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河南省鹤壁市淇滨高级中学2022学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

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淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1.下列图示的化学实验操作中,正确的是A.倾倒液体B.取粉末状固体药品C.过滤D.浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A.倾倒液体时,瓶塞没有倒放,标签未对着手心,故A错误;B.取粉末状固体药品,可用纸槽送入试管,故B正确;C.过滤时,未用玻璃棒引流,故C错误;D.浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸,故D错误。故选B。2.下列实验操作中不正确的是()A.用量筒量取25mL蒸馏水B.用托盘天平称量NaCl固体5.8gC.用烧杯溶解FeCl3固体D.用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积,则用量筒量取25mL蒸馏水,故A正确;B、托盘天平称量固体的质量,感量为0.1g,则用托盘天平称取5.8gNaCl固体,故B正确;C、烧杯可用于溶解、稀释等操作,用于溶解FeCl3固体,故C正确;D、乙醇和水互溶,不分层,不可用分液漏斗分离,故D错误;故选D。3.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是(  )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.胶头滴管不能交叉使用C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A.为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶,不是出于实验安全考虑,A不符合题意;B-10-\n.为防止药品变质,滴管不能交叉使用,不是出于实验安全考虑,B不符合题意;C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实验前进行气密性检查,不是出于实验安全考虑,C不符合题意;D.可燃性气体不纯时,点燃易爆炸,出于实验安全考虑,D符合题意;答案选D。4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是()A.氧化钙固体(碳酸钙)加入稀盐酸B.氯化钙溶液(盐酸)加入碳酸钠C.碳酸钙固体(氯化钾)加水溶解、过滤D.硫酸亚铁溶液(氯化钾)加入过量铁粉,过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应,所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙,但也会反应掉氧化钙,该方法不可行,选项A错误;B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,引入新的杂质,该方法不可行,选项B错误;C、碳酸钙不溶于水,氯化钾溶于水,溶解后通过过滤可以分离,得到碳酸钙固体,该方法可行,选项C正确;D、氯化钾不与过量铁粉反应,无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾,该方法不可行,选项D错误。答案选C。5.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】粗盐的提纯是:利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点,可先把粗盐放入水中溶解,使食盐与泥沙进行初步分离;再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙;最后经过蒸发,把溶解在水中的食盐结晶分离出来;因此,粗盐的提纯过程为:溶解-过滤-蒸发-结晶;答案选D。点睛:本题考查粗盐提纯的操作。通过溶解-过滤-蒸发-结晶,把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯。6.下列所列物质,贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾-10-\n标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、浓硫酸是腐蚀性试剂,故A正确;B、酒精是易燃液体,故B正确;C、汽油是易燃液体,故C错误;D、氯酸钾是易爆炸试剂,故D正确;故选C。7.下列说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40克B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D.1molCO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量【答案】D...............8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】试题分析:比较所占体积最大即气体的物质的量最大,n=m/M得,气体等质量,即摩尔质量越小,物质的量越大,故氢气的物质的量最大,体积最大,答案选D.考点:9.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2-10-\n溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1【答案】C【解析】试题分析:BaCl2的物质的量="10"-2×0.1mol·L-1=1×10-3mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓,可知3x=y=z=1×10-3mol,则x:y:z=1:3:3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1:3:3;C项正确;答案选C。考点:考查离子反应及相关计算10.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,该溶液的说法不正确的是A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.配制100mL该溶液需用5.85gNaClC.0.5L该溶液含有58.5gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】试题分析:A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/0.5L=1mol·L-1,正确;B、氯化钠的物质的量浓度为1mol·L-1,配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol·L-1×58.5g/mol=5.85g,正确;C、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g,错误;D、溶液中钠离子浓度为1mol·L-1,100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol,正确。考点:考查物质的量浓度相关计算11.下列仪器及其名称不正确的是(  )A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗,答案选C。12.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( )-10-\nA.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】试题分析:A.过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用过滤的方法,故A错误;B.蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物,食用花生油和水沸点相差较小,且不互溶,故B错误;C.食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故C正确;D.萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,无须加萃取剂,故D错误;故选C。【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【名师点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法,注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。常见物质分离提纯的几种方法:1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法:溶与不溶。4.升华法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。13.下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.②④⑦【答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等,垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等,不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等,答案选C。点睛:本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中用到的玻璃仪器很多,有些不能加热,如量筒、集气瓶、漏斗等;有些可以用酒精灯直接加热,如试管、坩埚、蒸发皿等;有些不能用酒精灯直接加热,如烧瓶、锥形瓶、烧杯等,这些仪器的底面积较大,受热不均时会使仪器炸裂,故应垫石棉网加热。-10-\n14.下列有关仪器用途的说法正确的是(  )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗不可用于过滤溶液【答案】C【解析】A.