浙江省台州市临海市回浦中学2022学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（　　）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人C．大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（　　）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO44．（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）A．反应中物质的化合价没有发生变化B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是氧化还原反应5．（3分）下列说法正确的是（　　）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子6．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数约为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA-27-\nD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（　　）A．1：1B．1：2C．1：4D．1：88．（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（　　）A．原子数B．密度C．质量D．分子数9．（3分）胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10．（3分）下列电离方程式错误的是（　　）A．Na2CO3=2Na++CO32﹣B．NaHCO3=Na++HCO3﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣11．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏12．（3分）下列实验操作中不正确的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D．用酒精萃取碘水中的碘13．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（　　）-27-\nA．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸14．（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（　　）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液15．（3分）下列说法中错误的是（　　）A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．焰色反应能用来鉴别所有金属元素C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同16．（3分）下列说法中错误的有（　　）①、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗②、配制950mL0.5mol•L﹣1CuSO4溶液应选用1000mL容量瓶③、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低④、应在天平的左边放上滤纸称量NaOH固体，在右边放砝码⑤、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容．A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤17．（3分）如果1gSO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．32nmol﹣1B．64nmol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣118．（3分）将标准状况下的aLHCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣119．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：-27-\n则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO420．（3分）标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm﹣3，则下列说法正确的是（　　）A．物质的量浓度（mol•L﹣1）与溶液质量分数、密度（g•cm﹣3）的关系为：c=B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9mol•L﹣1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L﹣1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、填空题（共7小题，每小题5分，满分20分）21．（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3　_________　；（2）从碘水中提取碘　_________　；（3）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物　_________　；（4）分离植物油和水　_________　；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3　_________　；（6）除去KCl中少量KClO3　_________　．22．（3分）在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体　_________　的多少．0.5molO2在标准状况下的体积约为　_________　，约含有　_________　个氧原子．23．（1分）实验室中用　_________　取拿加热过的蒸发皿．24．（1分）ag铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到agCu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为　_________　．25．（2分）以下物质中属于电解质的有　_________　（填序号），能导电的有　_________　（填序号）．a、食盐水b、浓硫酸c、铜d、液态HCle、熔融蔗糖f、SO3g、硫酸钡．26．（2分）用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过　_________　观察，火焰颜色为　_________　．-27-\n27．（6分）实验室配制1000mL0.1mol•L﹣1标准Na2CO3溶液，须称取　_________　克Na2CO3固体，正确操作顺序是　_________　（填序号）．A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处F．把容量瓶塞好，反复摇匀在以上过程中玻璃棒起到的作用有　_________　、　_________　．若没有进行以上A操作，则会使结果浓度　_________　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度　_________　．三、计算题（共20分）28．（10分）一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应．（1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积．（2）若反应后溶液体积为500mL，计算该溶液中ZnCl2的物质的量浓度．29．（10分）将密度为1.84g•cm﹣3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol•L﹣1、密度为1.20g•cm﹣3的稀硫酸．求：（1）所需浓硫酸的体积．（2）稀释时需用水的体．2022-2022学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（　　）　A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力　B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手　C．化学是一门具有极强实用性的科学　D．化学是一门以实验为基础的自然科学-27-\n考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．　2．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）　A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰　B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人　C．大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关　D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．应用湿抹布扑灭；B．加热液体时试管口不能向着有人的方向；C．打开排风扇开关，易产生电火花；D．应立即用布拭去，再用大量清水冲洗．解答：-27-\n解：A．