河南省灵宝一高高二化学上学期期中试卷无答案

灵宝一高2022—2022学年度上期期中考试试题高二化学第Ⅰ卷选择题(共42分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO42．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）　A.c（H+）B．Ka（HF）C.C（F-）/C（H+）D.C（H+）/（HF）3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）　A.0.1mol/L该酸溶液的pH约为3　B.HCN水溶液中，c（H+）＞c（OH﹣）　C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应　D.HCN易溶于水4．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）．反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）　A.0.025mol/（L•s）B.0.0125mol/（L•s）　C.0.05mol/（L•s）D.0.1mol/（L•s）5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）　A.碳的燃烧热小于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/mol　C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol　D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ6．如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）A.A或EB.CC.BD.D7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）①容器内气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．　A.②④B.②③C.①②④D.①③8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）-6-\n　A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B.a+b＞c+d　T1＜T2△H＜0C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D.a+b＜c+d　T1＜T2△H＜09.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的10.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ·mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ·mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ·mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ·mol﹣111.下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气12.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是（）A．Q1＜Q2＜197B．Q1=Q2＞197C．Q1＞Q2＞197D．Q2＜Q1＜19713.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1-6-\nD．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ·mol﹣114.常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度15.常温下，用0.01mol·L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L﹣1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度16.下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C．20D．2518．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　)A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液19．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）A.将一定量氨气通入0.1mol/LNH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）-6-\nD．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）20．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10　　B．1∶5C．1∶20D．10∶121.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题（共58分）22．（12分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)ΔH（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的颜色(填“变深”或“变浅”)。（3）一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）。23．（12分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)=。（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=。（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为。要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有。A．温度不变，压缩容器体积增大压强B．使用高效催化剂C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量D．体积不变，提高反应温度-6-\n（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　　。24．（14分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是。（填选项）A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸E．pH=4的NH4Cl溶液（2）常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，则ab（填“<”、“=”或“>”）。（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（5）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）25．（12分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH①33.000.008②33.00x7③33.0033.006（1）依据题意判断，t℃25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw=。（2）b=，x=mL。（3）反应③的离子方程式为（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+)﹕c(OH－)=；（5）与NaHSO4相同，NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()C．c()＋c()＝c()＋c()D．两溶液中c()、c()、c()分别相等　26．（8分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　　　　；　　　　　　（答两种）；（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是　　　　　　；-6-\n（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．实验（混合溶液）ABCDEF4mol/L盐酸/mL60V1V2V3V4V5饱和CuCl2溶液/mL01.05.010V640H2O/mLV7V8V9V10200①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　，V6=　　　　　　，V9=　　　　　　；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　．　-6-