河北省邢台市第二中学2022学年高一化学下学期一调考试试题（A）

邢台二中2022—2022年学年度第二学期高一年级一调考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷（选择题　共80分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1.下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似2.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg3.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最高价氧化物的水化物的碱性强弱C、最外层电子数的多少D、等物质的量的金属置换氢气的多少5.下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6.下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2（　　）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤7.某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为（）A、CB、ClC、SD、P8.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n9.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO46B、X是第二周期VA族元素C、X是第三周期ⅥA族元素D、X的最高化合价为+410.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素11.X、Y、Z3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A、X>Y>Z　　B、Y>X>Z　　C、Z>X>Y　　D、Z>Y>X12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和生成（）A、只有①B、只有①②⑤C、只有①②③⑤D、①②③④⑤14.针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A、采用电解水法制取无污染的氢能   B、完善煤液化制取汽油的技术C、研制推广以甲醇为燃料的汽车     D、进一步提高石油加工工艺15.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()  ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2A．①和③  B．①和④  C．②和③  D．②和④16.下列说法正确的是（）A、物质发生化学变化都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量17.原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应6C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻18.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（   ）A、负极，并被氧化  B、正极，并被还原   C、负极，并被还原   D、正极，并被氧化19.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤20.一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（ ）21.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1022.短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（）A、m-13=nB、n+5=mC、m+8=nD、n-11=m23.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子24.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（）A、X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B、X的化合物种类比Y的化合物种类多C、Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D、X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在25.下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）6A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对不全得2分，但只要有错选该题为0分，共30分。）26.氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A、5:2:1B、5:2:2C、9:3:1D、9:3:227.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（A）第3周期（B）第2周期（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族28.某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是（）A、R2OB、R2O2C、RO2D、R2O529.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　（）　　　　　　　　　　　A、原子数　　B、质子数　　C、体积　　D、质量30.下列互为同位素的一组是A、金刚石和石墨B、mnX和wnXC、质子数相同、中子数不同的微粒D、11H和21H31.下列叙述正确的是（）A．同周期主族元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．非金属元素的最低负价都和它的族序数相等32.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF33．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（）A、制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素34.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（  ）A、H2+2OH-2H2O+2e-      B、O2+4H++4e-2H2OC、H22H+＋2e-            D、O2+2H2O+4e-4OH－35.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、硝酸铵溶于水使温度降低D、氧化钙溶于水6第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、填空题（本题包括4小题，共24分）36.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。37.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.38.A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为　　　　　，B-的化学式为　　　　。39.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、4、5中负极分别是（2）写出实验3中的正极反应式四、推断（16分）40.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）甲的电子式，丁的结构式（2）E元素在周期表中的位置是，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为。（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（填元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。参考答案6123456789101112131415ACCBCCCDADDCDAA161718192021222324252627282930ABBCCBCBDBADBDADBCBD3132333435BACCDCA36.Na2OMgF2CaCl2K2S37.6RO338.OH-39.(1)MgAlZn（2）2H++2e-==H2↑40.(1)(2)第三周期ⅦAHClO4（3）Al2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6