河南省鹤壁市淇滨高级中学2022学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1.下列图示的化学实验操作中，正确的是A.倾倒液体B.取粉末状固体药品C.过滤D.浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A.倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签未对着手心，故A错误；B.取粉末状固体药品，可用纸槽送入试管，故B正确；C.过滤时，未用玻璃棒引流，故C错误；D.浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸，故D错误。故选B。2.下列实验操作中不正确的是（）A.用量筒量取25mL蒸馏水B.用托盘天平称量NaCl固体5.8gC.用烧杯溶解FeCl3固体D.用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积，则用量筒量取25mL蒸馏水，故A正确；B、托盘天平称量固体的质量，感量为0.1g，则用托盘天平称取5.8gNaCl固体，故B正确；C、烧杯可用于溶解、稀释等操作，用于溶解FeCl3固体，故C正确；D、乙醇和水互溶，不分层，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选D。3.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.胶头滴管不能交叉使用C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B-10-\n．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。4.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A.氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸B.氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠C.碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤D.硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应，所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙，但也会反应掉氧化钙，该方法不可行，选项A错误；B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，该方法不可行，选项B错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后通过过滤可以分离，得到碳酸钙固体，该方法可行，选项C正确；D、氯化钾不与过量铁粉反应，无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾，该方法不可行，选项D错误。答案选C。5.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；答案选D。点睛：本题考查粗盐提纯的操作。通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯。6.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾-10-\n标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、浓硫酸是腐蚀性试剂，故A正确；B、酒精是易燃液体，故B正确；C、汽油是易燃液体，故C错误；D、氯酸钾是易爆炸试剂，故D正确；故选C。7.下列说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40克B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量【答案】D...............8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　）A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．考点：9.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2-10-\n溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1【答案】C【解析】试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。考点：考查离子反应及相关计算10.在0．5L某浓度的NaCl溶液中含有0．5molNa＋，该溶液的说法不正确的是A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.配制100mL该溶液需用5．85gNaClC.0．5L该溶液含有58．5gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1mol【答案】D【解析】试题分析：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/0.5L=1mol·L－1，正确；B、氯化钠的物质的量浓度为1mol·L－1，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol·L－1×58.5g/mol=5.85g，正确；C、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，错误；D、溶液中钠离子浓度为1mol·L－1，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol·L－1=0.1mol，正确。考点：考查物质的量浓度相关计算11.下列仪器及其名称不正确的是(　　)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。12.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（　）-10-\nA.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】试题分析：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【名师点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。常见物质分离提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2(I2)。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。13.下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.②④⑦【答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等，答案选C。点睛：本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。-10-\n14.下列有关仪器用途的说法正确的是(　　)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗不可用于过滤溶液【答案】C【解析】A．试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，故A错误；B．使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，故B错误；C．由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，故C正确；D．过滤常常使用的仪器是漏斗，故D错误；故选C。点睛：注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，选项A为易错点，注意烧杯不能给固体加热，只能给液体加热，且加热时需要垫上石棉网。15.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。16.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A.a/4bmol－1B.b/4amol－1C.mol－1D.b/amol－1【答案】B【解析】试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。17.氧气的摩尔质量是A.16B.16g/molC.32D.32g/mol-10-\n【答案】D【解析】数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol，答案选B。18.某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L【答案】D考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。19.某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。（________）②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。（_________）③定容时俯视液面。（________）【答案】(1).500mL容量瓶(2).8.0g(3).12.5g(4).称量(5).定容(6).胶头滴管(7).凹液面的最低处与刻度线相切(8).偏小(9).无影响(10).偏大【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL-10-\n0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。20.如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是________________、__________________-10-\n（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。【答案】(1).温度计水银球未与支管口平齐(2).冷凝管进出水方向弄反(3).蒸馏烧瓶(4).冷凝管(5).沸石或碎瓷片(6).防止暴沸【解析】（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，故答案为：温度计水银球未与支管口平齐；冷凝管进出水方向弄反；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：沸石或碎瓷片；防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。21.（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为____________；（2）3.2gCH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子【答案】(1).16g/mol(2).0.2NA(3).2【解析】（1）甲烷（CH4）的摩尔质量的数值等于相对分子质量，因此甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）3.2gCH4的物质的量为=0.2mol，约含有分子的数目为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；1个甲烷分子含有10个电子，则0.2molCH4含有2mol电子，故答案为：1.204×1023；2。22.同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.【答案】(1).1:2(2).2:1【解析】根据阿伏加德罗定律可知再等温等压时，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以氨气和硫化氢的质量之比是17︰43＝1︰2。同质量的NH3和H2S气体的体积之比为1/17︰1/34=2︰1。23.标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：（1）HCl的物质的量____________________（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________-10-\n【答案】(1).2mol(2).4mol/L【解析】（1）HCl的物质的量为：；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：。点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。-10-