试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,故A错误;B.使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,故B错误;C.由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过胶头滴管滴加试剂,故C正确;D.过滤常常使用的仪器是漏斗,故D错误;故选C。点睛:注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法,选项A为易错点,注意烧杯不能给固体加热,只能给液体加热,且加热时需要垫上石棉网。15.下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥燃烧匙,常用于物质分离的是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故①正确;②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,故②错误;③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故③正确;④天平是称量药品质量的仪器,故④错误;⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故⑤正确;⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器,故⑥错误;常用于物质分离的有①③⑤,故选C。16.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A.a/4bmol-1B.b/4amol-1C.mol-1D.b/amol-1【答案】B【解析】试题分析:根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子,amolH2SO4中含有b个氧原子,则1:a=4NA:b,所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。考点:考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。17.氧气的摩尔质量是A.16B.16g/molC.32D.32g/mol-10-\n【答案】D【解析】数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,所以氧气的摩尔质量32g/mol,答案选B。18.某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L【答案】D考点:考查了物质的量浓度的计算的相关知识。19.某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。(2)如果用CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制,应该称量固体的质量为____________________。(3)写出整个实验简单的操作过程:计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时,改用___________滴加,并且目光要平视刻度线,至______________,定容完成。(5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。(________)②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。(_________)③定容时俯视液面。(________)【答案】(1).500mL容量瓶(2).8.0g(3).12.5g(4).称量(5).定容(6).胶头滴管(7).凹液面的最低处与刻度线相切(8).偏小(9).无影响(10).偏大【解析】试题分析:(1)实验室没有480mL的容量瓶,应该选用500mL容量瓶,配制500mL-10-\n0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,需要的仪器有:天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶,故需要的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶,还缺500mL容量瓶,故答案为:500mL容量瓶;(2)配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要硫酸铜的质量为:m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g;需要五水硫酸铜的质量为:m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g,故答案为:8.0g;12.5g;(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀,故答案为:称量;定容;(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,并且目光要平视刻度线,至凹液面的最低处与刻度线相切,定容完成,故答案为:胶头滴管;凹液面的最低处与刻度线相切;(5)①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯,导致溶质的物质的量偏少,浓度偏小,故答案为:偏小;②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥,对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,不影响配制结果,故答案为:不影响;③定容时俯视观察刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏大。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,要紧扣公式c=。试题基础性强,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确误差分析的方法与技巧。20.如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________-10-\n(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。(3)实验时A中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________。【答案】(1).温度计水银球未与支管口平齐(2).冷凝管进出水方向弄反(3).蒸馏烧瓶(4).冷凝管(5).沸石或碎瓷片(6).防止暴沸【解析】(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水,故答案为:温度计水银球未与支管口平齐;冷凝管进出水方向弄反;(2)A仪器是蒸馏烧瓶,B仪器是冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;(3)实验时A中除加入石油外,还需加入少量沸石或碎瓷片,防止暴沸,故答案为:沸石或碎瓷片;防止暴沸。点睛:把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意:温度计是用来测定馏分的温度,冷却水下进上出冷凝效果好,蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸,实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。21.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为____________;(2)3.2gCH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子【答案】(1).16g/mol(2).0.2NA(3).2【解析】(1)甲烷(CH4)的摩尔质量的数值等于相对分子质量,因此甲烷(CH4)的摩尔质量为16g/mol,故答案为:16g/mol;(2)3.2gCH4的物质的量为=0.2mol,约含有分子的数目为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;1个甲烷分子含有10个电子,则0.2molCH4含有2mol电子,故答案为:1.204×1023;2。22.同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________;同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.【答案】(1).1:2(2).2:1【解析】根据阿伏加德罗定律可知再等温等压时,气体的体积之比是相应的物质的量之比,所以氨气和硫化氢的质量之比是17︰43=1︰2。同质量的NH3和H2S气体的体积之比为1/17︰1/34=2︰1。23.标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:(1)HCl的物质的量____________________(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________-10-\n【答案】(1).2mol(2).4mol/L【解析】(1)HCl的物质的量为:;(2)溶于水配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为:。点睛:本题是考查溶液的物质的量浓度的计算,题目难度较低,为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础,掌握好公式、应用好公式就能解答。-10-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:27 页数:10
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文章作者:U-336598

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