实验中不慎将酒精洒在实验台上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，可以隔绝空气灭火，故A错误；B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己和别人，以免液体飞溅伤人，故B正确；C．打开排风扇开关，易产生电火花，从而引起爆炸，故C错误；D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查实验安全知识，难度不大，注意严格遵守操作规程进行化学实验，理解记忆化学实验时常见意外事故的处理方法是关键．　3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（　　）　A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．　4．（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）　A．反应中物质的化合价没有发生变化B．-27-\n制造过程中元素种类没有改变　C．CCl4是一种化合物D．这个反应是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：信息给予题．分析：CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答．解答：解：反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，A．反应中C、Na元素化合价发生变化，故A错误；B．化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D．反应中C、Na元素化合价发生变化，存在化合价变化属于氧化还原反应，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．　5．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．摩尔是七个基本物理量之一　B．阿伏加德罗常数是没有单位的　C．氮气的摩尔质量是28g　D．1molH2O约含有6.02×1023个水分子考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．-27-\n专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据摩尔是物质的量的单位来分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、1mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒．解答：解：A、因物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氮气的摩尔质量是28g/mol，故C错误；D、1mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量概念实质利用分析，掌握基础是关键，题目较简单．　6．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L　B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数约为0.5NA　C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA　D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氦气是单原子分子；B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；C．注意设置条件的干扰；D．标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C．64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；-27-\n故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．　7．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（　　）　A．1：1B．1：2C．1：4D．1：8考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于其物质的量之比，据此计算判断．解答：解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，故甲烷与氧气的体积之比为mol：mol=1：2．故选：B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．　8．（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（　　）　A．原子数-27-\nB．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nNA及分子构成分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，A．两个容器中每个气体分子中含有原子个数不等，所以其原子个数一定不相等，故A选；B．根据ρ=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中摩尔质量相等，则其密度相等，故B不选；C．根据m=nM知，如果两个容器中摩尔质量相等，则其质量相等，故C不选；D．根据N=nNA知，两个容器中的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故D不选；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，明确有关物质的量的基本公式并灵活运用是解本题关键，难度不大．　9．（3分）胶体区别于其它分散系的本质是（　　）　A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间　B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在　C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙　D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．-27-\n专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　10．（3分）下列电离方程式错误的是（　　）　A．Na2CO3=2Na++CO32﹣B．NaHCO3=Na++HCO3﹣　C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子；C．硝酸强电解质，完全电离生成氢离子与硝酸根离子；D．氯酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子和氯酸根离子．解答：解：A．碳酸钠电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故A正确；B．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B正确；C．硝酸电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．氯酸钾电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选：D．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意离子符合书写的规范，题目难度不大．　11．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）-27-\n　A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发　C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．　12．（3分）下列实验操作中不正确的是（　　）　A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入　-27-\nC．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液　D．用酒精萃取碘水中的碘考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液时注意防止液体污染；B．为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；C．蒸发应防止局部受热不均匀；D．酒精与水混溶．解答：解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故B正确；C．蒸发应防止局部受热不均匀，则用玻璃棒不断搅动，使受热均匀，不会导致液滴飞溅，故C正确；D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．　13．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（　　）　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：-27-\n根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．　14．（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（　　）　A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液　B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液　C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为L　D．