加fe粉质量相等,则原混和液中fecl3和cucl2的物质的量浓度之比为>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:30 页数:6
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文章作者:U-336598

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