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河南省信阳高级中学2022学年高一化学下学期6月月考试题新人教版
河南省信阳高级中学2022学年高一化学下学期6月月考试题新人教版
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2022届高一化学月考试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14S—32Cu—64Fe—56O—16注意事项:第I卷正确选项需用2B铅笔涂在机读卡上相应的位置,II卷答案写在答题卷上,否则不得分。第I卷一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分,共50分。)1.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是()A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈D.四种铈的核素,它们互称为同素异形体2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”3.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:,下列说法错误的是()A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y可发生加成反应C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2,再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5.下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为()12345……CH4C2H6C5H12C8H18…………A.C14H30B.C17H36C.C20H42D.C26H546.分子式为C4H8O2,且能发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)()A.2种B3种C4种D5种8\n7.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()A.8B.6C.4D.28.室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.反应前气体的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.02NA个NH4+9.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO、Cl-B.1mol·L-1的烧碱溶液中:S2-、SO、SO、K+C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-D.含有大量HCO的澄清透明溶液中:K+、NH、Cl-、Na+10.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒11.向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊―→澄清”现象的是()A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫C.X:氯化铝溶液 Y:氨气D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮12.设表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,1L0.1mol/L的溶液中含碳原子数为0.2B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NAC.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L13.下列离子方程式表达正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O14.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()8\n15.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.④⑤16.右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()A.右图所示的反应均为氧化还原反应B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO217.下列说法正确的是()A.第VIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.VIA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为:a+418.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.X元素位于ⅥAB.A不能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是()8\nA.检验SO42-:向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.检验CI-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有CI-20.已知:①②。下列判断正确的是()A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB.lmolH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ21.利用下列实验装置能完成相应实验的是()22.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为:23.反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应()①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰524.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为()A.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)8\n25.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1第II卷(共50分)二、非选择题(共50分)26.(15分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。XM(1)X在周期表中的位置为,Q的元素名称为;(2)Z与W形成的4核离子的电子式为;(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为:。(4)W2与Z2反应化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应:乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1molQ2放热57.8kJ。写出该反应的热化学方程式:;(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应,生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式:;(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中,充分反应达平衡后:若气体体积较原来减少23%,则丁的转化率为;27.(20分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化:C、H、J的溶液均呈碱性,各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):水(1)实验室制备C常用的物质是,反应②的化学方程式是______。(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为。(3)反应⑥的离子方程式是。(4)实验室中保存I的方法是。(5)写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式;(6)工业上电解饱和食盐水时,在极上产生A(填“阳”或“阴”),工业上电解饱和食盐水的离子方程式是。8\n28.(15分)叠氮化合物应用广泛,如NaN3,可用于汽车安全气囊,PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图,仅列出部分反应条件Ph—代表苯基)(1)下列说法不正确的是(填字母)A.反应①、④属于取代反应B.化合物I可生成酯,但不能发生氧化反应C.一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ID.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应,反应类型与反应②相同(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为(不要求写出反应条件)(3)反应③的化学方程式为(要求写出反应条件)(4)化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V,不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为。(5)科学家曾预言可合成C(N3)4,其可分解成单质,用作炸药。有人通过NaN3与NC-CCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是(填字母)。A.该合成反应可能是取代反应B.C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构C.C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应D.C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为:C(N3)4C+6N22022届高一化学月考试题答题纸第II卷(共50分)26.(15分)(1),;(2);(3)。8\n(4);(5);(6);27.(20分)(1)______、________,__________________________。(2)__________。(3)__________。(4)_____。(5)___________________________________;(6)_____。28.(15分)(1)(2)(3)(4)。(5)高一化学月考答案26.【答案】(1)第二周期、IVA族氯27.【答案】28.【答案】(1)B8\n(2)(3)(4)C15H13N3;(5)ABD8
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:03:36
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