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．解答：-27-\n解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．　15．（3分）下列说法中错误的是（　　）　A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素　B．焰色反应能用来鉴别所有金属元素　C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素　D．层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同考点：焰色反应；原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题；金属概论与碱元素．分析：A、现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；B、焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；C、用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素的一种仪器分析方法；D、层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法．解答：解：A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，故A正确；-27-\nB．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，并不是所有的金属元素的焰色反应具有颜色，故B错误；C．原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故C正确；D．层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别的方法，题目难度不大，对于A和D来说，我们可能较为陌生，学习中注意开拓视野，加强相关知识的积累．　16．（3分）下列说法中错误的有（　　）①、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗②、配制950mL0.5mol•L﹣1CuSO4溶液应选用1000mL容量瓶③、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低④、应在天平的左边放上滤纸称量NaOH固体，在右边放砝码⑤、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容．　A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①容量瓶不能用待测液润洗；②根据容量瓶的规格来分析；③定容仰视刻度线会导致溶液体积偏大；④称量NaOH固体应放到小烧杯里；⑤移液后，应洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次．解答：解：①容量瓶不能用待测液润洗，会导致误差偏大，故错误；②容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，而容量瓶的规格有：100mL，250mL，500mL，1000mL，故配制950mL0.5mol•L﹣1CuSO4溶液应选用1000mL容量瓶，故正确；-27-\n③定容仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故正确；④称量NaOH固体应放到小烧杯里，不能放到滤纸上称量，故错误；⑤移液后，应洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，再定容，故错误．故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　17．（3分）如果1gSO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（　　）　A．32nmol﹣1B．64nmol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：二氧化硫分子中含有2个氧原子，根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫的分子式组成计算出氧原子的物质的量，再根据NA=计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：1g二氧化硫的物质的量为n（SO2）==mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）=2n（SO2）=mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数为：NA===32nmol﹣1，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及表达式，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系为解答关键．　-27-\n18．（3分）将标准状况下的aLHCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）　A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1　C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：将标准状况下的aLHCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．-27-\n　19．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）　A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3　C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．　20．（3分）标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm﹣3，则下列说法正确的是（　　）　A．物质的量浓度（mol•L﹣1）与溶液质量分数、密度（g•cm﹣3）的关系为：c=　B．-27-\n此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9mol•L﹣1　C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L﹣1　D．此氨水中NH3的质量分数为0.17考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：n（NH3）==1.25mol，m（NH3）=1.25mol×17g/mol=21.25g，水的质量为125g，则溶液质量=21.25g+125g=146.25g，溶液的密度为1g/mL，溶液体积为146.25mL，A．物质的量浓度C=；B．根据C=计算其物质的量浓度；C．根据C=计算其物质的量浓度；D．溶质的质量分数=．解答：解：n（NH3）==1.25mol，m（NH3）=1.25mol×17g/mol=21.25g，水的质量为125g，则溶液质量=21.25g+125g=146.25g，溶液的密度为1g/mL，溶液体积为146.25mL，A．物质的量浓度C=，故A错误；B．C===8.55mol/L，故B错误；C．根据B知，该溶液的物质的量浓度为8.55mol/L，故C正确；D．溶质的质量分数===14.5%，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查学生对概念的理解，注意该溶液体积的计算方法、溶液中溶质成分，这些都是易错点．　二、填空题（共7小题，每小题5分，满分20分）21．（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3　B　；-27-\n（2）从碘水中提取碘　C　；（3）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物　D　；（4）分离植物油和水　A　；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3　E　；（6）除去KCl中少量KClO3　F　．考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶解；②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；③CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的沸点不同；④植物油和水分层；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同；⑥KClO3加热分解生成KCl．解答：解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取分液的方法得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏可得到碘单质，故答案为：C；（3）CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）沸点不同且互溶，可通过蒸馏的方法分离，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用蒸发结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．特别注意通过萃取和分液得到的还是混合物，故要把溶质和溶剂分开还要用蒸馏方法得到所需碘单质．　22．（3分）在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体　分子数目　的多少．0.5molO2在标准状况下的体积约为　11.2L　，约含有　NA　个氧原子．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-27-\n分析：在一定的温度和压强下，气体的分子间距离相等，气体的体积主要取决于气体分子数目的多少，结合n==计算．解答：解：在一定的温度和压强下，气体的分子间距离相等，气体的体积主要取决于气体分子数目的多少，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，V（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N（O）=0.5mol×2×NA/mol=NA，故答案为：分子数目；11.2L；NA．点评：本题考查了气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律，题目难度中等，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，条件相同，气体摩尔体积相同；试题培养了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．　23．（1分）实验室中用　坩埚钳　取拿加热过的蒸发皿．考点：夹持仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中用坩埚钳取拿加热过的蒸发皿．解答：解：用坩埚钳加热过的取蒸发皿，故答案为：坩埚钳．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　24．（1分）ag铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到agCu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为　7：1　．考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．解答：解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增重-27-\n1mol64g﹣56g=8gn（CuSO4）56g故n（CuSO4）==7mol，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56g1mol故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，故答案为：7：1．点评：本题考查铁的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及反应前后固体质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　25．（2分）以下物质中属于电解质的有　dg　（填序号），能导电的有　abc　（填序号）．a、食盐水b、浓硫酸c、铜d、液态HCle、熔融蔗糖f、SO3g、硫酸钡．考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；物质导电的条件是存在自由电子或自由移动的离子．解答：解：a、食盐水含自由移动离子，能够导电；属于混合物，不是电解质；b、浓硫酸含自由移动离子，能够导电；属于混合物，不是电解质；c、Cu含有自由电子能导电；但是属于单质，不属于电解质；d、液态氯化氢不含自由电子或自由移动的离子，不导电；但是溶于水能导电，属于电解质；e、熔融蔗糖不含自由电子或自由移动的离子，不导电，属于非电解质；f、SO3不含自由电子或自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；g、硫酸钡不含自由移动离子，不导电；属于电解质；故答案为：dg；abc．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，牢记物质导电的条件．　26．（2分）用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过　蓝色钴玻璃　观察，火焰颜色为　紫色　．考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．-27-\n分析：钾元素的焰色反应为紫色，观察焰色反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钴玻璃．解答：解：钾元素的焰色反应为紫色，由于火焰本身的黄光可以覆盖住钾元素的紫色，故观察焰色反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光．故答案为：蓝色钴玻璃；紫色．点评：本题考查焰色反应的操作步骤和颜色，难度较小，考查学生识记能力．　27．（6分）实验室配制1000mL0.1mol•L﹣1标准Na2CO3溶液，须称取　10.6　克Na2CO3固体，正确操作顺序是　CBAEDF　（填序号）．A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处F．把容量瓶塞好，反复摇匀在以上过程中玻璃棒起到的作用有　搅拌，加速溶解　、　引流　．若没有进行以上A操作，则会使结果浓度　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度　偏低　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=nM=CVM来计算；根据操作过程是查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；根据实验操作来分析玻璃棒的作用；根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：所需Na2CO3的质量m=nM=CVM=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；根据操作过程是查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知正确的操作顺序是：CBAEDF；在上述过程中用到玻璃棒的操作是溶解和移液，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；若没有进行以上A操作，则会造成溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，若称量时砝码与物品颠倒放置，则此时物品的质量m=m砝﹣m游，会导致物品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低．故答案为：10.6；CBAEDF；搅拌，加速溶解；引流；偏低；偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．-27-\n　三、计算题（共20分）28．（10分）一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应．（1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积．（2）若反应后溶液体积为500mL，计算该溶液中ZnCl2的物质的量浓度．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据m=nM计算金属的物质的量，根据电子注意守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn），根据c=计算溶液中ZnCl2的物质的量浓度．解答：解：（1）合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，n（Fe）=n（Zn）==0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气物质的量为=0.2mol，故标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：标况下生成氢气的体积为4.48L；（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：溶液中ZnCl2的物质的量浓度为0.2mol/L．点评：本题考查化学方程式计算、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　29．（10分）将密度为1.84g•cm﹣3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol•L﹣1、密度为1.20g•cm﹣3的稀硫酸．求：（1）所需浓硫酸的体积．（2）稀释时需用水的体．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；-27-\n（2）根据m=ρV计算稀释后溶液的质量、所需浓硫酸的质量，进而计算需要水的质量，再根据V=计算水的体积．解答：解：（1）根据c=可知，浓硫酸的物质的量为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为=108.7mL，答：所需浓硫酸的体积为108.7mL；（2）稀释后溶液的质量为1000mL×1.2g/mL=1200g，所需浓硫酸的质量为108.7mL×18.4g/mL≈200g，故需要水的质量为1200g﹣200g=1000g，需要水的体积约是=1L，答：需要水的体积约1L．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意物质的量浓度约质量分数之间的关系．　-27-